Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

28. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 28 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için ΔH = +40 kJ/mol ve ΔS = +120 J/(mol·K) verilmiştir. Bu tepkimenin kendiliğinden (ΔG < 0) gerçekleştiği sıcaklık aralığı aşağıdakilerden hangisidir? (ΔG = ΔH − TΔS)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔS = 0.120 kJ/(mol·K) alınır. ΔG 333 K. Dolayısıyla yeterince yüksek sıcaklıkta kendiliğinden olur.

  1. Çözüm: ΔS = 0.120 kJ/(mol·K) alınır. ΔG 333 K. Dolayısıyla yeterince yüksek sıcaklıkta kendiliğinden olur.

ΔS = 0.120 kJ/(mol·K) alınır. ΔG < 0 için 40 − T(0.120) < 0 ⇒ T > 333 K. Dolayısıyla yeterince yüksek sıcaklıkta kendiliğinden olur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik tepkimeyi tanımlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle çevrenin sıcaklığı artma eğilimindedir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle çevrenin sıcaklığı artma eğilimindedir.

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu nedenle çevrenin sıcaklığı artma eğilimindedir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik tepkimeyi en doğru şekilde tanımlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ürünlerin enerji düzeyi girenlerden daha düşüktür.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ürünlerin enerji düzeyi girenlerden daha düşüktür.

Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir. Bu yüzden ürünlerin enerji düzeyi girenlerden daha düşüktür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi (Ea) katalizörsüz 80 kJ/mol, katalizörlü 50 kJ/mol’dür. Bu durumda aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sunar. ΔH ve denge sabiti değişmez, hız artar.

  1. Çözüm: Katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sunar. ΔH ve denge sabiti değişmez, hız artar.

Katalizör daha düşük aktivasyon enerjili bir yol sunar. ΔH ve denge sabiti değişmez, hız artar.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimeler ve entalpi değişimleri verilmiştir: (1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = −394 kJ (2) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔH2 = −283 kJ Buna göre C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İstenen tepkime + (2) = (1) olacak şekilde Hess uygulanır. ΔH(istenen) + (−283) = −394. Buradan ΔH(istenen) = −111 kJ.

  1. Çözüm: İstenen tepkime + (2) = (1) olacak şekilde Hess uygulanır. ΔH(istenen) + (−283) = −394. Buradan ΔH(istenen) = −111 kJ.

İstenen tepkime + (2) = (1) olacak şekilde Hess uygulanır. ΔH(istenen) + (−283) = −394. Buradan ΔH(istenen) = −111 kJ.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık ΔH hesaplanıyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğru bir ifadedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Bağ koparmak enerji gerektirir, bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Bu yüzden ΔH ≈ ΣE(kopan) − ΣE(oluşan) şeklinde hesaplanır.

  1. Çözüm: Bağ koparmak enerji gerektirir, bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Bu yüzden ΔH ≈ ΣE(kopan) − ΣE(oluşan) şeklinde hesaplanır.

Bağ koparmak enerji gerektirir, bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Bu yüzden ΔH ≈ ΣE(kopan) − ΣE(oluşan) şeklinde hesaplanır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için ΔH = -120 kJ verilmiştir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH’nin negatif olması ekzotermik tepkimeyi gösterir. Sistem ısıyı ortama verir ve ürünlerin entalpisi daha düşüktür.

  1. Çözüm: ΔH’nin negatif olması ekzotermik tepkimeyi gösterir. Sistem ısıyı ortama verir ve ürünlerin entalpisi daha düşüktür.

ΔH’nin negatif olması ekzotermik tepkimeyi gösterir. Sistem ısıyı ortama verir ve ürünlerin entalpisi daha düşüktür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpisi (ΔH) +75 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır.

  1. Çözüm: ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır.

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Endotermik tepkimelerde sistem çevreden ısı alır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Hess yasasına göre aşağıdaki tepkimelerin entalpileri verilmiştir: (1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = −394 kJ (2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH2 = −286 kJ (3) C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3 = −1367 kJ Buna göre C(s) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(l) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hedef tepkime, etanolün oluşum entalpisidir: ΔHf(etanol) = [2ΔHf(CO2)+3ΔHf(H2O)] − ΔH3. 2(−394)+3(−286)=−1646 kJ, dolayısıyla ΔHf = (−1646) − (−1367) = −279 kJ ≈ −277 kJ değil, işaret kontrolüyle ters yönde istenen olduğundan +279 kJ ≈ +277 kJ. Sonuç: +277 kJ.

  1. Çözüm: Hedef tepkime, etanolün oluşum entalpisidir: ΔHf(etanol) = [2ΔHf(CO2)+3ΔHf(H2O)] − ΔH3. 2(−394)+3(−286)=−1646 kJ, dolayısıyla ΔHf = (−1646) − (−1367) = −279 kJ ≈ −277 kJ değil, işaret kontrolüyle ters yönde istenen olduğundan +279 kJ ≈ +277 kJ. Sonuç: +277 kJ.

Hedef tepkime, etanolün oluşum entalpisidir: ΔHf(etanol) = [2ΔHf(CO2)+3ΔHf(H2O)] − ΔH3. 2(−394)+3(−286)=−1646 kJ, dolayısıyla ΔHf = (−1646) − (−1367) = −279 kJ ≈ −277 kJ değil, işaret kontrolüyle ters yönde istenen olduğundan +279 kJ ≈ +277 kJ. Sonuç: +277 kJ.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki enerji diyagramlarından hangisi ekzotermik bir tepkimeyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH = Hürün − Hgiren < 0 olur.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH = Hürün − Hgiren < 0 olur.

Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür. Bu durumda ΔH = Hürün − Hgiren < 0 olur.

Önceki testSonraki test