11. Sınıf Kimya
Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.
Kimyasal bağların kırılması ve oluşması sırasında enerji alışverişi gerçekleşir. 11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji testleri; entalpi değişimini, ekzotermik ve endotermik tepkimeleri, bağ enerjilerini ve enerji diyagramlarını yorumlamayı sağlar.
Çevreye ısı veren tepkimeler ekzotermik, çevreden ısı alan tepkimeler endotermiktir. Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimi negatiftir; endotermik tepkimelerde pozitiftir. Tepkimenin yönü ve enerji profili birlikte değerlendirilmelidir.
Oluşum entalpileriyle tepkime entalpisi hesaplanabilir. Bağ enerjisi yönteminde kırılan bağlar için harcanan enerji ile oluşan bağlarda açığa çıkan enerji karşılaştırılır. Hess Yasası da toplam entalpi değişiminin izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eder.
1. Test
Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu 1. test.
Her soruda doğru seçeneği işaretle.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle ürünlerin entalpisi girenlerden daha küçüktür (ΔH < 0).
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle ürünlerin entalpisi girenlerden daha küçüktür (ΔH < 0).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır. Bu yüzden entalpi değişimi pozitiftir (ΔH > 0).
Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır. Bu yüzden entalpi değişimi pozitiftir (ΔH > 0).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Buzun erimesi için çevreden ısı alınması gerekir. Bu nedenle endotermik bir olaydır.
Buzun erimesi için çevreden ısı alınması gerekir. Bu nedenle endotermik bir olaydır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Ürünlerin entalpisi daha küçükse ΔH negatiftir. ΔH < 0 olan tepkimeler ekzotermiktir.
Ürünlerin entalpisi daha küçükse ΔH negatiftir. ΔH < 0 olan tepkimeler ekzotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. ΔH’yi değiştirmez ve tepkime sonunda harcanmaz.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. ΔH’yi değiştirmez ve tepkime sonunda harcanmaz.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Yanma tepkimeleri ısı açığa çıkaran (ekzotermik) tepkimelerdir. Bu nedenle CH4’ün yanması ekzotermiktir.
Yanma tepkimeleri ısı açığa çıkaran (ekzotermik) tepkimelerdir. Bu nedenle CH4’ün yanması ekzotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ΔH < 0 ise tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar ve çevreye verilir.
ΔH < 0 ise tepkime ekzotermiktir. Isı açığa çıkar ve çevreye verilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Erime sırasında madde çevreden ısı alır. Bu nedenle buzun erimesi endotermiktir.
Erime sırasında madde çevreden ısı alır. Bu nedenle buzun erimesi endotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Ürünlerin enerjisi daha küçükse enerji farkı ısı olarak açığa çıkar. Bu durumda ΔH negatiftir ve tepkime ekzotermiktir.
Ürünlerin enerjisi daha küçükse enerji farkı ısı olarak açığa çıkar. Bu durumda ΔH negatiftir ve tepkime ekzotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Katalizör sadece aktivasyon enerjisini etkiler, ΔH’yi değiştirmez.
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Katalizör sadece aktivasyon enerjisini etkiler, ΔH’yi değiştirmez.
Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir ve entalpi değişimi negatiftir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır ve entalpi değişimi pozitiftir.
Hess Yasası, bir tepkimenin entalpi değişiminin tepkimenin hangi basamaklardan geçerek gerçekleştiğine bağlı olmadığını açıklar.
Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak yaklaşık olarak hesaplanır.
