Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

27. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 27 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Ekzotermik bir tepkimenin enerji (entalpi) diyagramı için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ekzotermik tepkimelerde enerji açığa çıkar. Bu yüzden ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür ve ΔH negatiftir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde enerji açığa çıkar. Bu yüzden ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür ve ΔH negatiftir.

Ekzotermik tepkimelerde enerji açığa çıkar. Bu yüzden ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür ve ΔH negatiftir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) tepkimesi 450°C'de dengededir. Sistemin hacmi azaltılırsa denge hangi yöne kayar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı az olan tarafa kayar. Solda 4 mol, sağda 2 mol gaz vardır. Bu yüzden denge ürünler yönüne kayar.

  1. Çözüm: Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı az olan tarafa kayar. Solda 4 mol, sağda 2 mol gaz vardır. Bu yüzden denge ürünler yönüne kayar.

Hacim azalınca basınç artar ve denge gaz mol sayısı az olan tarafa kayar. Solda 4 mol, sağda 2 mol gaz vardır. Bu yüzden denge ürünler yönüne kayar.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bağ enerjileri (kJ/mol) verilmiştir: H–H: 436, Cl–Cl: 243, H–Cl: 431. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) tepkimesinin yaklaşık ΔH değeri kaç kJ’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kırılan bağlar: H–H ve Cl–Cl ⇒ 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağlar: 2×H–Cl ⇒ 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: H–H ve Cl–Cl ⇒ 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağlar: 2×H–Cl ⇒ 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ.

Kırılan bağlar: H–H ve Cl–Cl ⇒ 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağlar: 2×H–Cl ⇒ 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ.

4. SoruÇoktan Seçmeli

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) tepkimesinde 500 K’de Kc = 1,0’dır. 1,0 L kapta başlangıçta [CO]=1,0 M, [H2O]=1,0 M, [CO2]=0,20 M, [H2]=0,20 M vardır. Dengeye ulaşmak için tepkime hangi yönde ilerler ve dengeye geldiğinde [CO2] yaklaşık kaç M olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Başlangıç tepkime bölümüsü Qc = (0,20×0,20)/(1,0×1,0)=0,04 olup Kc=1,0’dan küçüktür; tepkime ileri gider. x kadar ilerlerse [CO2]=0,20+x ve (0,20+x)^2=(1,0−x)^2 olur; çözüm x=0,20 verir. Böylece [CO2]=0,40 M olur.

  1. Çözüm: Başlangıç tepkime bölümüsü Qc = (0,20×0,20)/(1,0×1,0)=0,04 olup Kc=1,0’dan küçüktür; tepkime ileri gider. x kadar ilerlerse [CO2]=0,20+x ve (0,20+x)^2=(1,0−x)^2 olur; çözüm x=0,20 verir. Böylece [CO2]=0,40 M olur.

Başlangıç tepkime bölümüsü Qc = (0,20×0,20)/(1,0×1,0)=0,04 olup Kc=1,0’dan küçüktür; tepkime ileri gider. x kadar ilerlerse [CO2]=0,20+x ve (0,20+x)^2=(1,0−x)^2 olur; çözüm x=0,20 verir. Böylece [CO2]=0,40 M olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kalorimetrede 50,0 g su (c = 4,18 J/g·°C) bulunuyor. İçinde gerçekleşen bir tepkime sonucu suyun sıcaklığı 20,0 °C’den 26,0 °C’ye çıkıyor. Kalorimetrenin ısı sığası 150 J/°C’dir. Tepkimede 0,100 mol ürün oluştuğuna göre tepkimenin molar ΔH değeri (kJ/mol) kaçtır? (Sistemin ısı kaybı ihmal ediliyor.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Su tarafından alınan ısı: q_su = 50,0×4,18×6,0 = 1254 J; kalorimetre: q_kal = 150×6,0 = 900 J. Toplam alınan ısı 2154 J olduğundan tepkime q = −2154 J verir. 0,100 mol için ΔH = −21,54 kJ; molar değer −215,4 kJ/mol’dür.

