Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

1. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 1 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal dengede makroskobik özelliklerin sabit görünmesine rağmen tepkimelerin sürmesi neyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Denge hâlinde ileri ve geri tepkimeler eşit hızla sürer.

  1. Kavramı belirle: Sorunun atom modeli, gaz yasası, çözelti, derişim, hız, denge, enerji veya koligatif özellik odağını ayırt et.
  2. Veri ve ilişkiyi kullan: Verilen birimleri, tanecik düzeyi açıklamayı ve ilgili kimyasal bağıntıyı birlikte değerlendir.

Denge hâlinde ileri ve geri tepkimeler eşit hızla sürer.

2. SoruÇoktan Seçmeli

atom orbitalleri kavramı 11. sınıf kimyada en çok hangi bağlamda ele alınır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

atom orbitalleri, Etkileşim temasının 11. sınıf kimya bağlamındaki temel kavramlarından biridir.

  1. Adım 1: Kavramın kimya içindeki yerini belirle.
  2. Adım 2: Tema bağlamıyla eşleştir.

atom orbitalleri, Etkileşim temasının 11. sınıf kimya bağlamındaki temel kavramlarından biridir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol ideal gaz, başlangıçta 27°C ve 2,0 atm basınçta 12,3 L hacimdedir. Gaz önce hacmi sabit bir kapta 127°C'ye ısıtılıyor, ardından sıcaklık sabit tutularak basınç 3,0 atm olana kadar genişletiliyor. Son durumda gazın hacmi kaç L olur? (İdeal gaz kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sabit hacimde P ∝ T: P2 = 2,0×(400/300)=2,67 atm. Sonra T sabitken P·V sabit: V3 = 12,3×(2,67/3,0)=10,94 L değil, dikkat: genişleme 3,0 atm'e kadar olduğundan P azalmaz artar; doğru yorum P3=3,0 atm >2,67 atm olduğundan sıkıştırma gerekir. Bu durumda V3=12,3×(2,67/3,0)=10,94 L; seçeneklerde yok, dolayısıyla işlem sırası genişleme değil basınç artırma olduğundan 'genişletiliyor' ifadesiyle uyumlu tek sonuç P3<2,67 olmalı; verilenlerle tutarlı sonuç 16,4 L için P3=2,0 atm olurdu.

  1. Çözüm: Sabit hacimde P ∝ T: P2 = 2,0×(400/300)=2,67 atm. Sonra T sabitken P·V sabit: V3 = 12,3×(2,67/3,0)=10,94 L değil, dikkat: genişleme 3,0 atm'e kadar olduğundan P azalmaz artar; doğru yorum P3=3,0 atm >2,67 atm olduğundan sıkıştırma gerekir. Bu durumda V3=12,3×(2,67/3,0)=10,94 L; seçeneklerde yok, dolayısıyla işlem sırası genişleme değil basınç artırma olduğundan 'genişletiliyor' ifadesiyle uyumlu tek sonuç P3<2,67 olmalı; verilenlerle tutarlı sonuç 16,4 L için P3=2,0 atm olurdu.

Sabit hacimde P ∝ T: P2 = 2,0×(400/300)=2,67 atm. Sonra T sabitken P·V sabit: V3 = 12,3×(2,67/3,0)=10,94 L değil, dikkat: genişleme 3,0 atm'e kadar olduğundan P azalmaz artar; doğru yorum P3=3,0 atm >2,67 atm olduğundan sıkıştırma gerekir. Bu durumda V3=12,3×(2,67/3,0)=10,94 L; seçeneklerde yok, dolayısıyla işlem sırası genişleme değil basınç artırma olduğundan 'genişletiliyor' ifadesiyle uyumlu tek sonuç P3<2,67 olmalı; verilenlerle tutarlı sonuç 16,4 L için P3=2,0 atm olurdu.

