11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
31 Test8. Test
11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 8 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Molarite, çözünen mol sayısının çözelti hacmine oranıdır.
Molarite, çözünen mol sayısının çözelti hacmine oranıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Metal bağında hareketli elektronlar elektrik iletkenliğini açıklar.
Metal bağında hareketli elektronlar elektrik iletkenliğini açıklar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Katalizör ileri ve geri tepkime hızlarını aynı oranda artırır. Denge konumu ve K değişmez, sadece dengeye ulaşma süresi kısalır.
Katalizör ileri ve geri tepkime hızlarını aynı oranda artırır. Denge konumu ve K değişmez, sadece dengeye ulaşma süresi kısalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Kırılan bağlar: 1 C–H ve 1 Cl–Cl → 413+242=655. Oluşan bağlar: 1 C–Cl ve 1 H–Cl → 328+431=759. ΔH ≈ 655−759 = −104? Hayır, 655−759 = −104 kJ/mol.
Kırılan bağlar: 1 C–H ve 1 Cl–Cl → 413+242=655. Oluşan bağlar: 1 C–Cl ve 1 H–Cl → 328+431=759. ΔH ≈ 655−759 = −104? Hayır, 655−759 = −104 kJ/mol.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Tepkime ilerledikçe reaktanlar azalır ve derişim düşer. Daha az çarpışma olduğundan hız zamanla azalır.
Tepkime ilerledikçe reaktanlar azalır ve derişim düşer. Daha az çarpışma olduğundan hız zamanla azalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Çeşitlilik teması kimyasal sistemleri tanecik, enerji ve süreç ilişkisiyle yorumlamayı gerektirir.
Çeşitlilik teması kimyasal sistemleri tanecik, enerji ve süreç ilişkisiyle yorumlamayı gerektirir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Etkili çarpışma için yeterli enerji ve uygun yönelim gerekir.
Etkili çarpışma için yeterli enerji ve uygun yönelim gerekir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkimede gaz mol sayıları eşit olduğundan (Δn=0) hacim değişimi denge bileşimini değiştirmez. Hacim iki katına çıkınca her türün derişimi yarıya iner. Bu nedenle [CO]=1,0 mol / 2,0 L = 0,50 M olur.
Tepkimede gaz mol sayıları eşit olduğundan (Δn=0) hacim değişimi denge bileşimini değiştirmez. Hacim iki katına çıkınca her türün derişimi yarıya iner. Bu nedenle [CO]=1,0 mol / 2,0 L = 0,50 M olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Tepkime entalpisi, CO2’nin oluşum entalpisine eşittir: ΔH° = −393,5 kJ/mol. 2 mol için ΔH° = 2×(−393,5)= −787,0 kJ. Negatif işaret ısının çevreye verildiğini gösterir; verilen ısı 787,0 kJ’dür.
Tepkime entalpisi, CO2’nin oluşum entalpisine eşittir: ΔH° = −393,5 kJ/mol. 2 mol için ΔH° = 2×(−393,5)= −787,0 kJ. Negatif işaret ısının çevreye verildiğini gösterir; verilen ısı 787,0 kJ’dür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti K sıcaklığa bağlıdır; katalizör denge konumunu değiştirmez, sadece dengeye ulaşma hızını artırır.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge sabiti K sıcaklığa bağlıdır; katalizör denge konumunu değiştirmez, sadece dengeye ulaşma hızını artırır.
