Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

9. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Çeşitlilik temasındaki bilgileri günlük kararlarda kullanmak ne sağlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kimya bilgisi günlük yaşamda madde, enerji ve güvenlik kararlarını bilinçli vermeyi sağlar.

  1. Adım 1: Günlük kararların kimyayla ilişkisini düşün.
  2. Adım 2: Bilinçli değerlendirmeyi seç.

Kimya bilgisi günlük yaşamda madde, enerji ve güvenlik kararlarını bilinçli vermeyi sağlar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

İyonik bağ oluşumunda temel etkileşim hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İyonik bağ zıt yüklü iyonların çekimiyle oluşur.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

İyonik bağ zıt yüklü iyonların çekimiyle oluşur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

27°C'de ve 1,00 atm'de 10,0 L hacim kaplayan bir gaz karışımı, aynı koşullarda KOH çözeltisinden geçirildiğinde hacim 7,50 L'ye düşüyor. Kalan gaz, aynı koşullarda kızgın Cu üzerinden geçirildiğinde hacim 6,00 L oluyor. Başlangıç karışımı CO2, O2 ve N2'den oluştuğuna göre karışımdaki N2'nin hacimce yüzdesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

KOH CO2'yi tutar: CO2 hacmi 10,0−7,50=2,50 L. Kızgın Cu O2'yi tüketir: O2 hacmi 7,50−6,00=1,50 L. N2 hacmi 6,00 L olduğundan yüzde = 6,00/10,0×100 = %60.

  1. Çözüm: KOH CO2'yi tutar: CO2 hacmi 10,0−7,50=2,50 L. Kızgın Cu O2'yi tüketir: O2 hacmi 7,50−6,00=1,50 L. N2 hacmi 6,00 L olduğundan yüzde = 6,00/10,0×100 = %60.

KOH CO2'yi tutar: CO2 hacmi 10,0−7,50=2,50 L. Kızgın Cu O2'yi tüketir: O2 hacmi 7,50−6,00=1,50 L. N2 hacmi 6,00 L olduğundan yüzde = 6,00/10,0×100 = %60.

4. SoruÇoktan Seçmeli

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) tepkimesi için aynı sıcaklıkta Kc = 1’dir. 1,0 L kapta denge halindeki karışımda [CO]=0,20 M, [H2O]=0,50 M, [CO2]=0,10 M iken [H2] kaç M’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kc = ([CO2][H2])/([CO][H2O]) = 1 olduğundan [H2] = ([CO][H2O])/[CO2]. [H2] = (0,20·0,50)/0,10 = 1,0 M olur. Bu durumda doğru seçenek C’dir.

  1. Çözüm: Kc = ([CO2][H2])/([CO][H2O]) = 1 olduğundan [H2] = ([CO][H2O])/[CO2]. [H2] = (0,20·0,50)/0,10 = 1,0 M olur. Bu durumda doğru seçenek C’dir.

Kc = ([CO2][H2])/([CO][H2O]) = 1 olduğundan [H2] = ([CO][H2O])/[CO2]. [H2] = (0,20·0,50)/0,10 = 1,0 M olur. Bu durumda doğru seçenek C’dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi genel olarak kimyasal tepkime hızını artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıcaklık artınca taneciklerin kinetik enerjisi artar. Etkili çarpışma sayısı yükselir ve hız artar.

  1. Çözüm: Sıcaklık artınca taneciklerin kinetik enerjisi artar. Etkili çarpışma sayısı yükselir ve hız artar.

Sıcaklık artınca taneciklerin kinetik enerjisi artar. Etkili çarpışma sayısı yükselir ve hız artar.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen benzeri bir iyon için (tek elektronlu) n=4 seviyesinden n=2 seviyesine yapılan geçişte yayılan fotonun enerjisi E ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (Z: çekirdek yükü)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hidrojen benzeri türlerde enerji seviyeleri En = -13,6·Z^2/n^2 (eV) bağıntısıyla verilir. Geçiş enerjisi farkı da Z^2 ile ölçeklenir. Bu nedenle E ∝ Z^2 olur.

  1. Çözüm: Hidrojen benzeri türlerde enerji seviyeleri En = -13,6·Z^2/n^2 (eV) bağıntısıyla verilir. Geçiş enerjisi farkı da Z^2 ile ölçeklenir. Bu nedenle E ∝ Z^2 olur.

Hidrojen benzeri türlerde enerji seviyeleri En = -13,6·Z^2/n^2 (eV) bağıntısıyla verilir. Geçiş enerjisi farkı da Z^2 ile ölçeklenir. Bu nedenle E ∝ Z^2 olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de saf benzenin buhar basıncı 95,0 torr. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan çözeltinin buhar basıncı 85,5 torr ölçülüyor. Çözünenin mol kesri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Raoult yasası: P = Xçözücü·P° ⇒ Xçözücü = 85,5/95,0 = 0,900. Çözünen mol kesri Xçözünen = 1−0,900 = 0,100’dür.

  1. Çözüm: Raoult yasası: P = Xçözücü·P° ⇒ Xçözücü = 85,5/95,0 = 0,900. Çözünen mol kesri Xçözünen = 1−0,900 = 0,100’dür.

Raoult yasası: P = Xçözücü·P° ⇒ Xçözücü = 85,5/95,0 = 0,900. Çözünen mol kesri Xçözünen = 1−0,900 = 0,100’dür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal atıkların lavaboya gelişigüzel dökülmemesi neden gereklidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kimyasal atıklar uygun sınıflandırma ve bertaraf gerektirir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Kimyasal atıklar uygun sınıflandırma ve bertaraf gerektirir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gazın P, V, n ve T değerleri biliniyorsa hangi bağıntı kullanılabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İdeal gaz problemlerinde PV = nRT bağıntısı kullanılır.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

İdeal gaz problemlerinde PV = nRT bağıntısı kullanılır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sıcaklık artışı hız sabitini ve hızı genellikle nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıcaklık artışı taneciklerin kinetik enerjisini artırarak hızı yükseltir.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Sıcaklık artışı taneciklerin kinetik enerjisini artırarak hızı yükseltir.

Önceki testSonraki test