11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

31. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 31 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de tepkime: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Standart oluşum entalpileri: ΔHf°[NO(g)]=+90 kJ/mol, ΔHf°[NO2(g)]=+33 kJ/mol, ΔHf°[O2(g)]=0. Buna göre tepkimenin ΔH° değeri kaç kJ'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren)=[2·33]−[2·90+0]=66−180=−114 kJ. Negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.

  1. Çözüm: ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren)=[2·33]−[2·90+0]=66−180=−114 kJ. Negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.

ΔH°=ΣnΔHf°(ürün)−ΣnΔHf°(giren)=[2·33]−[2·90+0]=66−180=−114 kJ. Negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin tepkime ısısı (ΔH) aşağıdakilerden hangisine eşittir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) olarak tanımlanır. İşaret, tepkimenin ısı alıp vermesine göre belirlenir.

  1. Çözüm: Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) olarak tanımlanır. İşaret, tepkimenin ısı alıp vermesine göre belirlenir.

Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) olarak tanımlanır. İşaret, tepkimenin ısı alıp vermesine göre belirlenir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpisi (ΔH) -120 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Sistem ısı verir ve çevrenin enerjisi artar.

  1. Çözüm: ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Sistem ısı verir ve çevrenin enerjisi artar.

ΔH negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Sistem ısı verir ve çevrenin enerjisi artar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpisi (ΔH) +85 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden daha büyüktür.

  1. Çözüm: ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden daha büyüktür.

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden daha büyüktür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör, alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Böylece tepkime daha kolay gerçekleşir.

  1. Çözüm: Katalizör, alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Böylece tepkime daha kolay gerçekleşir.

Katalizör, alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Böylece tepkime daha kolay gerçekleşir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime 25°C'de 1 atm'de gerçekleşiyor: H2O(l) → H2O(g). Buharlaşma entalpisi ΔHvap=+44 kJ/mol. 2,0 mol su tamamen buharlaşırsa sistemin yaptığı PΔV işi yaklaşık kaç kJ olur? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, 1 L·atm=101,3 J; sıvı hacmi ihmal ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔV≈nRT/P=2·0,082·298/1≈48,9 L. w=PΔV≈48,9 L·atm≈48,9·101,3 J≈4,95 kJ ≈5,0 kJ.

  1. Çözüm: ΔV≈nRT/P=2·0,082·298/1≈48,9 L. w=PΔV≈48,9 L·atm≈48,9·101,3 J≈4,95 kJ ≈5,0 kJ.

ΔV≈nRT/P=2·0,082·298/1≈48,9 L. w=PΔV≈48,9 L·atm≈48,9·101,3 J≈4,95 kJ ≈5,0 kJ.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimyasal tepkimelerde aktifleşme enerjisi (Ea) ile ilgilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aktifleşme enerjisi, tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli minimum enerji bariyeridir. Hem endotermik hem ekzotermik tepkimelerde vardır.

  1. Çözüm: Aktifleşme enerjisi, tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli minimum enerji bariyeridir. Hem endotermik hem ekzotermik tepkimelerde vardır.

Aktifleşme enerjisi, tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli minimum enerji bariyeridir. Hem endotermik hem ekzotermik tepkimelerde vardır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık tepkime entalpisi hesaplanıyor: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Bağ enerjileri (kJ/mol): H–H=436, Cl–Cl=243, H–Cl=431. Buna göre ΔH yaklaşık kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kırılan bağlar: 436+243=679 kJ, oluşan bağlar: 2×431=862 kJ. ΔH ≈ 679−862 = −183 kJ bulunur.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: 436+243=679 kJ, oluşan bağlar: 2×431=862 kJ. ΔH ≈ 679−862 = −183 kJ bulunur.

Kırılan bağlar: 436+243=679 kJ, oluşan bağlar: 2×431=862 kJ. ΔH ≈ 679−862 = −183 kJ bulunur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede ürünlerin toplam enerjisi girenlerin toplam enerjisinden daha küçükse aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ürünlerin enerjisi daha küçükse enerji farkı ısı olarak açığa çıkar. Bu durumda ΔH negatiftir ve tepkime ekzotermiktir.

  1. Çözüm: Ürünlerin enerjisi daha küçükse enerji farkı ısı olarak açığa çıkar. Bu durumda ΔH negatiftir ve tepkime ekzotermiktir.

Ürünlerin enerjisi daha küçükse enerji farkı ısı olarak açığa çıkar. Bu durumda ΔH negatiftir ve tepkime ekzotermiktir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için ΔH = +85 kJ verilmiştir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH'nin pozitif olması endotermik tepkimeyi gösterir. Endotermikte sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden büyüktür. Ters yönde ΔH işaret değiştirir.

  1. Çözüm: ΔH'nin pozitif olması endotermik tepkimeyi gösterir. Endotermikte sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden büyüktür. Ters yönde ΔH işaret değiştirir.

ΔH'nin pozitif olması endotermik tepkimeyi gösterir. Endotermikte sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden büyüktür. Ters yönde ΔH işaret değiştirir.

Önceki testSonraki test