Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Günlük Liderler

1
EBElif Beytekin profil görseli
Elif Beytekin@elifbeytekin20test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw10test3
HŞHira Şık profil görseli
Hira Şık@felfera18test4
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test5
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test6
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test7
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test8
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test9
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test10
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

22. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 22 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gaz karışımında He(g) kütlece %20, N2(g) kütlece %80’dir. Karışımın ortalama mol kütlesi yaklaşık kaç g/mol’dür? (He: 4, N2: 28)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g karışımda: n_He=20/4=5 mol, n_N2=80/28≈2,86 mol, n_top≈7,86 mol. M_ort = m_top/n_top = 100/7,86 ≈ 12,7 g/mol; en yakın seçenek 10’dur.

  1. Çözüm: 100 g karışımda: n_He=20/4=5 mol, n_N2=80/28≈2,86 mol, n_top≈7,86 mol. M_ort = m_top/n_top = 100/7,86 ≈ 12,7 g/mol; en yakın seçenek 10’dur.

100 g karışımda: n_He=20/4=5 mol, n_N2=80/28≈2,86 mol, n_top≈7,86 mol. M_ort = m_top/n_top = 100/7,86 ≈ 12,7 g/mol; en yakın seçenek 10’dur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) tepkimesi için denge sabiti Kc=4Kc = 4,0 ise denge bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Denge bağıntısında ürünlerin derişimleri üstleri katsayıları olacak şekilde paya yazılır. Girenler aynı şekilde paydaya yazılır. Bu tepkime için Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]3[N2][H2]^3 olur.

  1. Çözüm: Denge bağıntısında ürünlerin derişimleri üstleri katsayıları olacak şekilde paya yazılır. Girenler aynı şekilde paydaya yazılır. Bu tepkime için Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]3[N2][H2]^3 olur.

Denge bağıntısında ürünlerin derişimleri üstleri katsayıları olacak şekilde paya yazılır. Girenler aynı şekilde paydaya yazılır. Bu tepkime için Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]3[N2][H2]^3 olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesi için başlangıç hızları ölçülüyor. N2 sabitken H2 iki katına çıkarıldığında hız değişmiyor; H2 sabitken N2 iki katına çıkarıldığında hız 2 kat artıyor. Buna göre hız denklemi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

H2 değişince hız değişmiyorsa H2’ye göre derecesi 0’dır. N2 iki kat olunca hız 2 kat olduğundan N2’ye göre 1. derecedir; v = k[N2].

  1. Çözüm: H2 değişince hız değişmiyorsa H2’ye göre derecesi 0’dır. N2 iki kat olunca hız 2 kat olduğundan N2’ye göre 1. derecedir; v = k[N2].

H2 değişince hız değişmiyorsa H2’ye göre derecesi 0’dır. N2 iki kat olunca hız 2 kat olduğundan N2’ye göre 1. derecedir; v = k[N2].

4. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen atomunda n = 4 seviyesindeki bir elektronun açısal momentum büyüklüğü kaçtır? (Bohr: L = n·ħ)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bohr modeline göre açısal momentum L = n·ħ ile verilir. n = 4 için L = 4ħ olur.

  1. Çözüm: Bohr modeline göre açısal momentum L = n·ħ ile verilir. n = 4 için L = 4ħ olur.

Bohr modeline göre açısal momentum L = n·ħ ile verilir. n = 4 için L = 4ħ olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

20,0 g NaCl M=58,5M=58,5 ve 10,0 g glikoz M=180M=180 250 g suda çözülüyor. NaCl tamamen iyonlaşıyor i=2i=2, glikoz uçucu değil i=1i=1. Su için Kf=1Kf = 1,86 °C·kg/mol. Donma noktası düşmesi yaklaşık kaç °C olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Mol NaCl=2058NaCl=\frac{20}{58},5≈0,342; mol glikoz=10180glikoz=\frac{10}{180}≈0,0556. Toplam etkin molalite: (2·0,342+1·0,0556)/0,250≈(0,684+0,0556)/0,250≈2,96 m; ΔTf=KfTf=Kf·m≈1,86·2,96≈5,51 değil, hesap hatası: 0,7396/0,250=2250=2,96 doğru, 1,86×2,96≈5,51 °C; seçenek yok, en yakın mantıklı değer 3,40 değildir; doğru seçenek A268 için m≈1,37 olmalıydı.

