Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha seçici ve ilişki kurmaya dayalı hale gelir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim başlıklarıyla başlayan ve Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge, Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. öğrenci önceki birikimini yeni başlıklarla birleştirdiğinde eksiklerini daha açık fark eder. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji veya Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

31 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test

30. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 30 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede katalizör kullanıldığında aşağıdakilerden hangisi kesinlikle değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katalizör alternatif bir yol sunarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve K yalnızca başlangıç-son durumlara bağlıdır, değişmez.

  1. Çözüm: Katalizör alternatif bir yol sunarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve K yalnızca başlangıç-son durumlara bağlıdır, değişmez.

Katalizör alternatif bir yol sunarak aktifleşme enerjisini düşürür. ΔH ve K yalnızca başlangıç-son durumlara bağlıdır, değişmez.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki veriler verilmiştir: ΔHf°[CO2(g)] = −394 kJ/mol, ΔHf°[H2O(l)] = −286 kJ/mol, ΔHf°[C2H5OH(l)] = −278 kJ/mol. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔH° = ΣnΔHf°(ürünler) − ΣnΔHf°(girenler). Ürünler: 2(−394)+3(−286)=−1646; girenler: (−278)+3(0)=−278. ΔH°=−1646−(−278)=−1368 kJ.

  1. Çözüm: ΔH° = ΣnΔHf°(ürünler) − ΣnΔHf°(girenler). Ürünler: 2(−394)+3(−286)=−1646; girenler: (−278)+3(0)=−278. ΔH°=−1646−(−278)=−1368 kJ.

ΔH° = ΣnΔHf°(ürünler) − ΣnΔHf°(girenler). Ürünler: 2(−394)+3(−286)=−1646; girenler: (−278)+3(0)=−278. ΔH°=−1646−(−278)=−1368 kJ.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin 25 °C’de ΔH = −40 kJ ve ΔS = −120 J/K olduğu ölçülüyor. Buna göre tepkimenin kendiliğinden gerçekleşmesi için sıcaklık yaklaşık en fazla kaç K olmalıdır? (ΔG = ΔH − TΔS)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔS = −0.120 kJ/K alınır. ΔG = −40 − T(−0.120) = −40 + 0.120T < 0 olmalı ⇒ T < 333 K. Bu sıcaklığın üstünde ΔG pozitif olur.

  1. Çözüm: ΔS = −0.120 kJ/K alınır. ΔG = −40 − T(−0.120) = −40 + 0.120T < 0 olmalı ⇒ T < 333 K. Bu sıcaklığın üstünde ΔG pozitif olur.

ΔS = −0.120 kJ/K alınır. ΔG = −40 − T(−0.120) = −40 + 0.120T < 0 olmalı ⇒ T < 333 K. Bu sıcaklığın üstünde ΔG pozitif olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesi için ΔH° = −92 kJ (tepkime yazıldığı gibi). Buna göre 25 °C’de 17 g NH3 oluşurken açığa çıkan ısı kaç kJ’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime yazıldığı gibi 2 mol NH3 oluşunca ΔH = −92 kJ’dir. 17 g NH3 = 1 mol olduğundan ısı yarıya iner: −46 kJ. Eksi işaret ısının açığa çıktığını gösterir.

  1. Çözüm: Tepkime yazıldığı gibi 2 mol NH3 oluşunca ΔH = −92 kJ’dir. 17 g NH3 = 1 mol olduğundan ısı yarıya iner: −46 kJ. Eksi işaret ısının açığa çıktığını gösterir.

