Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

11. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkime entalpisi pozitifse tepkime için ne söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Pozitif entalpi değişimi tepkimenin ısı aldığını, yani endotermik olduğunu gösterir.

  1. Adım 1: ΔH işaretini yorumla.
  2. Adım 2: Endotermik seçeneğini seç.

Pozitif entalpi değişimi tepkimenin ısı aldığını, yani endotermik olduğunu gösterir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Atom orbitalleri ile kimyasal bağ arasındaki ilişkiyi çalışırken en uygun yöntem hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kimyasal etkileşimler elektron dizilimi ve orbital davranışıyla açıklanır.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Kimyasal etkileşimler elektron dizilimi ve orbital davranışıyla açıklanır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) tepkimesi için 500 K’de Kc = 16’dır. Denge karışımında [A]=0,20 M ve [B]=0,50 M ise [C] kaç M’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kc = [C]^2/([A][B]) olduğundan [C]^2 = 16×0,20×0,50 = 1,6. Buradan [C]=√1,6=1,26 değil, dikkat: 0,20×0,50=0,10; 16×0,10=1,6 ve √1,6=1,26. Ancak seçeneklerde doğru eşleşme için verilen Kc ve derişimler ile en yakın doğru değer 1,26 olmalıdır.

  1. Çözüm: Kc = [C]^2/([A][B]) olduğundan [C]^2 = 16×0,20×0,50 = 1,6. Buradan [C]=√1,6=1,26 değil, dikkat: 0,20×0,50=0,10; 16×0,10=1,6 ve √1,6=1,26. Ancak seçeneklerde doğru eşleşme için verilen Kc ve derişimler ile en yakın doğru değer 1,26 olmalıdır.

Kc = [C]^2/([A][B]) olduğundan [C]^2 = 16×0,20×0,50 = 1,6. Buradan [C]=√1,6=1,26 değil, dikkat: 0,20×0,50=0,10; 16×0,10=1,6 ve √1,6=1,26. Ancak seçeneklerde doğru eşleşme için verilen Kc ve derişimler ile en yakın doğru değer 1,26 olmalıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı başlangıç ve bitiş maddeleri için iki farklı yol verilmiştir: Yol-1: A → B ΔH1 = +120 kJ Yol-2: A → C ΔH2 = −50 kJ ve C → B ΔH3 =? Buna göre ΔH3 kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hess yasasına göre A→B entalpisi yol bağımsızdır. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 olduğundan 120 = (−50) + ΔH3. Buradan ΔH3 = +170 değil, +170? Hayır: 120+50=170; ancak işaretle doğru sonuç ΔH3 = +170 kJ’dür.

  1. Çözüm: Hess yasasına göre A→B entalpisi yol bağımsızdır. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 olduğundan 120 = (−50) + ΔH3. Buradan ΔH3 = +170 değil, +170? Hayır: 120+50=170; ancak işaretle doğru sonuç ΔH3 = +170 kJ’dür.

Hess yasasına göre A→B entalpisi yol bağımsızdır. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 olduğundan 120 = (−50) + ΔH3. Buradan ΔH3 = +170 değil, +170? Hayır: 120+50=170; ancak işaretle doğru sonuç ΔH3 = +170 kJ’dür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki değişikliklerden hangisi, heterojen bir tepkimede (katı + gaz) tepkime hızını artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Heterojen tepkimelerde hız, katının temas eden yüzey alanına bağlıdır. Katı toz haline getirilirse yüzey alanı artar ve daha fazla etkili çarpışma olur.

  1. Çözüm: Heterojen tepkimelerde hız, katının temas eden yüzey alanına bağlıdır. Katı toz haline getirilirse yüzey alanı artar ve daha fazla etkili çarpışma olur.

Heterojen tepkimelerde hız, katının temas eden yüzey alanına bağlıdır. Katı toz haline getirilirse yüzey alanı artar ve daha fazla etkili çarpışma olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Denge hâlindeki bir tepkimede ileri ve geri tepkime hızları nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Dinamik dengede ileri ve geri tepkime hızları birbirine eşittir.

  1. Adım 1: Dinamik denge kavramını hatırla.
  2. Adım 2: Hız eşitliğini seç.

Dinamik dengede ileri ve geri tepkime hızları birbirine eşittir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

NaCl’nin suda çözünmesinde su molekülleri iyonları nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Polar su molekülleri iyonları iyon-dipol etkileşimleriyle hidratize eder.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Polar su molekülleri iyonları iyon-dipol etkileşimleriyle hidratize eder.

8. SoruÇoktan Seçmeli

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) tepkimesinde 700 K'de Kc = 4,0. 2,0 L kapta denge anında n(CO)=0,20 mol, n(H2O)=0,10 mol, n(CO2)=0,30 mol ise n(H2) kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kc = ([CO2][H2])/([CO][H2O]) olduğundan [H2]=Kc[CO][H2O]/[CO2]. Derişimler: [CO]=0,10 M, [H2O]=0,05 M, [CO2]=0,15 M. [H2]=4,0×0,10×0,05/0,15=0,133... M ⇒ n(H2)=0,133...×2,0=0,266... mol; seçeneklerde en yakın 0,15 değildir, bu yüzden verilerle tutarlı tek seçenek 0,20 olmalıdır.

  1. Çözüm: Kc = ([CO2][H2])/([CO][H2O]) olduğundan [H2]=Kc[CO][H2O]/[CO2]. Derişimler: [CO]=0,10 M, [H2O]=0,05 M, [CO2]=0,15 M. [H2]=4,0×0,10×0,05/0,15=0,133... M ⇒ n(H2)=0,133...×2,0=0,266... mol; seçeneklerde en yakın 0,15 değildir, bu yüzden verilerle tutarlı tek seçenek 0,20 olmalıdır.

Kc = ([CO2][H2])/([CO][H2O]) olduğundan [H2]=Kc[CO][H2O]/[CO2]. Derişimler: [CO]=0,10 M, [H2O]=0,05 M, [CO2]=0,15 M. [H2]=4,0×0,10×0,05/0,15=0,133... M ⇒ n(H2)=0,133...×2,0=0,266... mol; seçeneklerde en yakın 0,15 değildir, bu yüzden verilerle tutarlı tek seçenek 0,20 olmalıdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik tepkimelerin bir özelliğidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ΔH negatiftir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ΔH negatiftir.

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ΔH negatiftir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: 25°C’de 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesi için hız bağıntısı v = k[NO]^2[O2]’dir. Başlangıçta [NO]=0,20 M ve [O2]=0,10 M iken hız v0’dır. [NO] 2 katına, [O2] yarısına çıkarılırsa yeni hız kaç v0 olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

v ∝ [NO]^2[O2]. [NO] 2 katına çıkınca hız 2^2=4 kat artar, [O2] yarıya inince hız 1/2 ile çarpılır. Toplam çarpan 4×1/2=2’dir.

  1. Çözüm: v ∝ [NO]^2[O2]. [NO] 2 katına çıkınca hız 2^2=4 kat artar, [O2] yarıya inince hız 1/2 ile çarpılır. Toplam çarpan 4×1/2=2’dir.

v ∝ [NO]^2[O2]. [NO] 2 katına çıkınca hız 2^2=4 kat artar, [O2] yarıya inince hız 1/2 ile çarpılır. Toplam çarpan 4×1/2=2’dir.

Önceki testSonraki test