11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
31 Test1. Test
11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tanecik modeli gaz değişkenleri arasındaki ilişkileri açıklamaya yardım eder.
Tanecik modeli gaz değişkenleri arasındaki ilişkileri açıklamaya yardım eder.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Endotermik tepkimede ürünlerin enerji düzeyi girenlerden yüksektir.
Endotermik tepkimede ürünlerin enerji düzeyi girenlerden yüksektir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Qc = [SO3]^2/([SO2]^2[O2]) = 0,25/(0,04×0,10)=62,5 bulunur. Qc < Kc olduğundan dengeye ulaşmak için ürün oluşmalıdır. Ancak burada Qc < Kc olduğu için sağa olmalı gibi görünür; hesap doğruysa sağa gider, fakat Qc=62,5 ve Kc=1000 olduğundan sağa ilerler.
Qc = [SO3]^2/([SO2]^2[O2]) = 0,25/(0,04×0,10)=62,5 bulunur. Qc < Kc olduğundan dengeye ulaşmak için ürün oluşmalıdır. Ancak burada Qc < Kc olduğu için sağa olmalı gibi görünür; hesap doğruysa sağa gider, fakat Qc=62,5 ve Kc=1000 olduğundan sağa ilerler.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Ekzotermikte ürünler daha düşük enerjilidir; geri yönde çıkılması gereken fark artar. Ea(geri) = Ea(ileri) + |ΔH| = 80 + 30 = 110 kJ.
Ekzotermikte ürünler daha düşük enerjilidir; geri yönde çıkılması gereken fark artar. Ea(geri) = Ea(ileri) + |ΔH| = 80 + 30 = 110 kJ.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Basınç artınca gazların birim hacimdeki tanecik sayısı artar (derişim artar). Çarpışma sayısı arttığı için hız genellikle artar.
Basınç artınca gazların birim hacimdeki tanecik sayısı artar (derişim artar). Çarpışma sayısı arttığı için hız genellikle artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
İdeal gaz davranışı düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta daha iyi gözlenir.
İdeal gaz davranışı düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta daha iyi gözlenir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kimyasal problem çözümünde verilen ve istenen nicelikler açıkça belirlenmelidir.
Kimyasal problem çözümünde verilen ve istenen nicelikler açıkça belirlenmelidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Başlangıç N2O4: P0=1 atm, ayrışma x olsun: PN2O4=1−x, PNO2=2x ve Ptop=1+x=1 atm ⇒ x≈0 olamaz; bu yüzden toplam basınç koşulu dengeyle belirlenir. Kp=(PNO2)^2/PN2O4=(2x)^2/(1−x)=0,15 çözülür ve x≈0,12 bulunur. PNO2=2x≈0,24 atm.
Başlangıç N2O4: P0=1 atm, ayrışma x olsun: PN2O4=1−x, PNO2=2x ve Ptop=1+x=1 atm ⇒ x≈0 olamaz; bu yüzden toplam basınç koşulu dengeyle belirlenir. Kp=(PNO2)^2/PN2O4=(2x)^2/(1−x)=0,15 çözülür ve x≈0,12 bulunur. PNO2=2x≈0,24 atm.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Endotermik tepkimede ürünlerin enerjisi girenlerden büyüktür. Bu durumda ΔH pozitiftir.
Endotermik tepkimede ürünlerin enerjisi girenlerden büyüktür. Bu durumda ΔH pozitiftir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
0,80’den 0,20’ye düşüş iki yarılanmadır: 0,80→0,40→0,20. İki yarı ömür 10 dakikaysa bir yarı ömür 5 dakikadır. Birinci derecede t1/2 sabittir.
0,80’den 0,20’ye düşüş iki yarılanmadır: 0,80→0,40→0,20. İki yarı ömür 10 dakikaysa bir yarı ömür 5 dakikadır. Birinci derecede t1/2 sabittir.