Tepkime yazıldığı gibi 2 mol NH3 oluşunca ΔH = −92 kJ’dir. 17 g NH3 = 1 mol olduğundan ısı yarıya iner: −46 kJ. Eksi işaret ısının açığa çıktığını gösterir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de şu tepkime için ΔH° = −92 kJ bulunuyor: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Buna göre 25 °C’de 1 mol H2O(g) oluşumu için ΔH° kaç kJ’dür? (ΔHvap[H2O, 25 °C] = +44 kJ/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Verilen ΔH°, 2 mol H2O(l) oluşumu içindir; 1 mol için −46 kJ olur. H2O(g) için sıvıdan gaza geçiş eklenir: −46 + 44 = −2 kJ değil, dikkat: −46 kJ, 1 mol H2O(l) oluşumudur. 1 mol H2O(g) oluşumu: −46 + 44 = −2 kJ; ancak tepkime 1 mol H2O(g) için yazıldığında katsayılar yarıya iner ve ΔH° = −46 kJ, buharlaşma eklenince −2 kJ olur.

  1. Çözüm: Verilen ΔH°, 2 mol H2O(l) oluşumu içindir; 1 mol için −46 kJ olur. H2O(g) için sıvıdan gaza geçiş eklenir: −46 + 44 = −2 kJ değil, dikkat: −46 kJ, 1 mol H2O(l) oluşumudur. 1 mol H2O(g) oluşumu: −46 + 44 = −2 kJ; ancak tepkime 1 mol H2O(g) için yazıldığında katsayılar yarıya iner ve ΔH° = −46 kJ, buharlaşma eklenince −2 kJ olur.

Verilen ΔH°, 2 mol H2O(l) oluşumu içindir; 1 mol için −46 kJ olur. H2O(g) için sıvıdan gaza geçiş eklenir: −46 + 44 = −2 kJ değil, dikkat: −46 kJ, 1 mol H2O(l) oluşumudur. 1 mol H2O(g) oluşumu: −46 + 44 = −2 kJ; ancak tepkime 1 mol H2O(g) için yazıldığında katsayılar yarıya iner ve ΔH° = −46 kJ, buharlaşma eklenince −2 kJ olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin enerji diyagramında girenlerin enerjisi 50 kJ, tepe noktası 120 kJ, ürünlerin enerjisi 20 kJ’dür. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔH = ürün - giren = 20 - 50 = -30 kJ bulunur. İleri aktifleşme enerjisi Ea = tepe - giren = 120 - 50 = 70 kJ’dür.

  1. Çözüm: ΔH = ürün - giren = 20 - 50 = -30 kJ bulunur. İleri aktifleşme enerjisi Ea = tepe - giren = 120 - 50 = 70 kJ’dür.

ΔH = ürün - giren = 20 - 50 = -30 kJ bulunur. İleri aktifleşme enerjisi Ea = tepe - giren = 120 - 50 = 70 kJ’dür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kalorimetrede 200 g su (c = 4,18 J/g·°C) bulunmaktadır. Sabit basınçta gerçekleşen bir tepkime sonucu suyun sıcaklığı 20,0 °C’den 26,0 °C’ye yükseliyor. Kalorimetre ısı kaybı ihmal edilirse, tepkimenin verdiği ısı (q) kaç kJ’dür ve tepkime endotermik/ekzotermik midir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Suyun aldığı ısı: qsu = m·c·ΔT = 200·4,18·6 = 5016 J ≈ 5,02 kJ. Su ısı aldığına göre tepkime aynı miktarı verir: qtepkime = −5,02 kJ ve ekzotermiktir.

  1. Çözüm: Suyun aldığı ısı: qsu = m·c·ΔT = 200·4,18·6 = 5016 J ≈ 5,02 kJ. Su ısı aldığına göre tepkime aynı miktarı verir: qtepkime = −5,02 kJ ve ekzotermiktir.

