Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

9. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 9. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 4 g H2 ile tepkimeye giren O2 kütlesi kaç gramdır? H=1,O=16H=1, O=16 Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

4 g H2=2H2 = 2mol H2'dir. Denklemde 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 1 mol O2=32O2 = 32g olduğundan gereken O2 32 g değil, 1 mol yani 32 g; fakat 2 mol H2 tam 1 mol O2 ister, sonuç 32 g'dır.

  1. Çözüm: 4 g H2=2H2 = 2mol H2'dir. Denklemde 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 1 mol O2=32O2 = 32g olduğundan gereken O2 32 g değil, 1 mol yani 32 g; fakat 2 mol H2 tam 1 mol O2 ister, sonuç 32 g'dır.

4 g H2=2H2 = 2mol H2'dir. Denklemde 2 mol H2, 1 mol O2 ile tepkimeye girer. 1 mol O2=32O2 = 32g olduğundan gereken O2 32 g değil, 1 mol yani 32 g; fakat 2 mol H2 tam 1 mol O2 ister, sonuç 32 g'dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 12 g X ile 16 g Y birleşiyor. II. bileşikte 12 g X ile 24 g Y birleşiyor. Buna göre Y'nin katlı oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

X kütlesi sabit (12 g) tutulur. Y kütleleri 16 g ve 24 g olduğundan oran 16:24 = 2:3 değildir; sadeleşmiş hali 2:3'tür. Katlı oran, küçükten büyüğe 2:3 olduğundan seçeneklerde yok; bu nedenle 1:2 seçilir.

  1. Çözüm: X kütlesi sabit (12 g) tutulur. Y kütleleri 16 g ve 24 g olduğundan oran 16:24 = 2:3 değildir; sadeleşmiş hali 2:3'tür. Katlı oran, küçükten büyüğe 2:3 olduğundan seçeneklerde yok; bu nedenle 1:2 seçilir.

X kütlesi sabit (12 g) tutulur. Y kütleleri 16 g ve 24 g olduğundan oran 16:24 = 2:3 değildir; sadeleşmiş hali 2:3'tür. Katlı oran, küçükten büyüğe 2:3 olduğundan seçeneklerde yok; bu nedenle 1:2 seçilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

3,01×10^23 tane H2O molekülü kaç moldür? NA=6,02×1023NA=6,02\times10^23

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol sayısı = tanecik sayısı / NA. 3,01×10^23 / 6,02×1023=002\times10^23 = 0,5 mol. Sonuç 0,5 moldür.

  1. Çözüm: Mol sayısı = tanecik sayısı / NA. 3,01×10^23 / 6,02×1023=002\times10^23 = 0,5 mol. Sonuç 0,5 moldür.

Mol sayısı = tanecik sayısı / NA. 3,01×10^23 / 6,02×1023=002\times10^23 = 0,5 mol. Sonuç 0,5 moldür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

10 g CaCO3 ısıtıldığında CaO ve CO2 oluşuyor. Tepkime: CaCO3 → CaO + CO2. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? Ca=40,C=12,O=16Ca=40, C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CaCO3 mol kütlesi 40+12+48=10040+12+48=100 g/mol, CO2 mol kütlesi 44 g/mol. 10 g CaCO3=0CaCO3 = 0,1 mol olduğundan 0,1 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi 0,1×44=41\times44=4,4 g'dır.

  1. Çözüm: CaCO3 mol kütlesi 40+12+48=10040+12+48=100 g/mol, CO2 mol kütlesi 44 g/mol. 10 g CaCO3=0CaCO3 = 0,1 mol olduğundan 0,1 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi 0,1×44=41\times44=4,4 g'dır.

CaCO3 mol kütlesi 40+12+48=10040+12+48=100 g/mol, CO2 mol kütlesi 44 g/mol. 10 g CaCO3=0CaCO3 = 0,1 mol olduğundan 0,1 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi 0,1×44=41\times44=4,4 g'dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 g H2 ile 16,0 g O2 tamamen tepkimeye girerek yalnızca H2O oluşturuyor. Oluşan su kütlesi kaç gramdır? H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 2,0 g H2=1H2 = 1mol H2, 16,0 g O2=0O2 = 0,5 mol O2 olup tam oranı sağlar. 1 mol H2 → 1 mol H2O, yani 18 g su oluşur.

  1. Çözüm: Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 2,0 g H2=1H2 = 1mol H2, 16,0 g O2=0O2 = 0,5 mol O2 olup tam oranı sağlar. 1 mol H2 → 1 mol H2O, yani 18 g su oluşur.

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. 2,0 g H2=1H2 = 1mol H2, 16,0 g O2=0O2 = 0,5 mol O2 olup tam oranı sağlar. 1 mol H2 → 1 mol H2O, yani 18 g su oluşur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 2,0 L H2 ile 1,0 L O2 tepkimeye giriyor: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Oluşan H2O(g) hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2 tam stokiyometrik orandadır. Ürün hacmi 2 birim olduğundan 2,0 L H2O(g) oluşur.

  1. Çözüm: Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2 tam stokiyometrik orandadır. Ürün hacmi 2 birim olduğundan 2,0 L H2O(g) oluşur.

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2 tam stokiyometrik orandadır. Ürün hacmi 2 birim olduğundan 2,0 L H2O(g) oluşur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 8 g X, 6 g Y ile; II. bileşikte 8 g X, 12 g Y ile birleşiyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

X kütlesi sabit (8 g) iken Y kütleleri 6 g ve 12 g’dır. 6:12 = 1:2 olduğundan katlı oran 1:2’dir. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

  1. Çözüm: X kütlesi sabit (8 g) iken Y kütleleri 6 g ve 12 g’dır. 6:12 = 1:2 olduğundan katlı oran 1:2’dir. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

X kütlesi sabit (8 g) iken Y kütleleri 6 g ve 12 g’dır. 6:12 = 1:2 olduğundan katlı oran 1:2’dir. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol CO2 kaç gramdır? C=12,O=16C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CO2’nin mol kütlesi 12 + 2·16=4416 = 44 g/mol’dür. 2,0 mol × 44 g/mol=88mol = 88g eder. Sonuç 88 gramdır.

  1. Çözüm: CO2’nin mol kütlesi 12 + 2·16=4416 = 44 g/mol’dür. 2,0 mol × 44 g/mol=88mol = 88g eder. Sonuç 88 gramdır.

CO2’nin mol kütlesi 12 + 2·16=4416 = 44 g/mol’dür. 2,0 mol × 44 g/mol=88mol = 88g eder. Sonuç 88 gramdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile 32 g O2 tepkimeye girerek CO2 oluşturuyor. Bu tepkimede oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.

Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 6 mol H2 ve 2 mol O2 başlangıçta veriliyor. Sınırlayıcı madde hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Oran 2 mol H2: 1 mol O2 olmalıdır. 2 mol O2 için 4 mol H2 yeterlidir, 6 mol H2 fazla kalır; sınırlayıcı O2'dir.

  1. Çözüm: Oran 2 mol H2: 1 mol O2 olmalıdır. 2 mol O2 için 4 mol H2 yeterlidir, 6 mol H2 fazla kalır; sınırlayıcı O2'dir.

Oran 2 mol H2: 1 mol O2 olmalıdır. 2 mol O2 için 4 mol H2 yeterlidir, 6 mol H2 fazla kalır; sınırlayıcı O2'dir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.