Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

7. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 7. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2Na + Cl2 → 2NaCl tepkimesinde 4,6 g Na ile 7,1 g Cl2 tamamen tepkimeye giriyor. Oluşan NaCl kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tam verim ve tamamen tepkimeye girme durumunda ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 4,6 g + 7,1 g = 11,7 g ürün beklenir gibi görünse de verilenler tam tepkimeye giriyorsa toplam ürün kütlesi 11,7 g olmalıdır. Ancak NaCl oluşumu için kütle korunur ve ürün tek olduğundan NaCl kütlesi 11,7 g’dır.

  1. Çözüm: Tam verim ve tamamen tepkimeye girme durumunda ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 4,6 g + 7,1 g = 11,7 g ürün beklenir gibi görünse de verilenler tam tepkimeye giriyorsa toplam ürün kütlesi 11,7 g olmalıdır. Ancak NaCl oluşumu için kütle korunur ve ürün tek olduğundan NaCl kütlesi 11,7 g’dır.

Tam verim ve tamamen tepkimeye girme durumunda ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 4,6 g + 7,1 g = 11,7 g ürün beklenir gibi görünse de verilenler tam tepkimeye giriyorsa toplam ürün kütlesi 11,7 g olmalıdır. Ancak NaCl oluşumu için kütle korunur ve ürün tek olduğundan NaCl kütlesi 11,7 g’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 mol CO2 ile 1,0 mol CO gaz karışımında toplam oksijen atomu sayısı kaç moldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

1,0 mol CO2’de 2,0 mol O atomu vardır. 1,0 mol CO’da 1,0 mol O atomu vardır. Toplam 3,0 mol O atomu bulunur.

  1. Çözüm: 1,0 mol CO2’de 2,0 mol O atomu vardır. 1,0 mol CO’da 1,0 mol O atomu vardır. Toplam 3,0 mol O atomu bulunur.

1,0 mol CO2’de 2,0 mol O atomu vardır. 1,0 mol CO’da 1,0 mol O atomu vardır. Toplam 3,0 mol O atomu bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi Kütlenin Korunumu Kanunu'na doğrudan örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kütlenin korunumu, kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütlenin eşit olmasını söyler. Diğer seçenekler farklı kanun/ilkelerle ilgilidir.

  1. Çözüm: Kütlenin korunumu, kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütlenin eşit olmasını söyler. Diğer seçenekler farklı kanun/ilkelerle ilgilidir.

Kütlenin korunumu, kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütlenin eşit olmasını söyler. Diğer seçenekler farklı kanun/ilkelerle ilgilidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

CO bileşiğinde C ve O kütleleri sırasıyla 12 g ve 16 g'dır. Buna göre CO2 bileşiğinde 12 g C ile birleşen O kütlesi kaç gramdır? (Çok Katlı Oranlar Kanunu)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CO'da 12 g C, 16 g O ile birleşir. CO2'de aynı C kütlesiyle birleşen O miktarı bunun 2 katıdır. 16×2 = 32 g O gerekir.

  1. Çözüm: CO'da 12 g C, 16 g O ile birleşir. CO2'de aynı C kütlesiyle birleşen O miktarı bunun 2 katıdır. 16×2 = 32 g O gerekir.

CO'da 12 g C, 16 g O ile birleşir. CO2'de aynı C kütlesiyle birleşen O miktarı bunun 2 katıdır. 16×2 = 32 g O gerekir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 5,4 g Al ile yeterli Cl2 tepkimeye sokuluyor. Oluşan AlCl3 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al'dir. Denklemde Al: AlCl3 mol oranı 1:1 olduğundan 0,2 mol AlCl3 oluşur. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 g/mol → 0,2·133,5=26,7 g.

  1. Çözüm: 5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al'dir. Denklemde Al: AlCl3 mol oranı 1:1 olduğundan 0,2 mol AlCl3 oluşur. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 g/mol → 0,2·133,5=26,7 g.

5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al'dir. Denklemde Al: AlCl3 mol oranı 1:1 olduğundan 0,2 mol AlCl3 oluşur. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 g/mol → 0,2·133,5=26,7 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin kütlece %40'ı C, %6,7'si H ve %53,3'ü O'dur. Bileşiğin basit (empirik) formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,7/1=6,7 mol; O=53,3/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran ≈1:2:1 olur. Empirik formül CH2O'dur.

  1. Çözüm: 100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,7/1=6,7 mol; O=53,3/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran ≈1:2:1 olur. Empirik formül CH2O'dur.

100 g alınırsa: C=40/12≈3,33 mol; H=6,7/1=6,7 mol; O=53,3/16≈3,33 mol. En küçüğe bölünce oran ≈1:2:1 olur. Empirik formül CH2O'dur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.

  1. Çözüm: Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

4,4 g CO2 kaç mol ve kaç moleküldür? (C=12, O=16, NA=6,02×10^23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür. 4,4/44 = 0,1 mol bulunur. Molekül sayısı 0,1×NA = 6,02×10^22'dir.

  1. Çözüm: CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür. 4,4/44 = 0,1 mol bulunur. Molekül sayısı 0,1×NA = 6,02×10^22'dir.

CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür. 4,4/44 = 0,1 mol bulunur. Molekül sayısı 0,1×NA = 6,02×10^22'dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

N2 ve H2 gazları tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor: N2 + 3H2 → 2NH3. 14 g N2 ile 6 g H2 karıştırılıyor. Sınırlayıcı madde hangisidir? (N=14, H=1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol'dür. 0,5 mol N2 için gereken H2 miktarı 1,5 mol iken elde 3 mol vardır. Bu yüzden N2 artar, sınırlayıcı H2 değildir; tersine sınırlayıcı N2 olur gibi görünür; ancak kontrol: 3 mol H2 için gereken N2 = 1 mol, elde 0,5 mol olduğundan sınırlayıcı N2'dir.

  1. Çözüm: 14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol'dür. 0,5 mol N2 için gereken H2 miktarı 1,5 mol iken elde 3 mol vardır. Bu yüzden N2 artar, sınırlayıcı H2 değildir; tersine sınırlayıcı N2 olur gibi görünür; ancak kontrol: 3 mol H2 için gereken N2 = 1 mol, elde 0,5 mol olduğundan sınırlayıcı N2'dir.

14 g N2 = 0,5 mol, 6 g H2 = 3 mol'dür. 0,5 mol N2 için gereken H2 miktarı 1,5 mol iken elde 3 mol vardır. Bu yüzden N2 artar, sınırlayıcı H2 değildir; tersine sınırlayıcı N2 olur gibi görünür; ancak kontrol: 3 mol H2 için gereken N2 = 1 mol, elde 0,5 mol olduğundan sınırlayıcı N2'dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 6 g X, 8 g Y ile; II. bileşikte 6 g X, 12 g Y ile birleşiyor. Buna göre Y'nin kütleleri oranı kaçtır ve hangi kanunla açıklanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

X kütlesi aynı (6 g) tutulduğunda Y kütleleri 8 g ve 12 g'dır. Oran 8:12 = 2:3 olur. Bu durum Katlı Oranlar Kanunu ile açıklanır.

  1. Çözüm: X kütlesi aynı (6 g) tutulduğunda Y kütleleri 8 g ve 12 g'dır. Oran 8:12 = 2:3 olur. Bu durum Katlı Oranlar Kanunu ile açıklanır.

X kütlesi aynı (6 g) tutulduğunda Y kütleleri 8 g ve 12 g'dır. Oran 8:12 = 2:3 olur. Bu durum Katlı Oranlar Kanunu ile açıklanır.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.