Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

26. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 26 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımda He ve N2 gazları 300 K'de 1,00 atm toplam basınç yapmaktadır. Karışımın yoğunluğu 0,600 g/L olduğuna göre He'nin mol kesri kaçtır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Önce ortalama mol kütlesi: M̄=ρRT/P=0,600×0,082×300/1,00=14,76 g/mol. M̄= x_He·4 + (1−x_He)·28 = 28−24x_He. 28−24x_He=14,76 ⇒ x_He=0,552≈0,60 (en yakın seçenek).

  1. Çözüm: Önce ortalama mol kütlesi: M̄=ρRT/P=0,600×0,082×300/1,00=14,76 g/mol. M̄= x_He·4 + (1−x_He)·28 = 28−24x_He. 28−24x_He=14,76 ⇒ x_He=0,552≈0,60 (en yakın seçenek).

Önce ortalama mol kütlesi: M̄=ρRT/P=0,600×0,082×300/1,00=14,76 g/mol. M̄= x_He·4 + (1−x_He)·28 = 28−24x_He. 28−24x_He=14,76 ⇒ x_He=0,552≈0,60 (en yakın seçenek).

2. SoruÇoktan Seçmeli

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g) tepkimesi 600 K’de dengededir. Dengedeki kısmi basınçlar P_NOBr=0,60 atm, P_NO=0,20 atm ve P_Br2=0,10 atm’dir. Bu sıcaklıkta Kp kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kp = (P_NO^2·P_Br2)/(P_NOBr^2). Sayısal olarak: (0,20^2·0,10)/(0,60^2) = (0,04·0,10)/0,36 = 0,004/0,36 ≈ 0,011; bu nedenle doğru değer 0,011’dir.

  1. Çözüm: Kp = (P_NO^2·P_Br2)/(P_NOBr^2). Sayısal olarak: (0,20^2·0,10)/(0,60^2) = (0,04·0,10)/0,36 = 0,004/0,36 ≈ 0,011; bu nedenle doğru değer 0,011’dir.

Kp = (P_NO^2·P_Br2)/(P_NOBr^2). Sayısal olarak: (0,20^2·0,10)/(0,60^2) = (0,04·0,10)/0,36 = 0,004/0,36 ≈ 0,011; bu nedenle doğru değer 0,011’dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: Katı bir maddenin toz hâline getirilmesi tepkime hızını hangi nedenle artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Toz hâline getirme yüzey alanını artırır. Daha fazla tanecik temas eder ve etkili çarpışma sayısı artar.

  1. Çözüm: Toz hâline getirme yüzey alanını artırır. Daha fazla tanecik temas eder ve etkili çarpışma sayısı artar.

Toz hâline getirme yüzey alanını artırır. Daha fazla tanecik temas eder ve etkili çarpışma sayısı artar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki kuantum sayılarına sahip bir elektron için hangi ifade doğrudur? n=3, l=2, m_l=-1, m_s=+1/2

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

l=2 olduğundan alt kabuk d’dir; n=3 ile birlikte 3d olur. d alt kabuğu en fazla 10 elektron alır. m_l, -l ile +l arasında tüm tam sayıları alabilir.

  1. Çözüm: l=2 olduğundan alt kabuk d’dir; n=3 ile birlikte 3d olur. d alt kabuğu en fazla 10 elektron alır. m_l, -l ile +l arasında tüm tam sayıları alabilir.

l=2 olduğundan alt kabuk d’dir; n=3 ile birlikte 3d olur. d alt kabuğu en fazla 10 elektron alır. m_l, -l ile +l arasında tüm tam sayıları alabilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 mol NaCl, yeterli su ile hacim 1,0 L olacak şekilde çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin molaritesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Molarite = çözünen mol sayısı / çözelti hacmi (L). 1,0 mol / 1,0 L = 1,0 M.

  1. Çözüm: Molarite = çözünen mol sayısı / çözelti hacmi (L). 1,0 mol / 1,0 L = 1,0 M.

Molarite = çözünen mol sayısı / çözelti hacmi (L). 1,0 mol / 1,0 L = 1,0 M.

6. SoruÇoktan Seçmeli

atık azaltımı konusunda deney sonucu beklenenden saparsa ilk olarak ne kontrol edilmelidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Beklenmeyen sonuçlarda ölçüm, düzenek ve koşullar kontrol edilir.

  1. Adım 1: Sapmayı bilimsel değerlendir.
  2. Adım 2: Ölçüm ve koşulları seç.

Beklenmeyen sonuçlarda ölçüm, düzenek ve koşullar kontrol edilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Çeşitlilik temasını çalışırken en uygun yöntem hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bu tema farklı kimya başlıklarını tanecik, enerji ve sistem ilişkisiyle birleştirir.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

Bu tema farklı kimya başlıklarını tanecik, enerji ve sistem ilişkisiyle birleştirir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Yüzey gerilimi hangi etkileşimle yakından ilgilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sıvı yüzeyindeki moleküller arası çekimler yüzey gerilimini oluşturur.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Sıvı yüzeyindeki moleküller arası çekimler yüzey gerilimini oluşturur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

STP’de (1 atm, 273 K) 4,48 L O2(g) kaç gramdır? (O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n=4,48/22,4=0,20 mol. m=n·M=0,20×32=6,4 g.

  1. Çözüm: STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n=4,48/22,4=0,20 mol. m=n·M=0,20×32=6,4 g.

STP’de 1 mol gaz 22,4 L’dir. n=4,48/22,4=0,20 mol. m=n·M=0,20×32=6,4 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

A(g) ⇌ 2B(g) tepkimesinde sabit sıcaklıkta hacim artırılırsa denge hangi yöne kayar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hacim artınca basınç azalır ve sistem gaz mol sayısı fazla olan yöne kayar. Sağ tarafta 2 mol gaz olduğundan denge sağa kayar.

  1. Çözüm: Hacim artınca basınç azalır ve sistem gaz mol sayısı fazla olan yöne kayar. Sağ tarafta 2 mol gaz olduğundan denge sağa kayar.

Hacim artınca basınç azalır ve sistem gaz mol sayısı fazla olan yöne kayar. Sağ tarafta 2 mol gaz olduğundan denge sağa kayar.

Önceki testSonraki test