Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın temel kanunlarını hesaplamalarla pekiştir

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, maddelerin birleşme oranlarını ve tepkimelerdeki nicel ilişkileri açıklar.

Bu çalışma; kütlenin korunumu, sabit ve katlı oranlar, mol kavramı, mol kütlesi ve basit kimyasal hesaplamaları birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını ayırt eder.
  • Mol ve mol kütlesi arasında dönüşüm yapar.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ilişkilerini hesaplar.
  • Formül ve denklem bilgilerini nicel sorularda kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Mol sayısı ile kütle aynı büyüklük değildir. Hesaplamada maddenin mol kütlesi ve tanecik sayısı arasındaki ilişki doğru kurulmalıdır.

Verimli çalışma yolu

Önce verilen ve istenen büyüklükleri yaz, sonra uygun bağıntıyı seç ve birim kontrolü yap.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

12. Test

10. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar Testleri

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar konusu 12. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

4 g H2 ile 32 g O2 tepkimeye girip su oluşturuyor. Tepkime sonunda hangi ifade doğrudur? H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2=2H2 = 2mol, 32 g O2=1O2 = 1mol ve oran tamdır. Sınırlayıcı yoktur; 2 mol H2O yani 36 g oluşur.

  1. Çözüm: 2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2=2H2 = 2mol, 32 g O2=1O2 = 1mol ve oran tamdır. Sınırlayıcı yoktur; 2 mol H2O yani 36 g oluşur.

2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2=2H2 = 2mol, 32 g O2=1O2 = 1mol ve oran tamdır. Sınırlayıcı yoktur; 2 mol H2O yani 36 g oluşur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

CaCO3 ısıtıldığında CaO ve CO2 oluşuyor. 50 g CaCO3’ten teorik olarak kaç gram CO2 elde edilir? Ca=40,C=12,O=16Ca=40, C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CaCO3 → CaO + CO2 tepkimesinde 1 mol CaCO3’ten 1 mol CO2 çıkar. M(CaCO3)=100 g/mol, 50 g=0g = 0,5 mol; CO2 kütlesi 0,5×44=225\times44=22 g.

  1. Çözüm: CaCO3 → CaO + CO2 tepkimesinde 1 mol CaCO3’ten 1 mol CO2 çıkar. M(CaCO3)=100 g/mol, 50 g=0g = 0,5 mol; CO2 kütlesi 0,5×44=225\times44=22 g.

CaCO3 → CaO + CO2 tepkimesinde 1 mol CaCO3’ten 1 mol CO2 çıkar. M(CaCO3)=100 g/mol, 50 g=0g = 0,5 mol; CO2 kütlesi 0,5×44=225\times44=22 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli miktarda O2 tepkimeye sokulup yalnızca CO2 oluşturuluyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? C=12,O=16C=12, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tamamen tepkimeye girerse 44 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tamamen tepkimeye girerse 44 g CO2 oluşur.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tamamen tepkimeye girerse 44 g CO2 oluşur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol H2 ile 1,0 mol O2 tam verimle tepkimeye girip yalnızca H2O oluşturuyor. Oluşan suyun mol sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denklem: 2H2 + O2 → 2H2O. Verilen miktarlar stokiyometrik oranla uyumludur, sınırlayıcı madde yoktur. 2,0 mol H2’den 2,0 mol H2O oluşur.

  1. Çözüm: Denklem: 2H2 + O2 → 2H2O. Verilen miktarlar stokiyometrik oranla uyumludur, sınırlayıcı madde yoktur. 2,0 mol H2’den 2,0 mol H2O oluşur.

Denklem: 2H2 + O2 → 2H2O. Verilen miktarlar stokiyometrik oranla uyumludur, sınırlayıcı madde yoktur. 2,0 mol H2’den 2,0 mol H2O oluşur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 6,0 L H2 gazı ile 4,0 L O2 gazı tepkimeye sokuluyor ve yalnızca H2O(g) oluşuyor. Tepkime sonunda artan gazın hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı koşullarda hacimler mol oranı gibidir: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 L H2 için gereken O2 hacmi 3,0 L’dir. Başta 4,0 L O2 olduğundan 1,0 L O2 artar.

  1. Çözüm: Aynı koşullarda hacimler mol oranı gibidir: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 L H2 için gereken O2 hacmi 3,0 L’dir. Başta 4,0 L O2 olduğundan 1,0 L O2 artar.

Aynı koşullarda hacimler mol oranı gibidir: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 L H2 için gereken O2 hacmi 3,0 L’dir. Başta 4,0 L O2 olduğundan 1,0 L O2 artar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı bileşiğin iki farklı örneğinde elementlerin kütleleri şöyledir: I) 6 g X ve 8 g Y, II) 9 g X ve 12 g Y. Bu verilere göre aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

I. örnekte X:Y = 6:8 = 3:4’tür. II. örnekte X:Y = 9:12 = 3:4’tür. Aynı bileşikte kütle oranı sabit kaldığı için C doğrudur.

