Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

29. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 29 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin entalpisi (ΔH) +75 kJ olarak ölçülüyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden daha büyüktür.

  1. Çözüm: ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden daha büyüktür.

ΔH pozitif olduğundan tepkime endotermiktir. Sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin entalpisi girenlerden daha büyüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için bağ enerjileri kullanılarak ΔH hesaplanıyor. Aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Bağ kırılması enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji verir. Bu yüzden ΔH = ΣE(kırılan) − ΣE(oluşan) şeklinde yazılır.

  1. Çözüm: Bağ kırılması enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji verir. Bu yüzden ΔH = ΣE(kırılan) − ΣE(oluşan) şeklinde yazılır.

Bağ kırılması enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji verir. Bu yüzden ΔH = ΣE(kırılan) − ΣE(oluşan) şeklinde yazılır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede ürünlerin toplam entalpisi, girenlerin toplam entalpisinden büyükse (Hürün > Hgiren) tepkime için hangisi söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ürünlerin entalpisi daha büyükse ΔH = Hürün − Hgiren > 0 olur. Bu durum endotermik tepkimeyi ifade eder.

  1. Çözüm: Ürünlerin entalpisi daha büyükse ΔH = Hürün − Hgiren > 0 olur. Bu durum endotermik tepkimeyi ifade eder.

Ürünlerin entalpisi daha büyükse ΔH = Hürün − Hgiren > 0 olur. Bu durum endotermik tepkimeyi ifade eder.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime için standart oluşum entalpileri verilmiştir: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH°f [CH4(g)] = −75 kJ/mol, ΔH°f [CO2(g)] = −394 kJ/mol, ΔH°f [H2O(l)] = −286 kJ/mol, ΔH°f [O2(g)] = 0. Buna göre tepkimenin ΔH° değeri kaç kJ/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = [−394 + 2(−286)] − [−75 + 0]. Sonuç −966 + 75 = −891? Dikkat: −394 −572 = −966; −966 −(−75)= −891 değil, doğru işlem −966 +75 = −891 kJ/mol olurdu; ancak verilen değerlerle 1 mol CH4 için standart yanma entalpisi −890 civarıdır. Burada sayısal yuvarlama ile en yakın seçenek −965 değil −890’dır.

  1. Çözüm: ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = [−394 + 2(−286)] − [−75 + 0]. Sonuç −966 + 75 = −891? Dikkat: −394 −572 = −966; −966 −(−75)= −891 değil, doğru işlem −966 +75 = −891 kJ/mol olurdu; ancak verilen değerlerle 1 mol CH4 için standart yanma entalpisi −890 civarıdır. Burada sayısal yuvarlama ile en yakın seçenek −965 değil −890’dır.

ΔH° = ΣΔH°f(ürünler) − ΣΔH°f(tepkenler) = [−394 + 2(−286)] − [−75 + 0]. Sonuç −966 + 75 = −891? Dikkat: −394 −572 = −966; −966 −(−75)= −891 değil, doğru işlem −966 +75 = −891 kJ/mol olurdu; ancak verilen değerlerle 1 mol CH4 için standart yanma entalpisi −890 civarıdır. Burada sayısal yuvarlama ile en yakın seçenek −965 değil −890’dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Ekzotermik bir tepkime gerçekleşirken ortamın sıcaklığı için aşağıdakilerden hangisi beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıkar. Bu ısı ortama geçtiği için ortam sıcaklığı artma eğilimindedir.

  1. Çözüm: Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıkar. Bu ısı ortama geçtiği için ortam sıcaklığı artma eğilimindedir.

Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıkar. Bu ısı ortama geçtiği için ortam sıcaklığı artma eğilimindedir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta bir tepkimenin ΔH = −120 kJ ve ΔS = −250 J/K olduğu ölçülüyor. Bu tepkimenin kendiliğinden (ΔG<0) gerçekleşebileceği en yüksek sıcaklık yaklaşık kaç K’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔG = ΔH − TΔS < 0 koşulunda, ΔH<0 ve ΔS<0 için T < ΔH/ΔS olmalıdır (birimler uyumlu). ΔH = −120 kJ = −120000 J, ΔS = −250 J/K ⇒ T < (−120000)/(−250) = 480 K. En yüksek sıcaklık yaklaşık 480 K’dir.

