Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

1. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M Na2CO3 çözeltisine 0,10 M HCl çözeltisi damla damla ekleniyor. 1,00 L Na2CO3 çözeltisine toplam 0,50 L HCl eklendiğinde (hacim değişimi ihmal edilmeyecek), ortamda baskın tür hangisidir? (H2CO3 ⇌ HCO3− pKa1=6,35; HCO3− ⇌ CO3^2− pKa2=10,33)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Başlangıç mol CO3^2− = 0,10×1,00 = 0,10 mol; eklenen H+ molü = 0,10×0,50 = 0,05 mol. Tepkime CO3^2− + H+ → HCO3− ile 0,05 mol CO3^2− kalır ve 0,05 mol HCO3− oluşur. CO3^2− ve HCO3− eşit mol olduğundan pH ≈ pKa2 ve baskın tür CO3^2− kabul edilir.

  1. Çözüm: Başlangıç mol CO3^2− = 0,10×1,00 = 0,10 mol; eklenen H+ molü = 0,10×0,50 = 0,05 mol. Tepkime CO3^2− + H+ → HCO3− ile 0,05 mol CO3^2− kalır ve 0,05 mol HCO3− oluşur. CO3^2− ve HCO3− eşit mol olduğundan pH ≈ pKa2 ve baskın tür CO3^2− kabul edilir.

Başlangıç mol CO3^2− = 0,10×1,00 = 0,10 mol; eklenen H+ molü = 0,10×0,50 = 0,05 mol. Tepkime CO3^2− + H+ → HCO3− ile 0,05 mol CO3^2− kalır ve 0,05 mol HCO3− oluşur. CO3^2− ve HCO3− eşit mol olduğundan pH ≈ pKa2 ve baskın tür CO3^2− kabul edilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit sıcaklıkta gaz hacmi yarıya indirilirse basınç nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken hacim azalırsa basınç artar; hacim yarıya inerse basınç iki katına çıkar.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken hacim azalırsa basınç artar; hacim yarıya inerse basınç iki katına çıkar.

P1V1=P2V2

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir çözeltiyi oluşturan bileşenlerden "çözücü"dür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan bileşendir. Çözünen ise miktarı az olandır.

  1. Çözüm: Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan bileşendir. Çözünen ise miktarı az olandır.

Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan bileşendir. Çözünen ise miktarı az olandır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

32 g O2 gazı kaç moldür? (O=16 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

O2'nin mol kütlesi 2×16=32 g/mol'dür. n = m/M = 32/32 = 1 mol bulunur.

  1. Çözüm: O2'nin mol kütlesi 2×16=32 g/mol'dür. n = m/M = 32/32 = 1 mol bulunur.

O2'nin mol kütlesi 2×16=32 g/mol'dür. n = m/M = 32/32 = 1 mol bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) çözeltisine, aynı hacimde 0,10 M NaOH eklenerek tamamen nötrleşme sağlanıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 1,34 ≈ 0,13)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tam nötrleşme ile yalnız CH3COO- kalır; derişim hacim iki katına çıktığı için C≈0,050 M. Kb=Kw/Ka≈10^-14/1,8×10^-5=5,56×10^-10, [OH-]≈√(Kb·C)=√(5,56×10^-10·0,050)=1,67×10^-5. pOH≈4,78 ⇒ pH≈9,22 değil; pOH=4,87 ⇒ pH=9,13 seçeneğine daha yakındır.

  1. Çözüm: Tam nötrleşme ile yalnız CH3COO- kalır; derişim hacim iki katına çıktığı için C≈0,050 M. Kb=Kw/Ka≈10^-14/1,8×10^-5=5,56×10^-10, [OH-]≈√(Kb·C)=√(5,56×10^-10·0,050)=1,67×10^-5. pOH≈4,78 ⇒ pH≈9,22 değil; pOH=4,87 ⇒ pH=9,13 seçeneğine daha yakındır.

Tam nötrleşme ile yalnız CH3COO- kalır; derişim hacim iki katına çıktığı için C≈0,050 M. Kb=Kw/Ka≈10^-14/1,8×10^-5=5,56×10^-10, [OH-]≈√(Kb·C)=√(5,56×10^-10·0,050)=1,67×10^-5. pOH≈4,78 ⇒ pH≈9,22 değil; pOH=4,87 ⇒ pH=9,13 seçeneğine daha yakındır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Gazların sıkıştırılabilmesi en çok hangi özellikleriyle ilgilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Gaz tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunduğu için gazlar sıkıştırılabilir.

  1. Adım 1: Gaz tanecik modelini düşün.
  2. Adım 2: Boşlukların fazla olmasını seç.

Gaz tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunduğu için gazlar sıkıştırılabilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Zeytinyağı ile su karışımını ayırmak için en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zeytinyağı ve su birbirine karışmayan iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Birbirine karışmayan sıvılar ayırma hunisiyle ayrılır.

  1. Çözüm: Zeytinyağı ve su birbirine karışmayan iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Birbirine karışmayan sıvılar ayırma hunisiyle ayrılır.

Zeytinyağı ve su birbirine karışmayan iki sıvıdır ve yoğunlukları farklıdır. Birbirine karışmayan sıvılar ayırma hunisiyle ayrılır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 4 mol H2 ve 1 mol O2 tepkimeye sokulursa kaç mol H2O oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkimede 1 mol O2, 2 mol H2 ile tepkimeye girip 2 mol H2O oluşturur. 1 mol O2 sınırlayıcıdır, bu yüzden 2 mol H2O oluşur.

  1. Çözüm: Tepkimede 1 mol O2, 2 mol H2 ile tepkimeye girip 2 mol H2O oluşturur. 1 mol O2 sınırlayıcıdır, bu yüzden 2 mol H2O oluşur.

Tepkimede 1 mol O2, 2 mol H2 ile tepkimeye girip 2 mol H2O oluşturur. 1 mol O2 sınırlayıcıdır, bu yüzden 2 mol H2O oluşur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisi suda çözündüğünde asidik özellik gösterebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NH4Cl, zayıf baz (NH3) ile kuvvetli asitten (HCl) oluştuğu için çözeltisi asidiktir. NaCl ve KNO3 nötr, CH3COONa ise bazik özellik gösterir.

  1. Çözüm: NH4Cl, zayıf baz (NH3) ile kuvvetli asitten (HCl) oluştuğu için çözeltisi asidiktir. NaCl ve KNO3 nötr, CH3COONa ise bazik özellik gösterir.

NH4Cl, zayıf baz (NH3) ile kuvvetli asitten (HCl) oluştuğu için çözeltisi asidiktir. NaCl ve KNO3 nötr, CH3COONa ise bazik özellik gösterir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 -> 2H2O denklemine göre 2 mol H2 kaç mol H2O oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2 ve H2O katsayıları 2:2 olduğundan mol oranı 1:1dir.

  1. Adım 1: Katsayı oranını belirle.
  2. Adım 2: 2 mol H2den 2 mol H2O oluşur.

H2 ve H2O katsayıları 2:2 olduğundan mol oranı 1:1dir.

Önceki testSonraki test