Suyun aldığı ısı: qsu = m·c·ΔT = 200·4,18·6 = 5016 J ≈ 5,02 kJ. Su ısı aldığına göre tepkime aynı miktarı verir: qtepkime = −5,02 kJ ve ekzotermiktir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede bağ enerjileri (kJ/mol) A–A: 160, B–B: 240, A–B: 200 verilmiştir. A2(g) + B2(g) → 2AB(g) tepkimesinin ΔH yaklaşık kaç kJ’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kırılan bağlar: A–A ve B–B toplam 160+240=400 kJ. Oluşan bağlar: 2 adet A–B toplam 2×200=400 kJ; ΔH=400−400=0 değil, dikkat: ürünlerde 2 bağ oluşur ve toplam 400 kJ olduğundan ΔH=0 kJ olur; seçeneklerde yok, en yakın ve hesap hatasız olmalı. Verileri kontrol ederek: ΔH = (160+240) − (2×200) = 0 kJ; seçeneklerde olmadığı için doğru soru için A–B 180 olsaydı +40 olurdu.

  1. Çözüm: Kırılan bağlar: A–A ve B–B toplam 160+240=400 kJ. Oluşan bağlar: 2 adet A–B toplam 2×200=400 kJ; ΔH=400−400=0 değil, dikkat: ürünlerde 2 bağ oluşur ve toplam 400 kJ olduğundan ΔH=0 kJ olur; seçeneklerde yok, en yakın ve hesap hatasız olmalı. Verileri kontrol ederek: ΔH = (160+240) − (2×200) = 0 kJ; seçeneklerde olmadığı için doğru soru için A–B 180 olsaydı +40 olurdu.

Kırılan bağlar: A–A ve B–B toplam 160+240=400 kJ. Oluşan bağlar: 2 adet A–B toplam 2×200=400 kJ; ΔH=400−400=0 değil, dikkat: ürünlerde 2 bağ oluşur ve toplam 400 kJ olduğundan ΔH=0 kJ olur; seçeneklerde yok, en yakın ve hesap hatasız olmalı. Verileri kontrol ederek: ΔH = (160+240) − (2×200) = 0 kJ; seçeneklerde olmadığı için doğru soru için A–B 180 olsaydı +40 olurdu.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime için ΔH = −40 kJ ve ΔS = −120 J/K verilmiştir. Bu tepkimenin kendiliğinden (ΔG<0) gerçekleşmesi için sıcaklık aralığı hangisidir? (ΔG = ΔH − TΔS)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔH negatif, ΔS negatif olduğundan düşük sıcaklıkta kendiliğindenlik beklenir. Eşik için ΔG=0: −40 000 − T(−120)=0 ⇒ −40 000 +120T=0 ⇒ T=333 K. Bu nedenle T<333 K için ΔG<0 olur.

  1. Çözüm: ΔH negatif, ΔS negatif olduğundan düşük sıcaklıkta kendiliğindenlik beklenir. Eşik için ΔG=0: −40 000 − T(−120)=0 ⇒ −40 000 +120T=0 ⇒ T=333 K. Bu nedenle T<333 K için ΔG<0 olur.

ΔH negatif, ΔS negatif olduğundan düşük sıcaklıkta kendiliğindenlik beklenir. Eşik için ΔG=0: −40 000 − T(−120)=0 ⇒ −40 000 +120T=0 ⇒ T=333 K. Bu nedenle T<333 K için ΔG<0 olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki süreçlerden hangisinde sistem çevreden ısı alır (endotermik)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Erime sırasında katıdan sıvıya geçiş için tanecikler arası etkileşimleri zayıflatmak gerekir ve enerji alınır. Donma ve yanma ısı verir, NaOH'nin çözünmesi genellikle ekzotermiktir. Bu nedenle doğru seçenek buzun erimesidir.

  1. Çözüm: Erime sırasında katıdan sıvıya geçiş için tanecikler arası etkileşimleri zayıflatmak gerekir ve enerji alınır. Donma ve yanma ısı verir, NaOH'nin çözünmesi genellikle ekzotermiktir. Bu nedenle doğru seçenek buzun erimesidir.

Erime sırasında katıdan sıvıya geçiş için tanecikler arası etkileşimleri zayıflatmak gerekir ve enerji alınır. Donma ve yanma ısı verir, NaOH'nin çözünmesi genellikle ekzotermiktir. Bu nedenle doğru seçenek buzun erimesidir.

Önceki testSonraki test