11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
31 Test2. Test
11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 2 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kimyasallarla çalışırken etiket ve güvenlik bilgileri okunmalıdır.
Kimyasallarla çalışırken etiket ve güvenlik bilgileri okunmalıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tepkime hızı zamanla derişim veya miktar değişiminden belirlenir.
Tepkime hızı zamanla derişim veya miktar değişiminden belirlenir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Kc, ürün derişimlerinin çarpımının giren derişimlerinin çarpımına oranıdır. Üsler denkleştirilmiş katsayılara eşittir (burada hepsi 1).
Kc, ürün derişimlerinin çarpımının giren derişimlerinin çarpımına oranıdır. Üsler denkleştirilmiş katsayılara eşittir (burada hepsi 1).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Tepkimenin enerji değişimini gösterir.
ΔH, ürünlerin entalpisi ile girenlerin entalpisi arasındaki farktır. Tepkimenin enerji değişimini gösterir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Böylece daha fazla tanecik etkili çarpışma yapar ve hız artar.
Katalizör alternatif bir yol sağlayarak aktivasyon enerjisini düşürür. Böylece daha fazla tanecik etkili çarpışma yapar ve hız artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kuantum sayıları elektronun atom içindeki durumunu tanımlamaya yarar.
Kuantum sayıları elektronun atom içindeki durumunu tanımlamaya yarar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Daha derişik çözeltilerde tanecik sayısı fazla olduğundan çarpışma olasılığı artabilir.
Daha derişik çözeltilerde tanecik sayısı fazla olduğundan çarpışma olasılığı artabilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
İlk durumda Qc = (0,20·0,10)/(0,60·0,40)=0,083 1 olur ve denge sola kayar; bu CO2'yi 0,20 M'nin altına değil, 0,20 M'nin biraz üstüne çekerek 0,20–0,30 M bandında bırakır.
İlk durumda Qc = (0,20·0,10)/(0,60·0,40)=0,083<1 olduğundan denge sağa kaymış olmalıydı; fakat sistem dengede verildiğine göre Kc=1 koşulu başlangıçtan sonra sağlanacaktır. H2 eklenince pay artar, Q>1 olur ve denge sola kayar; bu CO2'yi 0,20 M'nin altına değil, 0,20 M'nin biraz üstüne çekerek 0,20–0,30 M bandında bırakır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Kırılan bağlar: 1 adet C–H ve 1 adet Cl–Cl ⇒ 413 + 243 = 656 kJ. Oluşan bağlar: 1 adet C–Cl ve 1 adet H–Cl ⇒ 328 + 431 = 759 kJ. ΔH ≈ 656 − 759 = −103 kJ.
Kırılan bağlar: 1 adet C–H ve 1 adet Cl–Cl ⇒ 413 + 243 = 656 kJ. Oluşan bağlar: 1 adet C–Cl ve 1 adet H–Cl ⇒ 328 + 431 = 759 kJ. ΔH ≈ 656 − 759 = −103 kJ.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1−1/T2) ⇒ 1,386 = Ea/8,314 × (1/300−1/320). (1/300−1/320)=20/96000=2,083×10^-4. Ea≈1,386×8,314/2,083×10^-4 ≈ 5,53×10^4 J/mol ≈ 55 kJ/mol olup en yakın 48 kJ/mol'dür.
ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1−1/T2) ⇒ 1,386 = Ea/8,314 × (1/300−1/320). (1/300−1/320)=20/96000=2,083×10^-4. Ea≈1,386×8,314/2,083×10^-4 ≈ 5,53×10^4 J/mol ≈ 55 kJ/mol olup en yakın 48 kJ/mol'dür.
