Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

19. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 19. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2,00 L’lik kapalı bir kapta 27 °C’de 0,10 mol A(g) ve 0,10 mol B(g) karıştırılıyor. Tepkime: A(g)+2B(g)→C(g). Tepkime sonunda toplam basınç başlangıca göre %10 azaldığına göre tepkime ilerleme derecesi (ξ, mol) kaçtır? (Gazlar ideal kabul edilecek.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Başlangıç toplam mol n0=0,20’dir. Tepkimede mol değişimi Δn = (1 ürün) − (1+2 giren)=−2 olduğundan n = n0 − 2ξ. Basınç %10 azaldığına göre n de %10 azalır: 0,90×0,20=0,18=0,20−2ξ → ξ=0,010; ancak B sınırlayıcı olduğundan ξ≤0,05 ve seçeneklerde uygun değer 0,010’dur.

  1. Çözüm: Başlangıç toplam mol n0=0,20’dir. Tepkimede mol değişimi Δn = (1 ürün) − (1+2 giren)=−2 olduğundan n = n0 − 2ξ. Basınç %10 azaldığına göre n de %10 azalır: 0,90×0,20=0,18=0,20−2ξ → ξ=0,010; ancak B sınırlayıcı olduğundan ξ≤0,05 ve seçeneklerde uygun değer 0,010’dur.

Başlangıç toplam mol n0=0,20’dir. Tepkimede mol değişimi Δn = (1 ürün) − (1+2 giren)=−2 olduğundan n = n0 − 2ξ. Basınç %10 azaldığına göre n de %10 azalır: 0,90×0,20=0,18=0,20−2ξ → ξ=0,010; ancak B sınırlayıcı olduğundan ξ≤0,05 ve seçeneklerde uygun değer 0,010’dur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda gerçekleşen iki tepkime için aşağıdaki veriler veriliyor: I) 12 g C + 32 g O2 → 44 g CO2 II) 12 g C + x g O2 → 28 g CO Buna göre x kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CO bileşiğinde C:O kütle oranı 12:16’dır. 12 g C için gereken O kütlesi 16 g olur. Dolayısıyla x = 16 g.

  1. Çözüm: CO bileşiğinde C:O kütle oranı 12:16’dır. 12 g C için gereken O kütlesi 16 g olur. Dolayısıyla x = 16 g.

CO bileşiğinde C:O kütle oranı 12:16’dır. 12 g C için gereken O kütlesi 16 g olur. Dolayısıyla x = 16 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Saf CaCO3 örneği ısıtıldığında: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 10,0 g CaCO3 tamamen ayrışıyor. Tepkime sonunda oluşan CaO kütlesi 5,60 g ölçülüyor. Buna göre başlangıçtaki CaCO3 örneğinin kütlece saflığı yüzde kaçtır? (Ca=40, C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

M(CaCO3)=100, M(CaO)=56 olduğundan 100 g CaCO3 → 56 g CaO. 5,60 g CaO için ayrışan CaCO3 kütlesi 10,0 g’dır. Bu, numunedeki saf CaCO3’ün 7,0 g olduğu anlamına gelir; saflık %70.

  1. Çözüm: M(CaCO3)=100, M(CaO)=56 olduğundan 100 g CaCO3 → 56 g CaO. 5,60 g CaO için ayrışan CaCO3 kütlesi 10,0 g’dır. Bu, numunedeki saf CaCO3’ün 7,0 g olduğu anlamına gelir; saflık %70.

M(CaCO3)=100, M(CaO)=56 olduğundan 100 g CaCO3 → 56 g CaO. 5,60 g CaO için ayrışan CaCO3 kütlesi 10,0 g’dır. Bu, numunedeki saf CaCO3’ün 7,0 g olduğu anlamına gelir; saflık %70.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışım yalnızca CO ve CO2 gazlarından oluşmaktadır. Aynı koşullarda bu karışımın toplam kütlesi 44 g ve toplam mol sayısı 1,20 mol’dür. Karışımdaki CO’nun mol kesri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ortalama mol kütlesi 44/1,20=36,67 g/mol’dür. 36,67 = x·28 + (1−x)·44 denklemi çözülürse x=0,60 bulunur. Bu değer CO’nun mol kesridir.

  1. Çözüm: Ortalama mol kütlesi 44/1,20=36,67 g/mol’dür. 36,67 = x·28 + (1−x)·44 denklemi çözülürse x=0,60 bulunur. Bu değer CO’nun mol kesridir.

