Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

11. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bu konuyu temel alan aşağıdaki soruda doğru seçeneği bulun: Gaz fazındaki bir tepkimede sıcaklık sabitken basıncın artırılması genellikle tepkime hızını nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Basınç artışı gazların birim hacimdeki tanecik sayısını artırır. Çarpışma sıklığı arttığından tepkime hızı artar.

  1. Çözüm: Basınç artışı gazların birim hacimdeki tanecik sayısını artırır. Çarpışma sıklığı arttığından tepkime hızı artar.

Basınç artışı gazların birim hacimdeki tanecik sayısını artırır. Çarpışma sıklığı arttığından tepkime hızı artar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

n = 3 düzeyindeki bir hidrojen atomu için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (Bohr modeli: r_n = a0·n^2, E_n = −13,6/n^2 eV)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

r_3/r_1 = 3^2 = 9 bulunur. E_3 = −13,6/9 ≈ −1,51 eV’dur. Diğer şıklar ya yarıçap oranını ya enerji değerini yanlış verir.

  1. Çözüm: r_3/r_1 = 3^2 = 9 bulunur. E_3 = −13,6/9 ≈ −1,51 eV’dur. Diğer şıklar ya yarıçap oranını ya enerji değerini yanlış verir.

r_3/r_1 = 3^2 = 9 bulunur. E_3 = −13,6/9 ≈ −1,51 eV’dur. Diğer şıklar ya yarıçap oranını ya enerji değerini yanlış verir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de 100,0 g su içinde 18,0 g glikoz (C6H12O6) çözülerek çözelti hazırlanıyor. Aynı sıcaklıkta bu çözeltiye 5,85 g NaCl ekleniyor ve NaCl'nin tamamen iyonlaştığı kabul ediliyor. Bu son çözeltinin ozmotik basıncı kaç atm olur? (R=0,082 L·atm·mol−1·K−1, T=298 K, çözeltinin hacmi ≈ suyun hacmi kabul edilsin, 100,0 g su ≈ 0,100 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(glikoz)=18,0/180=0,100 mol (i=1), n(NaCl)=5,85/58,5=0,100 mol (i=2) → etkin mol =0,100+0,200=0,300. M≈0,300/0,100=3,00 M. π=MRT=3,00·0,082·298≈73,3 atm.

  1. Çözüm: n(glikoz)=18,0/180=0,100 mol (i=1), n(NaCl)=5,85/58,5=0,100 mol (i=2) → etkin mol =0,100+0,200=0,300. M≈0,300/0,100=3,00 M. π=MRT=3,00·0,082·298≈73,3 atm.

n(glikoz)=18,0/180=0,100 mol (i=1), n(NaCl)=5,85/58,5=0,100 mol (i=2) → etkin mol =0,100+0,200=0,300. M≈0,300/0,100=3,00 M. π=MRT=3,00·0,082·298≈73,3 atm.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Endüstriyel süreç tasarımında optimum sıcaklık seçimi neden yapılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Optimum koşul, hız ve denge verimini enerji maliyetiyle birlikte değerlendirir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Optimum koşul, hız ve denge verimini enerji maliyetiyle birlikte değerlendirir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gazın sıcaklığı artarsa taneciklerin ortalama kinetik enerjisi nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

Gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

dinamik denge için “sistem” ifadesi kimyada neyi anlatabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kimyada sistem, incelenen madde, çözelti, gaz veya tepkime ortamı olabilir.

  1. Adım 1: Kimyasal sistem kavramını düşün.
  2. Adım 2: İncelenen ortamı seç.

Kimyada sistem, incelenen madde, çözelti, gaz veya tepkime ortamı olabilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta ve aynı hacimde bulunan iki ideal gazdan He’nin basıncı 1,5 atm, O2’nin basıncı 2,0 atm’dir. Bu iki gaz aynı kaba (T ve V değişmeden) karıştırılırsa karışımın ortalama mol kütlesi (M̄) kaç g/mol olur? (He: 4 g/mol, O2: 32 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı T ve V’de mol sayısı basınçla orantılıdır: n_He:n_O2 = 1,5:2,0 = 3:4. M̄ = (3×4 + 4×32)/(3+4) = (12+128)/7 = 140/7 = 20 değil; 140/7 = 20 çıkar. Doğru seçenek C’dir.

  1. Çözüm: Aynı T ve V’de mol sayısı basınçla orantılıdır: n_He:n_O2 = 1,5:2,0 = 3:4. M̄ = (3×4 + 4×32)/(3+4) = (12+128)/7 = 140/7 = 20 değil; 140/7 = 20 çıkar. Doğru seçenek C’dir.

Aynı T ve V’de mol sayısı basınçla orantılıdır: n_He:n_O2 = 1,5:2,0 = 3:4. M̄ = (3×4 + 4×32)/(3+4) = (12+128)/7 = 140/7 = 20 değil; 140/7 = 20 çıkar. Doğru seçenek C’dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) tepkimesi dengedeyken basınç artırılıyor (hacim azaltılıyor). Denge hangi yöne kayar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Basınç artınca gaz tanecik sayısı az olan tarafa kayma olur. Sol tarafta 3 mol gaz, sağ tarafta 2 mol gaz vardır; denge sağa kayar.

  1. Çözüm: Basınç artınca gaz tanecik sayısı az olan tarafa kayma olur. Sol tarafta 3 mol gaz, sağ tarafta 2 mol gaz vardır; denge sağa kayar.

Basınç artınca gaz tanecik sayısı az olan tarafa kayma olur. Sol tarafta 3 mol gaz, sağ tarafta 2 mol gaz vardır; denge sağa kayar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: A → ürünler tepkimesi sıfırıncı derecedendir. [A]0 = 0,60 M iken 20 s sonra [A]=0,20 M ölçülüyor. Buna göre tepkimenin yarı ömrü kaç saniyedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sıfırıncı derecede [A]=[A]0−kt olduğundan k=(0,60−0,20)/20=0,02 M/s. Yarı ömür t1/2 = [A]0/(2k)=0,60/(0,04)=15 s bulunur.

  1. Çözüm: Sıfırıncı derecede [A]=[A]0−kt olduğundan k=(0,60−0,20)/20=0,02 M/s. Yarı ömür t1/2 = [A]0/(2k)=0,60/(0,04)=15 s bulunur.

Sıfırıncı derecede [A]=[A]0−kt olduğundan k=(0,60−0,20)/20=0,02 M/s. Yarı ömür t1/2 = [A]0/(2k)=0,60/(0,04)=15 s bulunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir orbitalin alabileceği maksimum elektron sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Pauli dışarlama ilkesine göre bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir. Bu iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

  1. Çözüm: Pauli dışarlama ilkesine göre bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir. Bu iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

Pauli dışarlama ilkesine göre bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir. Bu iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.

Önceki testSonraki test