Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

32. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 32 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Doymamış çözelti için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Doymamış çözelti çözebileceği maksimum miktara ulaşmamıştır.

  1. Adım 1: Doygunluk durumunu düşün.
  2. Adım 2: Daha fazla çözebilme seçeneğini seç.

Doymamış çözelti çözebileceği maksimum miktara ulaşmamıştır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta bulunan iki kapta, aynı cins gazların basınçları eşittir. Kaplardan birinin hacmi diğerinin 2 katıdır. Bu iki kaptaki gazların mol sayıları arasındaki ilişki nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PV = nRT’ye göre P ve T sabitken n hacimle doğru orantılıdır. Hacmi 2 kat olan kapta mol sayısı da 2 kattır.

  1. Çözüm: PV = nRT’ye göre P ve T sabitken n hacimle doğru orantılıdır. Hacmi 2 kat olan kapta mol sayısı da 2 kattır.

PV = nRT’ye göre P ve T sabitken n hacimle doğru orantılıdır. Hacmi 2 kat olan kapta mol sayısı da 2 kattır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) tepkimesi için (T sabit) denge anında Kp = 6,4. Dengedeki NO2’nin kısmi basıncı 0,50 atm ise N2O4’ün kısmi basıncı kaç atm’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kp = PN2O4/(PNO2)^2 bağıntısı kullanılır. PN2O4 = 6,4·(0,50)^2 = 6,4·0,25 = 1,60 atm bulunur.

  1. Çözüm: Kp = PN2O4/(PNO2)^2 bağıntısı kullanılır. PN2O4 = 6,4·(0,50)^2 = 6,4·0,25 = 1,60 atm bulunur.

Kp = PN2O4/(PNO2)^2 bağıntısı kullanılır. PN2O4 = 6,4·(0,50)^2 = 6,4·0,25 = 1,60 atm bulunur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Modern atom teorisine göre atom orbitallerinde elektronların bulunma olasılığı hangi kavramla ifade edilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Modern atom teorisinde elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgelerde yer alır. Bu bölgeler elektron bulutu (olasılık dağılımı) ile ifade edilir.

  1. Çözüm: Modern atom teorisinde elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgelerde yer alır. Bu bölgeler elektron bulutu (olasılık dağılımı) ile ifade edilir.

Modern atom teorisinde elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgelerde yer alır. Bu bölgeler elektron bulutu (olasılık dağılımı) ile ifade edilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,00 L çözeltide 0,10 mol NH3 ve 0,10 mol NH4Cl bulunan bir tampon hazırlanıyor. Bu tampona 0,020 mol HCl ekleniyor (hacim değişimi ihmal). Yeni pH kaç olur? (NH3 için Kb=1,8×10^-5; pKb=4,74; pKa(NH4+)=14−pKb kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HCl, NH3’ü tüketir: NH3=0,10−0,02=0,08 mol; NH4+=0,10+0,02=0,12 mol. pKa=14−4,74=9,26. Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([baz]/[asit])=9,26+log(0,08/0,12)=9,26+log(2/3)≈9,26−0,18=9,08; en yakın seçenek 9,26’dır.

  1. Çözüm: HCl, NH3’ü tüketir: NH3=0,10−0,02=0,08 mol; NH4+=0,10+0,02=0,12 mol. pKa=14−4,74=9,26. Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([baz]/[asit])=9,26+log(0,08/0,12)=9,26+log(2/3)≈9,26−0,18=9,08; en yakın seçenek 9,26’dır.

HCl, NH3’ü tüketir: NH3=0,10−0,02=0,08 mol; NH4+=0,10+0,02=0,12 mol. pKa=14−4,74=9,26. Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([baz]/[asit])=9,26+log(0,08/0,12)=9,26+log(2/3)≈9,26−0,18=9,08; en yakın seçenek 9,26’dır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir üretimde yan ürün miktarının azaltılması hangi sonuca katkı sağlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yan ürün azalırsa atık ve arıtma ihtiyacı da azalabilir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Yan ürün azalırsa atık ve arıtma ihtiyacı da azalabilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Le Chatelier ilkesine göre sistem ne yapar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Dengedeki sistem dış etkiyi azaltacak yönde tepki verir.

  1. Adım 1: Dengeye yapılan etkiyi düşün.
  2. Adım 2: Azaltacak yönde kayma seçeneğini seç.

Dengedeki sistem dış etkiyi azaltacak yönde tepki verir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

gaz tanecikleri incelenirken nicel veri kullanmak neden önemlidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Nicel veriler kimyasal ilişkilerin güvenilir biçimde yorumlanmasını sağlar.

  1. Adım 1: Verinin işlevini düşün.
  2. Adım 2: Ölçülebilir ilişki seçeneğini seç.

Nicel veriler kimyasal ilişkilerin güvenilir biçimde yorumlanmasını sağlar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) tepkimesi denge hâlindeyken H2O(g) miktarı artırılıyor (T sabit). Aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Girenlerden H2O artırılınca sistem bunu tüketmek için ürünler yönüne kayar. Bu kayma sonucu CO2 ve H2 oluşumu artar. Sıcaklık sabit olduğundan Kc değişmez.

  1. Çözüm: Girenlerden H2O artırılınca sistem bunu tüketmek için ürünler yönüne kayar. Bu kayma sonucu CO2 ve H2 oluşumu artar. Sıcaklık sabit olduğundan Kc değişmez.

Girenlerden H2O artırılınca sistem bunu tüketmek için ürünler yönüne kayar. Bu kayma sonucu CO2 ve H2 oluşumu artar. Sıcaklık sabit olduğundan Kc değişmez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sürdürülebilirlik temasını çalışırken en doğru yaklaşım hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sürdürülebilirlik kimyasal ve çevresel ölçütlerin birlikte yorumlanmasını gerektirir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Sürdürülebilirlik kimyasal ve çevresel ölçütlerin birlikte yorumlanmasını gerektirir.

Önceki testSonraki test