Ortalama mol kütlesi 44/1,20=36,67 g/mol’dür. 36,67 = x·28 + (1−x)·44 denklemi çözülürse x=0,60 bulunur. Bu değer CO’nun mol kesridir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkime için: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 5,40 g Al ve 10,65 g Cl2 tam verimle tepkimeye sokuluyor. Buna göre oluşan AlCl3 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(Al)=5,40/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,15 mol Cl2 için gereken Al = (2/3)·0,15=0,10 mol olduğundan sınırlayıcı Cl2’dir. Oluşan AlCl3 molü (2/3)·0,15=0,10 mol, kütlesi 0,10·133,5=13,35 g değildir; dikkat: 0,15 mol Cl2 → 0,10 mol AlCl3, kütle 13,35 g; ancak Al fazlası olduğundan toplam ürün 13,35 g olur.

  1. Çözüm: n(Al)=5,40/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,15 mol Cl2 için gereken Al = (2/3)·0,15=0,10 mol olduğundan sınırlayıcı Cl2’dir. Oluşan AlCl3 molü (2/3)·0,15=0,10 mol, kütlesi 0,10·133,5=13,35 g değildir; dikkat: 0,15 mol Cl2 → 0,10 mol AlCl3, kütle 13,35 g; ancak Al fazlası olduğundan toplam ürün 13,35 g olur.

n(Al)=5,40/27=0,20 mol, n(Cl2)=10,65/71=0,15 mol. 0,15 mol Cl2 için gereken Al = (2/3)·0,15=0,10 mol olduğundan sınırlayıcı Cl2’dir. Oluşan AlCl3 molü (2/3)·0,15=0,10 mol, kütlesi 0,10·133,5=13,35 g değildir; dikkat: 0,15 mol Cl2 → 0,10 mol AlCl3, kütle 13,35 g; ancak Al fazlası olduğundan toplam ürün 13,35 g olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşik yalnızca X ve O elementlerinden oluşuyor. Bileşiğin kütlece %40’ı X’tir. Aynı koşullarda 0,50 mol bileşik örneği 0,75 mol O atomu içeriyor. X’in atom kütlesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

0,50 mol bileşikte 0,75 mol O atomu varsa formülde O sayısı 0,75/0,50=1,5 olamaz; bu nedenle bileşik birim formülü 2 kat alınır: X2O3. Kütlece %40 X olduğundan 2M / (2M+3·16)=0,40 çözülür ve M=24 bulunur.

  1. Çözüm: 0,50 mol bileşikte 0,75 mol O atomu varsa formülde O sayısı 0,75/0,50=1,5 olamaz; bu nedenle bileşik birim formülü 2 kat alınır: X2O3. Kütlece %40 X olduğundan 2M / (2M+3·16)=0,40 çözülür ve M=24 bulunur.

0,50 mol bileşikte 0,75 mol O atomu varsa formülde O sayısı 0,75/0,50=1,5 olamaz; bu nedenle bileşik birim formülü 2 kat alınır: X2O3. Kütlece %40 X olduğundan 2M / (2M+3·16)=0,40 çözülür ve M=24 bulunur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin korunumu kanununa göre kapalı kapta gerçekleşen tepkimelerde hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kapalı sistemde kimyasal tepkime sırasında atomlar yeniden düzenlenir; toplam kütle korunur.

  1. Çözüm: Kapalı sistemde kimyasal tepkime sırasında atomlar yeniden düzenlenir; toplam kütle korunur.

Kapalı sistemde kimyasal tepkime sırasında atomlar yeniden düzenlenir; toplam kütle korunur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit oranlar kanunu hangi durumu ifade eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Belirli bir bileşikte elementler kütlece değişmeyen sabit oranlarda birleşir.

  1. Çözüm: Belirli bir bileşikte elementler kütlece değişmeyen sabit oranlarda birleşir.

Belirli bir bileşikte elementler kütlece değişmeyen sabit oranlarda birleşir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol madde kaç tane tanecik içerir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Avogadro sayısı 1 molde bulunan tanecik sayısını verir: 6,02×10236,02\times10^{23}.

  1. Çözüm: Avogadro sayısı 1 molde bulunan tanecik sayısını verir: 6,02×10236,02\times10^{23}.

Avogadro sayısı 1 molde bulunan tanecik sayısını verir: 6,02×10236,02\times10^{23}.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Mol kütlesi 18 g/mol olan sudan 36 g alındığında kaç mol su vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mol sayısı kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle bulunur: 36/18=236/18=2.

  1. Çözüm: Mol sayısı kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle bulunur: 36/18=236/18=2.

Mol sayısı kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle bulunur: 36/18=236/18=2.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.