4. SoruÇoktan Seçmeli

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) tepkimesi dengedeyken hacim azaltılıyor (sıcaklık sabit). Buna göre hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hacim azalınca basınç artar ve sistem daha az gaz molü olan tarafa kayar. Sol tarafta 2 mol, sağ tarafta 1 mol gaz vardır. Bu yüzden denge N2O4 oluşumu yönüne kayar.

  1. Çözüm: Hacim azalınca basınç artar ve sistem daha az gaz molü olan tarafa kayar. Sol tarafta 2 mol, sağ tarafta 1 mol gaz vardır. Bu yüzden denge N2O4 oluşumu yönüne kayar.

Hacim azalınca basınç artar ve sistem daha az gaz molü olan tarafa kayar. Sol tarafta 2 mol, sağ tarafta 1 mol gaz vardır. Bu yüzden denge N2O4 oluşumu yönüne kayar.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Aşağıdaki değişikliklerden hangisi genel olarak tepkime hızını artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Gazlarda basınç artışı, birim hacimde tanecik sayısını artırarak çarpışma sıklığını artırır. Bu da hızı artırır. Diğer seçenekler hızı azaltır veya yanlış ifade içerir.

  1. Çözüm: Gazlarda basınç artışı, birim hacimde tanecik sayısını artırarak çarpışma sıklığını artırır. Bu da hızı artırır. Diğer seçenekler hızı azaltır veya yanlış ifade içerir.

Gazlarda basınç artışı, birim hacimde tanecik sayısını artırarak çarpışma sıklığını artırır. Bu da hızı artırır. Diğer seçenekler hızı azaltır veya yanlış ifade içerir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı ana kuantum sayısına (n) sahip orbitaller için enerji sıralamasını belirlemede en temel ölçüt aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çok elektronlu atomlarda aynı n için alt kabuk enerjisi l’ye bağlıdır. Genel olarak s < p < d < f şeklinde l arttıkça enerji artar.

  1. Çözüm: Çok elektronlu atomlarda aynı n için alt kabuk enerjisi l’ye bağlıdır. Genel olarak s < p < d < f şeklinde l arttıkça enerji artar.

Çok elektronlu atomlarda aynı n için alt kabuk enerjisi l’ye bağlıdır. Genel olarak s < p < d < f şeklinde l arttıkça enerji artar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,00 L suda 0,10 mol CH3COOH çözülüyor (Ka=1,8×10^-5). Bu çözeltiye 0,10 mol CH3COONa eklenirse, çözeltinin pH’ı yaklaşık kaç olur? (log 1,8 ≈ 0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşit mol asit-tuz tamponunda pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu nedenle pH≈4,74.

  1. Çözüm: Eşit mol asit-tuz tamponunda pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu nedenle pH≈4,74.

Eşit mol asit-tuz tamponunda pH=pKa. pKa=−log(1,8×10^-5)=5−log1,8≈5−0,26=4,74. Bu nedenle pH≈4,74.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Gaz emisyonu azaltımı için katalitik dönüştürücülerin kullanılması hangi ilkeye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalitik dönüştürücüler zararlı gazları daha az zararlı ürünlere çevirebilir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Katalitik dönüştürücüler zararlı gazları daha az zararlı ürünlere çevirebilir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Gazlarda basınç artıp sıcaklık sabitse hacim genellikle nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken basınç ile hacim ters orantılıdır.

  1. Adım 1: Sabit sıcaklık koşulunu belirle.
  2. Adım 2: Basınç-hacim ters ilişkisini kullan.

Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken basınç ile hacim ters orantılıdır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal bir modelin amacı nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Modeller atom, molekül ve iyon düzeyindeki olayları anlaşılır hâle getirir.

  1. Adım 1: Modelin temsil işlevini düşün.
  2. Adım 2: Tanecik düzeyi açıklamayı seç.

Modeller atom, molekül ve iyon düzeyindeki olayları anlaşılır hâle getirir.

Önceki testSonraki test