Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

11. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 11. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2 ile 1 mol O2 tepkimeye girerek su oluşturuyor. Oluşan H2O kütlesi kaç gramdır? H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, verilen mol oranı tamdır. 2 mol H2O oluşur; kütle=2tle = 2·18=3618 = 36 g.

  1. Çözüm: Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, verilen mol oranı tamdır. 2 mol H2O oluşur; kütle=2tle = 2·18=3618 = 36 g.

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, verilen mol oranı tamdır. 2 mol H2O oluşur; kütle=2tle = 2·18=3618 = 36 g.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 2 L N2 ile 6 L H2 tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor. Hangi gaz artar ve kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3, hacimler molle orantılıdır. 2 L N2 için 6 L H2 gerekir; H2 tamamen biter, N2’nin 1 L’si tepkimeye girer ve 1 L N2 artar; ancak başlangıç 2 L olduğundan artan 1 L’dir. (Seçeneklerde en yakın doğru ifade: N2 artar, 1 L).

  1. Çözüm: Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3, hacimler molle orantılıdır. 2 L N2 için 6 L H2 gerekir; H2 tamamen biter, N2’nin 1 L’si tepkimeye girer ve 1 L N2 artar; ancak başlangıç 2 L olduğundan artan 1 L’dir. (Seçeneklerde en yakın doğru ifade: N2 artar, 1 L).

Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3, hacimler molle orantılıdır. 2 L N2 için 6 L H2 gerekir; H2 tamamen biter, N2’nin 1 L’si tepkimeye girer ve 1 L N2 artar; ancak başlangıç 2 L olduğundan artan 1 L’dir. (Seçeneklerde en yakın doğru ifade: N2 artar, 1 L).

3. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %40 C ve %60 O içeren bir bileşiğin basit formülü nedir? C=12,O=16C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g alınırsa C: 4012=3,33mol,O:6016=3,75mol\frac{40}{12}=3,33 mol, O: \frac{60}{16}=3,75 mol. En küçüğe bölünür: C≈0,89, O≈1,00 → yaklaşık 1:1 oranı verir; basit formül CO’dur.

  1. Çözüm: 100 g alınırsa C: 4012=3,33mol,O:6016=3,75mol\frac{40}{12}=3,33 mol, O: \frac{60}{16}=3,75 mol. En küçüğe bölünür: C≈0,89, O≈1,00 → yaklaşık 1:1 oranı verir; basit formül CO’dur.

100 g alınırsa C: 4012=3,33mol,O:6016=3,75mol\frac{40}{12}=3,33 mol, O: \frac{60}{16}=3,75 mol. En küçüğe bölünür: C≈0,89, O≈1,00 → yaklaşık 1:1 oranı verir; basit formül CO’dur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli miktarda O2 tepkimeye sokulduğunda 44 g CO2 oluşuyor. Buna göre CO2 bileşiğinde kütlece C yüzdesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2’nin toplam kütlesi 44 g, bunun 12 g’ı C’dir. Kütlece yüzde = 1244\frac{12}{44}×100 = %27,3.

  1. Çözüm: CO2’nin toplam kütlesi 44 g, bunun 12 g’ı C’dir. Kütlece yüzde = 1244\frac{12}{44}×100 = %27,3.

CO2’nin toplam kütlesi 44 g, bunun 12 g’ı C’dir. Kütlece yüzde = 1244\frac{12}{44}×100 = %27,3.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 2,24 L H2 gazı ile 1,12 L O2 gazı tepkimeye girerek su oluşturuyor. Buna göre hangi ifade doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, hacim oranı 2:1’dir. Verilen hacimler 2,24:1,12 = 2:1 olduğundan ikisi de tamamen tükenir.

  1. Çözüm: Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, hacim oranı 2:1’dir. Verilen hacimler 2,24:1,12 = 2:1 olduğundan ikisi de tamamen tükenir.

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, hacim oranı 2:1’dir. Verilen hacimler 2,24:1,12 = 2:1 olduğundan ikisi de tamamen tükenir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

8 g O2 ile 2 g H2 tepkimeye sokuluyor (2H2 + O2 → 2H2O). Buna göre oluşan H2O kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(H2)=2/2=1 mol, n(O2)=8/32=0,25 mol; oran gereği O2 sınırlayıcıdır. 0,25 mol O2 → 0,50 mol H2O, kütle = 0,50×18 = 9 g.

  1. Çözüm: n(H2)=2/2=1 mol, n(O2)=8/32=0,25 mol; oran gereği O2 sınırlayıcıdır. 0,25 mol O2 → 0,50 mol H2O, kütle = 0,50×18 = 9 g.

n(H2)=2/2=1 mol, n(O2)=8/32=0,25 mol; oran gereği O2 sınırlayıcıdır. 0,25 mol O2 → 0,50 mol H2O, kütle = 0,50×18 = 9 g.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi sabit oranlar kanununu (Proust) en doğru açıklar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit oranlar kanununa göre aynı bileşik, hangi yolla elde edilirse edilsin elementleri sabit kütle oranıyla içerir. Diğer şıklar farklı kanunları tanımlar.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre aynı bileşik, hangi yolla elde edilirse edilsin elementleri sabit kütle oranıyla içerir. Diğer şıklar farklı kanunları tanımlar.

Sabit oranlar kanununa göre aynı bileşik, hangi yolla elde edilirse edilsin elementleri sabit kütle oranıyla içerir. Diğer şıklar farklı kanunları tanımlar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 mol CaCO3 ısıtıldığında (CaCO3 → CaO + CO2) normal koşullarda kaç litre CO2 gazı oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar, dolayısıyla 22,4 L CO2 oluşur.

  1. Çözüm: Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar, dolayısıyla 22,4 L CO2 oluşur.

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar, dolayısıyla 22,4 L CO2 oluşur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 12 g X ile 16 g Y; II. bileşikte 12 g X ile 24 g Y birleşiyor. Bu durum hangi kanunu gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

X kütlesi sabit (12 g) iken Y kütleleri 16 ve 24 g olup oranları 16:24=2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uyar.

  1. Çözüm: X kütlesi sabit (12 g) iken Y kütleleri 16 ve 24 g olup oranları 16:24=2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uyar.

X kütlesi sabit (12 g) iken Y kütleleri 16 ve 24 g olup oranları 16:24=2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uyar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (NŞA) CO2 gazı kaç gramdır? C=12,O=16C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NŞA’da 22,4 L=1L = 1mol olduğundan 2,24 L=0L = 0,10 moldür. CO2’nin mol kütlesi 44 g/mol, kütle=0tle = 0,10×44=410\times44=4,4 g.

  1. Çözüm: NŞA’da 22,4 L=1L = 1mol olduğundan 2,24 L=0L = 0,10 moldür. CO2’nin mol kütlesi 44 g/mol, kütle=0tle = 0,10×44=410\times44=4,4 g.

NŞA’da 22,4 L=1L = 1mol olduğundan 2,24 L=0L = 0,10 moldür. CO2’nin mol kütlesi 44 g/mol, kütle=0tle = 0,10×44=410\times44=4,4 g.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.