Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

8. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye girerek yalnız CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tam 1 moldür. Bu nedenle 44 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tam 1 moldür. Bu nedenle 44 g CO2 oluşur.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tam 1 moldür. Bu nedenle 44 g CO2 oluşur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 6 L H2 ile 4 L O2 tepkimeye girip yalnız H2O(g) oluşturuyor. Tepkime sonunda artan gaz hangisi ve kaç litredir? (2H2 + O2 → 2H2O)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hacimler mol oranı gibi davranır: 2 L H2 için 1 L O2 gerekir. 6 L H2 için 3 L O2 harcanır. Başlangıç 4 L O2 olduğundan 1 L O2 artar.

  1. Çözüm: Hacimler mol oranı gibi davranır: 2 L H2 için 1 L O2 gerekir. 6 L H2 için 3 L O2 harcanır. Başlangıç 4 L O2 olduğundan 1 L O2 artar.

Hacimler mol oranı gibi davranır: 2 L H2 için 1 L O2 gerekir. 6 L H2 için 3 L O2 harcanır. Başlangıç 4 L O2 olduğundan 1 L O2 artar.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol Na ile 1,0 mol Cl2 tepkimeye girerek NaCl oluşturuyor. (2Na + Cl2 → 2NaCl) Oluşan NaCl miktarı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 2 mol Na, 1 mol Cl2 ile tepkimeye girip 2 mol NaCl oluşturur. Verilen miktarlar tam stokiyometriktir. Bu yüzden 2,0 mol NaCl oluşur.

  1. Çözüm: Denkleme göre 2 mol Na, 1 mol Cl2 ile tepkimeye girip 2 mol NaCl oluşturur. Verilen miktarlar tam stokiyometriktir. Bu yüzden 2,0 mol NaCl oluşur.

Denkleme göre 2 mol Na, 1 mol Cl2 ile tepkimeye girip 2 mol NaCl oluşturur. Verilen miktarlar tam stokiyometriktir. Bu yüzden 2,0 mol NaCl oluşur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı kapta 10 g CaCO3 ısıtılıyor ve tamamen ayrışıyor: CaCO3 → CaO + CO2. Oluşan CO2 kütlesi 4,4 g ise oluşan CaO kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kütlenin korunumu gereği toplam kütle değişmez. Başlangıçta 10 g CaCO3 vardı ve ürünler CaO ile CO2'dir. CaO kütlesi = 10 − 4,4 = 5,6 g.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu gereği toplam kütle değişmez. Başlangıçta 10 g CaCO3 vardı ve ürünler CaO ile CO2'dir. CaO kütlesi = 10 − 4,4 = 5,6 g.

Kütlenin korunumu gereği toplam kütle değişmez. Başlangıçta 10 g CaCO3 vardı ve ürünler CaO ile CO2'dir. CaO kütlesi = 10 − 4,4 = 5,6 g.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin iki farklı örneğinde oksijen kütleleri sırasıyla 8 g ve 12 g, element X'in kütleleri ise sırasıyla 6 g ve 9 g bulunuyor. Bu sonuç hangi kanunu doğrular?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

O/X oranı 8/6 = 12/9 = 4/3'tür. Bileşiğin farklı örneklerinde kütlece birleşme oranı sabit kalır. Bu, Sabit Oranlar Kanunu'nu doğrular.

  1. Çözüm: O/X oranı 8/6 = 12/9 = 4/3'tür. Bileşiğin farklı örneklerinde kütlece birleşme oranı sabit kalır. Bu, Sabit Oranlar Kanunu'nu doğrular.

O/X oranı 8/6 = 12/9 = 4/3'tür. Bileşiğin farklı örneklerinde kütlece birleşme oranı sabit kalır. Bu, Sabit Oranlar Kanunu'nu doğrular.

6. SoruÇoktan Seçmeli

10 g CaCO3 ısıtıldığında CaO ve CO2 oluşuyor. Tepkime: CaCO3 → CaO + CO2. Tam ayrışma olursa oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (Ca=40, C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

M(CaCO3)=100 g/mol, M(CO2)=44 g/mol. 10 g CaCO3 → (10/100)=0,1 mol CO2 verir. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g’dır.

  1. Çözüm: M(CaCO3)=100 g/mol, M(CO2)=44 g/mol. 10 g CaCO3 → (10/100)=0,1 mol CO2 verir. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g’dır.

M(CaCO3)=100 g/mol, M(CO2)=44 g/mol. 10 g CaCO3 → (10/100)=0,1 mol CO2 verir. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g’dır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 2,0 L H2 ile 1,0 L O2 tepkimeye girip su buharı oluşturuyor. Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. Oluşan H2O(g) hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranı gibidir. 2 L H2, 1 L O2 ile tam oranlıdır ve 2 birim H2O oluşur. Bu nedenle 2,0 L H2O(g) oluşur.

  1. Çözüm: Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranı gibidir. 2 L H2, 1 L O2 ile tam oranlıdır ve 2 birim H2O oluşur. Bu nedenle 2,0 L H2O(g) oluşur.

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranı gibidir. 2 L H2, 1 L O2 ile tam oranlıdır ve 2 birim H2O oluşur. Bu nedenle 2,0 L H2O(g) oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin kütlece %40’ı karbon, %6,67’si hidrojen ve %53,33’ü oksijendir. Bu bileşiğin basit (empirik) formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,67/1=6,67 mol; O=53,33/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran 1:2:1 olur. Empirik formül CH2O’dur.

  1. Çözüm: 100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,67/1=6,67 mol; O=53,33/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran 1:2:1 olur. Empirik formül CH2O’dur.

100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,67/1=6,67 mol; O=53,33/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran 1:2:1 olur. Empirik formül CH2O’dur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

N2 ve H2 gazları tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor: N2 + 3H2 → 2NH3. 14 g N2 ve 6 g H2 karışımından tam verimle en fazla kaç gram NH3 elde edilir? (N=14, H=1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol’dür. 0,5 mol N2 için 1,5 mol H2 gerekir, H2 fazladır; sınırlayıcı N2’dir. 0,5 mol N2 → 1,0 mol NH3 = 17 g değil, M(NH3)=17 olduğundan 1 mol = 17 g; ancak 0,5 mol N2’den 2NH3 oranıyla 1 mol NH3 oluşur, yani 17 g.

  1. Çözüm: 14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol’dür. 0,5 mol N2 için 1,5 mol H2 gerekir, H2 fazladır; sınırlayıcı N2’dir. 0,5 mol N2 → 1,0 mol NH3 = 17 g değil, M(NH3)=17 olduğundan 1 mol = 17 g; ancak 0,5 mol N2’den 2NH3 oranıyla 1 mol NH3 oluşur, yani 17 g.

14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol’dür. 0,5 mol N2 için 1,5 mol H2 gerekir, H2 fazladır; sınırlayıcı N2’dir. 0,5 mol N2 → 1,0 mol NH3 = 17 g değil, M(NH3)=17 olduğundan 1 mol = 17 g; ancak 0,5 mol N2’den 2NH3 oranıyla 1 mol NH3 oluşur, yani 17 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli miktarda O2 tepkimeye girerek CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.

  1. Çözüm: Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.