  1. Çözüm: Su tarafından alınan ısı: q_su = 50,0×4,18×6,0 = 1254 J; kalorimetre: q_kal = 150×6,0 = 900 J. Toplam alınan ısı 2154 J olduğundan tepkime q = −2154 J verir. 0,100 mol için ΔH = −21,54 kJ; molar değer −215,4 kJ/mol’dür.

Su tarafından alınan ısı: q_su = 50,0×4,18×6,0 = 1254 J; kalorimetre: q_kal = 150×6,0 = 900 J. Toplam alınan ısı 2154 J olduğundan tepkime q = −2154 J verir. 0,100 mol için ΔH = −21,54 kJ; molar değer −215,4 kJ/mol’dür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) tepkimesi için Kp = 0,15’tir. Başlangıçta 1,0 mol N2O4 ve 0 mol NO2 bulunan 10,0 L kap 25°C’de dengeye getiriliyor. Dengedeki N2O4’ün mol sayısı yaklaşık kaçtır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

x mol N2O4 ayrışsın: n(N2O4)=1−x, n(NO2)=2x. Kp=(P_NO2^2/P_N2O4)=( (2xRT/V)^2 / ((1−x)RT/V) )= (4x^2 RT/V)/(1−x). 0,15= (4x^2·(0,082·298/10))/(1−x) ⇒ x≈0,45, dolayısıyla N2O4≈0,55 mol.

  1. Çözüm: x mol N2O4 ayrışsın: n(N2O4)=1−x, n(NO2)=2x. Kp=(P_NO2^2/P_N2O4)=( (2xRT/V)^2 / ((1−x)RT/V) )= (4x^2 RT/V)/(1−x). 0,15= (4x^2·(0,082·298/10))/(1−x) ⇒ x≈0,45, dolayısıyla N2O4≈0,55 mol.

x mol N2O4 ayrışsın: n(N2O4)=1−x, n(NO2)=2x. Kp=(P_NO2^2/P_N2O4)=( (2xRT/V)^2 / ((1−x)RT/V) )= (4x^2 RT/V)/(1−x). 0,15= (4x^2·(0,082·298/10))/(1−x) ⇒ x≈0,45, dolayısıyla N2O4≈0,55 mol.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) negatif ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔH < 0 ise tepkime ekzotermiktir ve ısı açığa çıkar. Bu durumda ürünlerin entalpisi girenlerin entalpisinden daha düşüktür.

  1. Çözüm: ΔH < 0 ise tepkime ekzotermiktir ve ısı açığa çıkar. Bu durumda ürünlerin entalpisi girenlerin entalpisinden daha düşüktür.

ΔH < 0 ise tepkime ekzotermiktir ve ısı açığa çıkar. Bu durumda ürünlerin entalpisi girenlerin entalpisinden daha düşüktür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 2A(g) + B(g) → C(g) tepkimesi için ΔH° = −100 kJ verilmiştir. Aynı sıcaklıkta 4A(g) + 2B(g) → 2C(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tepkime denklemi 2 ile çarpılırsa entalpi değişimi de 2 ile çarpılır. Bu nedenle ΔH° = 2×(−100) = −200 kJ olur.

  1. Çözüm: Tepkime denklemi 2 ile çarpılırsa entalpi değişimi de 2 ile çarpılır. Bu nedenle ΔH° = 2×(−100) = −200 kJ olur.

Tepkime denklemi 2 ile çarpılırsa entalpi değişimi de 2 ile çarpılır. Bu nedenle ΔH° = 2×(−100) = −200 kJ olur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede ΔH = +35 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔH pozitifse tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve bu değer 35 kJ’dir.

  1. Çözüm: ΔH pozitifse tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve bu değer 35 kJ’dir.

ΔH pozitifse tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve bu değer 35 kJ’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir tepkimenin ekzotermik olduğuna kesin kanıttır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ekzotermik tepkimelerde sistem ısı verir ve ΔH negatiftir. Ortam sıcaklığının artması ve ΔH<0 birlikte kesin göstergedir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde sistem ısı verir ve ΔH negatiftir. Ortam sıcaklığının artması ve ΔH<0 birlikte kesin göstergedir.

Ekzotermik tepkimelerde sistem ısı verir ve ΔH negatiftir. Ortam sıcaklığının artması ve ΔH<0 birlikte kesin göstergedir.

Önceki testSonraki test