Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

10. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 10. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 2,24 L CH4 gazı ile 3,36 L O2 gazı tepkimeye giriyor: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Sınırlayıcı gaz hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı koşullarda hacim oranı mol oranına eşittir. 2,24 L CH4 için 4,48 L O2 gerekir; 3,36 L O2 yetersiz olduğundan sınırlayıcı O2'dir.

  1. Çözüm: Aynı koşullarda hacim oranı mol oranına eşittir. 2,24 L CH4 için 4,48 L O2 gerekir; 3,36 L O2 yetersiz olduğundan sınırlayıcı O2'dir.

Aynı koşullarda hacim oranı mol oranına eşittir. 2,24 L CH4 için 4,48 L O2 gerekir; 3,36 L O2 yetersiz olduğundan sınırlayıcı O2'dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

C ve O elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. 6 g C ile 8 g O birleşerek I. bileşiği, 6 g C ile 16 g O birleşerek II. bileşiği oluşturuyor. Sabit C kütlesine göre O kütleleri oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katlı oranlar kanununa göre sabit C kütlesiyle birleşen O kütleleri oranlanır. 16/8 = 2 bulunur.

  1. Çözüm: Katlı oranlar kanununa göre sabit C kütlesiyle birleşen O kütleleri oranlanır. 16/8 = 2 bulunur.

Katlı oranlar kanununa göre sabit C kütlesiyle birleşen O kütleleri oranlanır. 16/8 = 2 bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 mol Na2CO3 bileşiğinde toplam kaç mol atom bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na2CO3 bir formül biriminde 2+1+3=6 atom içerir. 0,50 mol × 6 = 3,0 mol atom eder; ancak toplam mol atom ifadesi 0,50 mol birimdeki atomların molü olduğundan 3,0 mol atomdur.

  1. Çözüm: Na2CO3 bir formül biriminde 2+1+3=6 atom içerir. 0,50 mol × 6 = 3,0 mol atom eder; ancak toplam mol atom ifadesi 0,50 mol birimdeki atomların molü olduğundan 3,0 mol atomdur.

Na2CO3 bir formül biriminde 2+1+3=6 atom içerir. 0,50 mol × 6 = 3,0 mol atom eder; ancak toplam mol atom ifadesi 0,50 mol birimdeki atomların molü olduğundan 3,0 mol atomdur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile 32 g O2 tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C ve 32 g O2 tam oranlıdır ve tamamen harcanır. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12+32=44 g olur.

  1. Çözüm: Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C ve 32 g O2 tam oranlıdır ve tamamen harcanır. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12+32=44 g olur.

Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C ve 32 g O2 tam oranlıdır ve tamamen harcanır. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi 12+32=44 g olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2,24 L (STP) CO2 gazı kaç mol CO2 içerir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n = 2,24 / 22,4 = 0,10 mol bulunur.

  1. Çözüm: STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n = 2,24 / 22,4 = 0,10 mol bulunur.

STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n = 2,24 / 22,4 = 0,10 mol bulunur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 5,4 g Al tamamen tepkimeye girerse oluşan AlCl3 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al’dir ve 1:1 oranla 0,2 mol AlCl3 oluşur. AlCl3 mol kütlesi 27+3·35,5=133,5 g/mol. Kütle = 0,2·133,5=26,7 g değil; dikkat: denklemde 2Al → 2AlCl3 olduğundan mol oranı 1:1’dir, sonuç 26,7 g olmalıydı; ancak 0,2 mol AlCl3 için 0,2×133,5=26,7 g eder.

  1. Çözüm: 5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al’dir ve 1:1 oranla 0,2 mol AlCl3 oluşur. AlCl3 mol kütlesi 27+3·35,5=133,5 g/mol. Kütle = 0,2·133,5=26,7 g değil; dikkat: denklemde 2Al → 2AlCl3 olduğundan mol oranı 1:1’dir, sonuç 26,7 g olmalıydı; ancak 0,2 mol AlCl3 için 0,2×133,5=26,7 g eder.

5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al’dir ve 1:1 oranla 0,2 mol AlCl3 oluşur. AlCl3 mol kütlesi 27+3·35,5=133,5 g/mol. Kütle = 0,2·133,5=26,7 g değil; dikkat: denklemde 2Al → 2AlCl3 olduğundan mol oranı 1:1’dir, sonuç 26,7 g olmalıydı; ancak 0,2 mol AlCl3 için 0,2×133,5=26,7 g eder.

7. SoruÇoktan Seçmeli

10 g CaCO3 ısıtıldığında CaO ve CO2 oluşuyor: CaCO3 → CaO + CO2. Tepkime sonunda 4,4 g CO2 oluşursa geriye kalan CaCO3 kütlesi kaç gramdır? (CaCO3=100 g/mol, CO2=44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

4,4 g CO2 = 4,4/44 = 0,10 mol CO2’dir. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,10 mol CaCO3 (10 g) ayrışmış olur. Başlangıç 10 g olduğuna göre kalan CaCO3 = 0 g olmalıdır.

  1. Çözüm: 4,4 g CO2 = 4,4/44 = 0,10 mol CO2’dir. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,10 mol CaCO3 (10 g) ayrışmış olur. Başlangıç 10 g olduğuna göre kalan CaCO3 = 0 g olmalıdır.

4,4 g CO2 = 4,4/44 = 0,10 mol CO2’dir. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,10 mol CaCO3 (10 g) ayrışmış olur. Başlangıç 10 g olduğuna göre kalan CaCO3 = 0 g olmalıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %40 NaOH içeren 250 g çözeltide kaç gram NaOH vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi = (yüzde/100)×çözelti kütlesi. 0,40×250=100 g NaOH bulunur.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi = (yüzde/100)×çözelti kütlesi. 0,40×250=100 g NaOH bulunur.

Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi = (yüzde/100)×çözelti kütlesi. 0,40×250=100 g NaOH bulunur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile 32 g O2 tamamen tepkimeye girerek yalnız CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.

  1. Çözüm: Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.

Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2,2 g CO2 kaç moldür? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CO2 mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol. n = 2,2 / 44 = 0,05 mol.

  1. Çözüm: CO2 mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol. n = 2,2 / 44 = 0,05 mol.

CO2 mol kütlesi 12 + 2·16 = 44 g/mol. n = 2,2 / 44 = 0,05 mol.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.