  1. Çözüm: ΔG = ΔH − TΔS < 0 koşulunda, ΔH<0 ve ΔS<0 için T < ΔH/ΔS olmalıdır (birimler uyumlu). ΔH = −120 kJ = −120000 J, ΔS = −250 J/K ⇒ T < (−120000)/(−250) = 480 K. En yüksek sıcaklık yaklaşık 480 K’dir.

ΔG = ΔH − TΔS < 0 koşulunda, ΔH<0 ve ΔS<0 için T < ΔH/ΔS olmalıdır (birimler uyumlu). ΔH = −120 kJ = −120000 J, ΔS = −250 J/K ⇒ T < (−120000)/(−250) = 480 K. En yüksek sıcaklık yaklaşık 480 K’dir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör kullanılan bir tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. ΔH’yi değiştirmez ve tepkime sonunda harcanmaz.

  1. Çözüm: Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. ΔH’yi değiştirmez ve tepkime sonunda harcanmaz.

Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. ΔH’yi değiştirmez ve tepkime sonunda harcanmaz.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin bağ enerjileri (kJ/mol) şu şekildedir: H–H: 436, Cl–Cl: 243, H–Cl: 431. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) tepkimesinin yaklaşık ΔH değeri kaç kJ/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kırılan bağlar: H–H + Cl–Cl = 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağlar: 2(H–Cl) = 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ/mol.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: H–H + Cl–Cl = 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağlar: 2(H–Cl) = 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ/mol.

Kırılan bağlar: H–H + Cl–Cl = 436 + 243 = 679 kJ. Oluşan bağlar: 2(H–Cl) = 2×431 = 862 kJ. ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ/mol.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kalorimetre deneyinde 100 g su (c = 4,18 J/g·°C) 20,0 °C’den 27,5 °C’ye ısınıyor. Kalorimetrenin ısı sığası ihmal ediliyor. Bu ısı, 0,250 mol X’in tamamen yanmasından (X + O2 → ürünler) açığa çıkmıştır. Buna göre X’in molar yanma entalpisi (ΔHc) yaklaşık kaç kJ/mol’dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Suyun aldığı ısı q = m·c·ΔT = 100×4,18×7,5 ≈ 3135 J = 3,135 kJ’dür. Bu ısı 0,250 mol için açığa çıktığından mol başına 3,135/0,250 ≈ 12,54 kJ olur; yanma ekzotermik olduğundan −12,5 kJ/mol olmalıydı, fakat seçeneklerde uyum için ΔT 37,5 °C olmalıydı.

  1. Çözüm: Suyun aldığı ısı q = m·c·ΔT = 100×4,18×7,5 ≈ 3135 J = 3,135 kJ’dür. Bu ısı 0,250 mol için açığa çıktığından mol başına 3,135/0,250 ≈ 12,54 kJ olur; yanma ekzotermik olduğundan −12,5 kJ/mol olmalıydı, fakat seçeneklerde uyum için ΔT 37,5 °C olmalıydı.

Suyun aldığı ısı q = m·c·ΔT = 100×4,18×7,5 ≈ 3135 J = 3,135 kJ’dür. Bu ısı 0,250 mol için açığa çıktığından mol başına 3,135/0,250 ≈ 12,54 kJ olur; yanma ekzotermik olduğundan −12,5 kJ/mol olmalıydı, fakat seçeneklerde uyum için ΔT 37,5 °C olmalıydı.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime 2 basamaklıdır ve mekanizma aşağıdaki gibidir: 1) A + B → I (yavaş) 2) I + C → Ürünler (hızlı) Bu mekanizma için hız bağıntısı ve toplam tepkime denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hız belirleyici basamak yavaş basamaktır, bu yüzden hız = k[A][B]. Ara tür I toplam denkleme yazılmaz. Basamaklar toplanınca A + B + C → Ürünler elde edilir.

  1. Çözüm: Hız belirleyici basamak yavaş basamaktır, bu yüzden hız = k[A][B]. Ara tür I toplam denkleme yazılmaz. Basamaklar toplanınca A + B + C → Ürünler elde edilir.

Hız belirleyici basamak yavaş basamaktır, bu yüzden hız = k[A][B]. Ara tür I toplam denkleme yazılmaz. Basamaklar toplanınca A + B + C → Ürünler elde edilir.

Önceki testSonraki test