11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
31 Test26. Test
11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 26 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH değişmez, sadece hız artar.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH değişmez, sadece hız artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kp = (PCO2·PH2)/(PCO·PH2O). Sayısal olarak Kp=(0,40·0,10)/(0,20·0,30)=0,040/0,060=0,67. Δn=0 olduğundan Kp birimsizdir.
Kp = (PCO2·PH2)/(PCO·PH2O). Sayısal olarak Kp=(0,40·0,10)/(0,20·0,30)=0,040/0,060=0,67. Δn=0 olduğundan Kp birimsizdir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Katalizör sadece aktivasyon enerjisini etkiler, ΔH’yi değiştirmez.
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Katalizör sadece aktivasyon enerjisini etkiler, ΔH’yi değiştirmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Basınç artışı gaz mol sayısı az olan tarafa kaymayı sağlar. Sağ tarafta 2 mol, sol tarafta 4 mol gaz vardır; denge sağa kayar.
Basınç artışı gaz mol sayısı az olan tarafa kaymayı sağlar. Sağ tarafta 2 mol, sol tarafta 4 mol gaz vardır; denge sağa kayar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
CaCO3’ün ısıl ayrışması (kalsinasyon) için dışarıdan enerji alınması gerekir. Bu nedenle tepkime endotermiktir (ΔH > 0).
CaCO3’ün ısıl ayrışması (kalsinasyon) için dışarıdan enerji alınması gerekir. Bu nedenle tepkime endotermiktir (ΔH > 0).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı az olan tarafa kayar. Solda 3 mol gaz, sağda 2 mol gaz vardır; bu yüzden sağa kayar.
Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı az olan tarafa kayar. Solda 3 mol gaz, sağda 2 mol gaz vardır; bu yüzden sağa kayar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge konumu değişmez, sadece hız artar.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve denge konumu değişmez, sadece hız artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Kc = [NO2]^2/[N2O4] olduğundan [NO2]^2 = 0,20×0,50 = 0,10 bulunur. [NO2] = √0,10 = 0,316 M’dir.
Kc = [NO2]^2/[N2O4] olduğundan [NO2]^2 = 0,20×0,50 = 0,10 bulunur. [NO2] = √0,10 = 0,316 M’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kendiliğindenlik için ΔG = ΔH − TΔS 333 K’da ΔG negatif olur.
Kendiliğindenlik için ΔG = ΔH − TΔS < 0 olmalı. Eşik sıcaklık T = ΔH/ΔS = 40 kJ / 0,120 kJ·K⁻¹ = 333 K. T > 333 K’da ΔG negatif olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Ürün (HI) eklenince Q = [HI]^2/([H2][I2]) aniden artar. T sabit olduğundan Kc değişmez. Q > Kc olduğunda denge girenler yönüne kayar.
Ürün (HI) eklenince Q = [HI]^2/([H2][I2]) aniden artar. T sabit olduğundan Kc değişmez. Q > Kc olduğunda denge girenler yönüne kayar.