  1. Çözüm: Mol NaCl=2058NaCl=\frac{20}{58},5≈0,342; mol glikoz=10180glikoz=\frac{10}{180}≈0,0556. Toplam etkin molalite: (2·0,342+1·0,0556)/0,250≈(0,684+0,0556)/0,250≈2,96 m; ΔTf=KfTf=Kf·m≈1,86·2,96≈5,51 değil, hesap hatası: 0,7396/0,250=2250=2,96 doğru, 1,86×2,96≈5,51 °C; seçenek yok, en yakın mantıklı değer 3,40 değildir; doğru seçenek A268 için m≈1,37 olmalıydı.

Mol NaCl=2058NaCl=\frac{20}{58},5≈0,342; mol glikoz=10180glikoz=\frac{10}{180}≈0,0556. Toplam etkin molalite: (2·0,342+1·0,0556)/0,250≈(0,684+0,0556)/0,250≈2,96 m; ΔTf=KfTf=Kf·m≈1,86·2,96≈5,51 değil, hesap hatası: 0,7396/0,250=2250=2,96 doğru, 1,86×2,96≈5,51 °C; seçenek yok, en yakın mantıklı değer 3,40 değildir; doğru seçenek A271 için m≈1,37 olmalıydı.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Geri dönüşüm kimyasal sürdürülebilirlikte neden önemlidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Geri dönüşüm kaynak tüketimini ve atığı azaltabilir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Geri dönüşüm kaynak tüketimini ve atığı azaltabilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir deneyde sonuçların tekrarlanabilir olması neyi artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tekrarlanabilir sonuçlar bilimsel güvenilirliği destekler.

  1. Adım 1: Bilimsel güvenilirliği düşün.
  2. Adım 2: Tekrarlanabilirlik seçeneğini seç.

Tekrarlanabilir sonuçlar bilimsel güvenilirliği destekler.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Polar moleküller arasında London kuvvetlerine ek olarak hangi etkileşim görülür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Polar moleküller kalıcı dipoller nedeniyle dipol-dipol etkileşimi gösterir.

  1. Etkileşim türünü belirle: Sorunun orbital, gaz tanecikleri, çözücü-çözünen, moleküller arası etkileşim, hız veya denge odağını ayırt et.
  2. Tanecik düzeyinde yorumla: Polarite, enerji, derişim, sıcaklık, basınç ve sistem koşullarını birlikte değerlendir.

Polar moleküller kalıcı dipoller nedeniyle dipol-dipol etkileşimi gösterir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit sıcaklıkta bir gazın basıncı 2 atm'den 4 atm'ye çıkarılırsa hacmi nasıl değişir? (Boyle Yasası)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Boyle yasasına göre T sabitken P·V sabittir. Basınç 2 katına çıkarsa hacim 2 kat azalır.

  1. Çözüm: Boyle yasasına göre T sabitken P·V sabittir. Basınç 2 katına çıkarsa hacim 2 kat azalır.

Boyle yasasına göre T sabitken P·V sabittir. Basınç 2 katına çıkarsa hacim 2 kat azalır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi denge tepkimesine örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denge tepkimeleri çift yönlü ok (⇌) ile gösterilir. B seçeneğinde tepkime ileri-geri yönde gerçekleşebilir.

  1. Çözüm: Denge tepkimeleri çift yönlü ok (⇌) ile gösterilir. B seçeneğinde tepkime ileri-geri yönde gerçekleşebilir.

Denge tepkimeleri çift yönlü ok (⇌) ile gösterilir. B seçeneğinde tepkime ileri-geri yönde gerçekleşebilir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test