Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

4. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta iki ideal çözelti hazırlanıyor: Çözelti-1: 0,10 mol etanol + 0,90 mol su; Çözelti-2: 0,10 mol glikoz + 0,90 mol su. Etanol uçucu (suda ideal kabul edilsin), glikoz uçucu değildir. Saf suyun buhar basıncı P°su. Hangi karşılaştırma doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözelti-2’de yalnız su buharlaşır: Ptop = Xsu·P°su = 0,90·P°su. Çözelti-1’de suya ek olarak etanolün de buhar basıncı katkısı olduğundan Ptop daha büyüktür.

  1. Çözüm: Çözelti-2’de yalnız su buharlaşır: Ptop = Xsu·P°su = 0,90·P°su. Çözelti-1’de suya ek olarak etanolün de buhar basıncı katkısı olduğundan Ptop daha büyüktür.

Çözelti-2’de yalnız su buharlaşır: Ptop = Xsu·P°su = 0,90·P°su. Çözelti-1’de suya ek olarak etanolün de buhar basıncı katkısı olduğundan Ptop daha büyüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir süreçte aynı ürün daha düşük sıcaklıkta elde ediliyorsa hangi avantaj doğabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Daha düşük sıcaklık enerji gereksinimini azaltabilir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Daha düşük sıcaklık enerji gereksinimini azaltabilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Denge kavramı günlük yaşamda hangi örnekle ilişkilendirilebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Gazlı içeceklerde çözünmüş CO2 ve gaz fazı arasında denge ilişkisi kurulabilir.

  1. Adım 1: Günlük kimya örneği düşün.
  2. Adım 2: Gazlı içecek seçeneğini seç.

Gazlı içeceklerde çözünmüş CO2 ve gaz fazı arasında denge ilişkisi kurulabilir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal enerji değişimleri hangi uygulamayla ilişkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yakıtların verdiği enerji, kimyasal tepkimelerde enerji değişimiyle ilişkilidir.

  1. Adım 1: Enerji değişimi örneği ara.
  2. Adım 2: Yakıt verimini seç.

Yakıtların verdiği enerji, kimyasal tepkimelerde enerji değişimiyle ilişkilidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 0,50 mol ideal gaz 300 K'de 2,46 L hacim kaplıyor. Aynı kapta sıcaklık sabitken gaz miktarı 1,50 mol'e çıkarılıyor. Son basınç (atm) kaçtır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hacim ve sıcaklık sabitken P ∝ n. İlk basınç P1=nRT/V=(0,50·0,082·300)/2,46=5,0 atm, n üç katına çıktığı için P2=3·5,0=15,0 atm.

  1. Çözüm: Hacim ve sıcaklık sabitken P ∝ n. İlk basınç P1=nRT/V=(0,50·0,082·300)/2,46=5,0 atm, n üç katına çıktığı için P2=3·5,0=15,0 atm.

Hacim ve sıcaklık sabitken P ∝ n. İlk basınç P1=nRT/V=(0,50·0,082·300)/2,46=5,0 atm, n üç katına çıktığı için P2=3·5,0=15,0 atm.

6. SoruÇoktan Seçmeli

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) tepkimesi dengedeyken kaba H2(g) ekleniyor. Sıcaklık sabit tutulduğuna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

H2 eklenince paydada bulunan [H2] artar ve Q = [NH3]^2/([N2][H2]^3) azalır. Q < K olduğundan denge ürünlere kayar. K yalnız sıcaklıkla değişir.

  1. Çözüm: H2 eklenince paydada bulunan [H2] artar ve Q = [NH3]^2/([N2][H2]^3) azalır. Q < K olduğundan denge ürünlere kayar. K yalnız sıcaklıkla değişir.

H2 eklenince paydada bulunan [H2] artar ve Q = [NH3]^2/([N2][H2]^3) azalır. Q < K olduğundan denge ürünlere kayar. K yalnız sıcaklıkla değişir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin hızının, yalnızca tepkimeye girenlerin derişimine bağlı olması beklenir (heterojen katalizör etkisi yok sayılır)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tamamı gaz fazında olan tepkimelerde hız, derişim (kısmi basınç) değişimine doğrudan bağlıdır. Katı içeren heterojen tepkimelerde yüzey alanı gibi etkenler de belirleyicidir.

  1. Çözüm: Tamamı gaz fazında olan tepkimelerde hız, derişim (kısmi basınç) değişimine doğrudan bağlıdır. Katı içeren heterojen tepkimelerde yüzey alanı gibi etkenler de belirleyicidir.

Tamamı gaz fazında olan tepkimelerde hız, derişim (kısmi basınç) değişimine doğrudan bağlıdır. Katı içeren heterojen tepkimelerde yüzey alanı gibi etkenler de belirleyicidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

n = 2 olan bir elektron için bulunabilecek orbital türleri hangileridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n = 2 için l değerleri 0 ve 1 olabilir. Bu da sırasıyla s ve p orbitallerine karşılık gelir.

  1. Çözüm: n = 2 için l değerleri 0 ve 1 olabilir. Bu da sırasıyla s ve p orbitallerine karşılık gelir.

n = 2 için l değerleri 0 ve 1 olabilir. Bu da sırasıyla s ve p orbitallerine karşılık gelir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de saf suyun buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan çözeltide suyun mol kesri 0,90 ise çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult yasası: Pçözelti = Xsu · Psaf. Xsu=0,90 ve Psaf=23,8 mmHg olduğundan P=0,90×23,8=21,42 mmHg. Yaklaşık 21,4 mmHg bulunur.

  1. Çözüm: Raoult yasası: Pçözelti = Xsu · Psaf. Xsu=0,90 ve Psaf=23,8 mmHg olduğundan P=0,90×23,8=21,42 mmHg. Yaklaşık 21,4 mmHg bulunur.

Raoult yasası: Pçözelti = Xsu · Psaf. Xsu=0,90 ve Psaf=23,8 mmHg olduğundan P=0,90×23,8=21,42 mmHg. Yaklaşık 21,4 mmHg bulunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

enerji değişimi kavramı 11. sınıf kimyada en çok hangi bağlamda ele alınır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

enerji değişimi, Sürdürülebilirlik temasının 11. sınıf kimya bağlamındaki temel kavramlarından biridir.

  1. Adım 1: Kavramın kimya içindeki yerini belirle.
  2. Adım 2: Tema bağlamıyla eşleştir.

enerji değişimi, Sürdürülebilirlik temasının 11. sınıf kimya bağlamındaki temel kavramlarından biridir.

Önceki testSonraki test