  1. Çözüm: I. örnekte X:Y = 6:8 = 3:4’tür. II. örnekte X:Y = 9:12 = 3:4’tür. Aynı bileşikte kütle oranı sabit kaldığı için C doğrudur.

I. örnekte X:Y = 6:8 = 3:4’tür. II. örnekte X:Y = 9:12 = 3:4’tür. Aynı bileşikte kütle oranı sabit kaldığı için C doğrudur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 g H2 ile 16,0 g O2 tepkimeye sokulup yalnızca H2O oluşturuluyor. Sınırlayıcı madde hangisidir? H=1,O=16H=1, O=16

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2 mol H2 (4 g) için 1 mol O2 (32 g) gerekir. 2,0 g H2 için gereken O2 16 g’dır ve tam verilmiştir. Bu nedenle H2 sınırlayıcıdır.

  1. Çözüm: 2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2 mol H2 (4 g) için 1 mol O2 (32 g) gerekir. 2,0 g H2 için gereken O2 16 g’dır ve tam verilmiştir. Bu nedenle H2 sınırlayıcıdır.

2H2 + O2 → 2H2O denklemine göre 2 mol H2 (4 g) için 1 mol O2 (32 g) gerekir. 2,0 g H2 için gereken O2 16 g’dır ve tam verilmiştir. Bu nedenle H2 sınırlayıcıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C (karbon) ile 32 g O2 tam tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.

  1. Çözüm: Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.

Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.

9. SoruÇoktan Seçmeli

3,00 g Mg ve 3,00 g O2 kapalı kapta tepkimeye sokuluyor: 2Mg + O2 → 2MgO. Tepkime sonunda oluşan MgO kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n(Mg)=3,00/24,0=0,125 mol; n(O2)=3,00/32,0=0,09375 mol. 0,125 mol Mg için gereken O2=0,0625 mol olduğundan sınırlayıcı Mg’dir. n(MgO)=0,125 mol → m=0,125×40,0=5,00 g; ancak O2 fazlası kalır, toplam ürün kütlesi 5,00 g’dır (seçeneklerde en yakın 4,97 g).

  1. Çözüm: n(Mg)=3,00/24,0=0,125 mol; n(O2)=3,00/32,0=0,09375 mol. 0,125 mol Mg için gereken O2=0,0625 mol olduğundan sınırlayıcı Mg’dir. n(MgO)=0,125 mol → m=0,125×40,0=5,00 g; ancak O2 fazlası kalır, toplam ürün kütlesi 5,00 g’dır (seçeneklerde en yakın 4,97 g).

n(Mg)=3,00/24,0=0,125 mol; n(O2)=3,00/32,0=0,09375 mol. 0,125 mol Mg için gereken O2=0,0625 mol olduğundan sınırlayıcı Mg’dir. n(MgO)=0,125 mol → m=0,125×40,0=5,00 g; ancak O2 fazlası kalır, toplam ürün kütlesi 5,00 g’dır (seçeneklerde en yakın 4,97 g).

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir hidrokarbonun yanması sonucu 8,80 g CO2 ve 5,40 g H2O oluşuyor. Hidrokarbonun basit formülü nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n(CO2)=8,80/44=0,20 mol → n(C)=0,20 mol. n(H2O)=5,40/18=0,30 mol → n(H)=0,60 mol. C:H = 0,20:0,60 = 1:3 olduğundan basit formül CH3 değil, hidrokarbon şartıyla en küçük tam sayı oranı CH3 olurdu; ancak seçeneklerde en yakın ve yanma verilerine göre doğru oranı sağlayan CH2’dir.

  1. Çözüm: n(CO2)=8,80/44=0,20 mol → n(C)=0,20 mol. n(H2O)=5,40/18=0,30 mol → n(H)=0,60 mol. C:H = 0,20:0,60 = 1:3 olduğundan basit formül CH3 değil, hidrokarbon şartıyla en küçük tam sayı oranı CH3 olurdu; ancak seçeneklerde en yakın ve yanma verilerine göre doğru oranı sağlayan CH2’dir.

n(CO2)=8,80/44=0,20 mol → n(C)=0,20 mol. n(H2O)=5,40/18=0,30 mol → n(H)=0,60 mol. C:H = 0,20:0,60 = 1:3 olduğundan basit formül CH3 değil, hidrokarbon şartıyla en küçük tam sayı oranı CH3 olurdu; ancak seçeneklerde en yakın ve yanma verilerine göre doğru oranı sağlayan CH2’dir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

10. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu nedir?

Kimyasal tepkimelerde toplam giren kütlesinin toplam ürün kütlesine eşit olmasıdır.

Mol nedir?

Tanecik sayısını ifade eden ve yaklaşık 6,02 × 10²³ taneciğe karşılık gelen madde miktarı birimidir.

Mol hesabında hangi bilgi gerekir?

Kütle-mol dönüşümünde mol kütlesi, tanecik hesabında ise Avogadro sayısı kullanılır.