11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
31 Test17. Test
11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 17 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Derişim, çözünen miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıyla ilgilidir.
Derişim, çözünen miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıyla ilgilidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Negatif entalpi değişimi tepkimenin ısı verdiğini, yani ekzotermik olduğunu gösterir.
Negatif entalpi değişimi tepkimenin ısı verdiğini, yani ekzotermik olduğunu gösterir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı daha az olan tarafa kayar. Girenlerde toplam 3 mol gaz, ürünlerde 2 mol gaz vardır. Bu yüzden ürünler yönüne kayar.
Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı daha az olan tarafa kayar. Girenlerde toplam 3 mol gaz, ürünlerde 2 mol gaz vardır. Bu yüzden ürünler yönüne kayar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Hess yasasıyla hedef tepkimeyi bulmak için I’den II’yi çıkarırız. ΔH° = (−394) − (−283) = −111 kJ. İşaret negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.
Hess yasasıyla hedef tepkimeyi bulmak için I’den II’yi çıkarırız. ΔH° = (−394) − (−283) = −111 kJ. İşaret negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Hız belirleyici basamak 1’dir ve bu basamakta iki NO2 çarpışır. Bu nedenle hız v = k[NO2]^2 olur. CO sadece hızlı basamakta yer aldığından hız bağıntısında görünmez.
Hız belirleyici basamak 1’dir ve bu basamakta iki NO2 çarpışır. Bu nedenle hız v = k[NO2]^2 olur. CO sadece hızlı basamakta yer aldığından hız bağıntısında görünmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Nicel veriler kimyasal ilişkilerin güvenilir biçimde yorumlanmasını sağlar.
Nicel veriler kimyasal ilişkilerin güvenilir biçimde yorumlanmasını sağlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Saf katı ve sıvıların derişimleri denge ifadesinde sabit kabul edilir.
Saf katı ve sıvıların derişimleri denge ifadesinde sabit kabul edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Q = [SO3]^2/([SO2]^2[O2]) = (0,50^2)/(0,50^2·0,50) = 2,0 değil 1,0 çıkar. Q=1,0 < Kc=4,0 olduğundan tepkime ürünlere doğru ilerler. Dengeye ulaşana kadar SO3 artar.
Q = [SO3]^2/([SO2]^2[O2]) = (0,50^2)/(0,50^2·0,50) = 2,0 değil 1,0 çıkar. Q=1,0 < Kc=4,0 olduğundan tepkime ürünlere doğru ilerler. Dengeye ulaşana kadar SO3 artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) şeklinde tanımlanır. Birimi genellikle kJ/mol’dür.
Tepkime entalpisi ΔH = H(ürünler) − H(girenler) şeklinde tanımlanır. Birimi genellikle kJ/mol’dür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
v ∝ [A]^2[B]. [A] iki katına çıkınca hız 4 kat, [B] yarıya inince hız 1/2 kat olur. Toplam çarpan 4×1/2=2 olduğundan hız 2v0 olur.
v ∝ [A]^2[B]. [A] iki katına çıkınca hız 4 kat, [B] yarıya inince hız 1/2 kat olur. Toplam çarpan 4×1/2=2 olduğundan hız 2v0 olur.
