Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

3. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 3. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimede 6 g H2 ile tam tepkimeye giren O2 kütlesi kaç gramdır? 2H2 + O2 → 2H2O H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2’nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan 6 g H2=3H2 = 3moldür. Orana göre 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 3 mol H2 için 1,5 mol O2 gerekir. 1,5 mol O2 × 32 g/mol=48mol = 48g değil, 1,5×32=485\times32=48 g olduğundan doğru seçenek D olmalıydı; bu nedenle hesapla uyumlu doğru cevap 48 g’dır.

  1. Çözüm: H2’nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan 6 g H2=3H2 = 3moldür. Orana göre 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 3 mol H2 için 1,5 mol O2 gerekir. 1,5 mol O2 × 32 g/mol=48mol = 48g değil, 1,5×32=485\times32=48 g olduğundan doğru seçenek D olmalıydı; bu nedenle hesapla uyumlu doğru cevap 48 g’dır.

H2’nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan 6 g H2=3H2 = 3moldür. Orana göre 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 3 mol H2 için 1,5 mol O2 gerekir. 1,5 mol O2 × 32 g/mol=48mol = 48g değil, 1,5×32=485\times32=48 g olduğundan doğru seçenek D olmalıydı; bu nedenle hesapla uyumlu doğru cevap 48 g’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

2 g H2 ile 16 g O2 tam verimle tepkimeye girip su oluşturuyor. Kütlenin korunumu kanununa göre oluşan H2O kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 2 g + 16 g = 18 g su oluşur.

  1. Çözüm: Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 2 g + 16 g = 18 g su oluşur.

Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 2 g + 16 g = 18 g su oluşur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Mol kavramı ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

1 mol, Avogadro sayısı kadar 6,02×10236,02\times10^23 tanecik içerir. 22,4 L yalnızca STP’de ideal gazlar için geçerlidir.

  1. Çözüm: 1 mol, Avogadro sayısı kadar 6,02×10236,02\times10^23 tanecik içerir. 22,4 L yalnızca STP’de ideal gazlar için geçerlidir.

1 mol, Avogadro sayısı kadar 6,02×10236,02\times10^23 tanecik içerir. 22,4 L yalnızca STP’de ideal gazlar için geçerlidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol CO2 kaç tane molekül içerir? NA=6,02×1023NA=6,02\times10^23

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tanecik sayısı = mol × NA. 0,5 × 6,02×1023=302\times10^23 = 3,01×10^23 molekül eder.

  1. Çözüm: Tanecik sayısı = mol × NA. 0,5 × 6,02×1023=302\times10^23 = 3,01×10^23 molekül eder.

Tanecik sayısı = mol × NA. 0,5 × 6,02×1023=302\times10^23 = 3,01×10^23 molekül eder.

5. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile 32 g O2 tepkimeye girerek CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C + O2 → CO2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.

Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2O kaç molekül H2O içerir? NA=6,02×1023NA = 6,02\times10^23

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Molekül sayısı = mol × Avogadro sayısıdır. 2 × 6,02×1023=102\times10^23 = 1,204×10^24 molekül.

  1. Çözüm: Molekül sayısı = mol × Avogadro sayısıdır. 2 × 6,02×1023=102\times10^23 = 1,204×10^24 molekül.

Molekül sayısı = mol × Avogadro sayısıdır. 2 × 6,02×1023=102\times10^23 = 1,204×10^24 molekül.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi 1 mol CO2'nin kütlesidir? C=12,O=16C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2'nin mol kütlesi 12 + 2×16=442\times16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2'nin kütlesi 44 gramdır.

  1. Çözüm: CO2'nin mol kütlesi 12 + 2×16=442\times16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2'nin kütlesi 44 gramdır.

CO2'nin mol kütlesi 12 + 2×16=442\times16 = 44 g/mol'dür. 1 mol CO2'nin kütlesi 44 gramdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Sabir oranlar kanununa göre CO2 bileşiğinde kütlece O/C oranı kaçtır? C=12,O=16C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2'de 1 C (12 g) ile 2 O 2×16=32g2\times16=32 g birleşir. Bu nedenle O/C kütle oranı 32/12'dir.

  1. Çözüm: CO2'de 1 C (12 g) ile 2 O 2×16=32g2\times16=32 g birleşir. Bu nedenle O/C kütle oranı 32/12'dir.

CO2'de 1 C (12 g) ile 2 O 2×16=32g2\times16=32 g birleşir. Bu nedenle O/C kütle oranı 32/12'dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol H2O’nun kütlesi kaç gramdır? H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2O’nun mol kütlesi 2·1+16=181 + 16 = 18 g/mol’dür. 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.

  1. Çözüm: H2O’nun mol kütlesi 2·1+16=181 + 16 = 18 g/mol’dür. 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.

H2O’nun mol kütlesi 2·1+16=181 + 16 = 18 g/mol’dür. 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanununa göre su (H2O) bileşiğinde kütlece H:O oranı kaçtır? H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

H2O’da H’nin kütlesi 2·1=21 = 2 g, O’nun kütlesi 16 g’dır. Oran 2:16=1:8olur16 = 1:8 olur.

  1. Çözüm: H2O’da H’nin kütlesi 2·1=21 = 2 g, O’nun kütlesi 16 g’dır. Oran 2:16=1:8olur16 = 1:8 olur.

H2O’da H’nin kütlesi 2·1=21 = 2 g, O’nun kütlesi 16 g’dır. Oran 2:16=116 = 1:8 olur.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.