Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

6. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 6 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Hund kuralına göre eş enerjili orbitaller elektronlarla nasıl dolar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hund kuralı eş enerjili orbitallerin önce tek tek dolduğunu belirtir.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

Hund kuralı eş enerjili orbitallerin önce tek tek dolduğunu belirtir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör tepkime sonunda neden yeniden elde edilebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katalizör mekanizmada yer alsa da toplam tepkimede tüketilmez.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Katalizör mekanizmada yer alsa da toplam tepkimede tüketilmez.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Dengeye ulaşmış bir sistem için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Dengede ileri ve geri tepkime hızları eşittir. Bu yüzden derişimler zamanla sabit kalır ama tepkime dinamik olarak sürer.

  1. Çözüm: Dengede ileri ve geri tepkime hızları eşittir. Bu yüzden derişimler zamanla sabit kalır ama tepkime dinamik olarak sürer.

Dengede ileri ve geri tepkime hızları eşittir. Bu yüzden derişimler zamanla sabit kalır ama tepkime dinamik olarak sürer.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık ΔH hesaplanacaktır. H2 + Cl2 → 2HCl tepkimesinde H–H = 436 kJ/mol, Cl–Cl = 242 kJ/mol, H–Cl = 431 kJ/mol. Buna göre ΔH yaklaşık kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kırılan bağlar: 436 + 242 = 678 kJ; oluşan bağlar: 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 678 - 862 = -184 kJ.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: 436 + 242 = 678 kJ; oluşan bağlar: 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 678 - 862 = -184 kJ.

Kırılan bağlar: 436 + 242 = 678 kJ; oluşan bağlar: 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 678 - 862 = -184 kJ.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 2A(g) → B(g) tepkimesi birinci derecedendir. Başlangıçta [A]0 = 0,80 M iken 20 dakikada [A] = 0,20 M oluyor. Aynı sıcaklıkta [A]0 = 1,60 M seçilirse [A]'nın 0,40 M'a düşmesi kaç dakika sürer?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Birinci derecede yarı ömür sabittir. 0,80→0,20 iki yarı ömürdür, 20 dk sürdüğüne göre t1/2=10 dk. 1,60→0,40 yine iki yarı ömür olduğundan süre 20 dk'dır.

  1. Çözüm: Birinci derecede yarı ömür sabittir. 0,80→0,20 iki yarı ömürdür, 20 dk sürdüğüne göre t1/2=10 dk. 1,60→0,40 yine iki yarı ömür olduğundan süre 20 dk'dır.

Birinci derecede yarı ömür sabittir. 0,80→0,20 iki yarı ömürdür, 20 dk sürdüğüne göre t1/2=10 dk. 1,60→0,40 yine iki yarı ömür olduğundan süre 20 dk'dır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör dengeye ulaşma süresini nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör ileri ve geri tepkimeyi hızlandırarak dengeye ulaşma süresini kısaltabilir.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

Katalizör ileri ve geri tepkimeyi hızlandırarak dengeye ulaşma süresini kısaltabilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Endotermik tepkimede ısı nasıl davranır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Endotermik tepkimeler ısı alır; ısı girenler tarafında düşünülebilir.

  1. Adım 1: Endo ön ekini içeri alma ile ilişkilendir.
  2. Adım 2: Isının girenlerde olduğunu seç.

Endotermik tepkimeler ısı alır; ısı girenler tarafında düşünülebilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tepkimesi dengedeyken kaba bir miktar HI eklenirse denge nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ürün eklenmesi dengeyi girenler yönüne kaydırır. Böylece eklenen HI’nin bir kısmı H2 ve I2’ye dönüşür.

  1. Çözüm: Ürün eklenmesi dengeyi girenler yönüne kaydırır. Böylece eklenen HI’nin bir kısmı H2 ve I2’ye dönüşür.

Ürün eklenmesi dengeyi girenler yönüne kaydırır. Böylece eklenen HI’nin bir kısmı H2 ve I2’ye dönüşür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) tepkimesi için ΔH° = -393,5 kJ/mol; 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) için ΔH° = -566,0 kJ verilmiştir. Buna göre 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

2C + 2O2 → 2CO2 için ΔH = 2(−393,5)=−787,0 kJ. (2CO + O2 → 2CO2) denklemini çıkarırsak 2C + O2 → 2CO kalır ve ΔH = −787,0 − (−566,0)= +221,0? Hayır, O2’ler: (2C+2O2)−(2CO+O2)=(2C+O2→2CO); ΔH=−787,0−(−566,0)=−221,0? İşaret kontrolü: İstenen tepkimeyi bulmak için (2C+2O2→2CO2) + (2CO2→2CO+O2) (ikinciyi ters çevir) yapılır; ΔH = −787,0 + 566,0 = −221,0 kJ.

  1. Çözüm: 2C + 2O2 → 2CO2 için ΔH = 2(−393,5)=−787,0 kJ. (2CO + O2 → 2CO2) denklemini çıkarırsak 2C + O2 → 2CO kalır ve ΔH = −787,0 − (−566,0)= +221,0? Hayır, O2’ler: (2C+2O2)−(2CO+O2)=(2C+O2→2CO); ΔH=−787,0−(−566,0)=−221,0? İşaret kontrolü: İstenen tepkimeyi bulmak için (2C+2O2→2CO2) + (2CO2→2CO+O2) (ikinciyi ters çevir) yapılır; ΔH = −787,0 + 566,0 = −221,0 kJ.

2C + 2O2 → 2CO2 için ΔH = 2(−393,5)=−787,0 kJ. (2CO + O2 → 2CO2) denklemini çıkarırsak 2C + O2 → 2CO kalır ve ΔH = −787,0 − (−566,0)= +221,0? Hayır, O2’ler: (2C+2O2)−(2CO+O2)=(2C+O2→2CO); ΔH=−787,0−(−566,0)=−221,0? İşaret kontrolü: İstenen tepkimeyi bulmak için (2C+2O2→2CO2) + (2CO2→2CO+O2) (ikinciyi ters çevir) yapılır; ΔH = −787,0 + 566,0 = −221,0 kJ.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki değişikliklerden hangisi, gaz fazındaki bir tepkimenin hızını kesin olarak artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör, etkinleşme enerjisini düşürerek daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. Bu nedenle hız kesin olarak artar. Diğer seçenekler hızı azaltır.

  1. Çözüm: Katalizör, etkinleşme enerjisini düşürerek daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. Bu nedenle hız kesin olarak artar. Diğer seçenekler hızı azaltır.

Katalizör, etkinleşme enerjisini düşürerek daha fazla etkin çarpışma olmasını sağlar. Bu nedenle hız kesin olarak artar. Diğer seçenekler hızı azaltır.

Önceki testSonraki test