Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu genel tekrar mantığıyla geniş bir kontrol alanı sağlar. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Etkileşim, Kimya Çeşitlilik, Kimya Sürdürülebilirlik konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu çalışma, son tekrar öncesi hangi konu testlerine dönülmesi gerektiğini göstermek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

38 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test

6. Test

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 6 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 2,0 mol ideal gaz, 4,0 L hacimli kapta 3,0 atm basınç yapmaktadır. Aynı koşullarda 3,0 mol gaz aynı kapta kaç atm basınç yapar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İdeal gazlarda aynı T ve V’de P ∝ n’dir. n 2,0’dan 3,0’a çıkarsa basınç 3/2 katına çıkar. P = 3,0 × (3,0/2,0) = 4,5 atm.

  1. Çözüm: İdeal gazlarda aynı T ve V’de P ∝ n’dir. n 2,0’dan 3,0’a çıkarsa basınç 3/2 katına çıkar. P = 3,0 × (3,0/2,0) = 4,5 atm.

İdeal gazlarda aynı T ve V’de P ∝ n’dir. n 2,0’dan 3,0’a çıkarsa basınç 3/2 katına çıkar. P = 3,0 × (3,0/2,0) = 4,5 atm.

2. SoruÇoktan Seçmeli

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) tepkimesi için 450 K'de Kp = 4,0×10^3. Denge anında kapta PSO2 = 0,20 atm ve PO2 = 0,10 atm ise PSO3 kaç atm'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kp = (PSO3^2)/(PSO2^2·PO2) olduğundan PSO3^2 = Kp·PSO2^2·PO2 = 4,0×10^3·(0,20)^2·0,10 = 16. Buradan PSO3 = 4,0 atm değil, √16 = 4,0 atm olur; ancak Kp 4,0×10^3 olduğundan 16 değil 16×10 = 160 çıkar ve PSO3 = √160 ≈ 12,6 atm.

  1. Çözüm: Kp = (PSO3^2)/(PSO2^2·PO2) olduğundan PSO3^2 = Kp·PSO2^2·PO2 = 4,0×10^3·(0,20)^2·0,10 = 16. Buradan PSO3 = 4,0 atm değil, √16 = 4,0 atm olur; ancak Kp 4,0×10^3 olduğundan 16 değil 16×10 = 160 çıkar ve PSO3 = √160 ≈ 12,6 atm.

Kp = (PSO3^2)/(PSO2^2·PO2) olduğundan PSO3^2 = Kp·PSO2^2·PO2 = 4,0×10^3·(0,20)^2·0,10 = 16. Buradan PSO3 = 4,0 atm değil, √16 = 4,0 atm olur; ancak Kp 4,0×10^3 olduğundan 16 değil 16×10 = 160 çıkar ve PSO3 = √160 ≈ 12,6 atm.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkimenin hızını artırmak için yapılan işlemlerden hangisi, çarpışmaların enerjisini artırarak etki eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sıcaklık artışı taneciklerin ortalama kinetik enerjisini artırır. Böylece etkin çarpışma oranı yükselir. Katalizör ise gerekli enerji eşiğini (Ea) düşürür.

  1. Çözüm: Sıcaklık artışı taneciklerin ortalama kinetik enerjisini artırır. Böylece etkin çarpışma oranı yükselir. Katalizör ise gerekli enerji eşiğini (Ea) düşürür.

Sıcaklık artışı taneciklerin ortalama kinetik enerjisini artırır. Böylece etkin çarpışma oranı yükselir. Katalizör ise gerekli enerji eşiğini (Ea) düşürür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen atomunda n=4 düzeyindeki bir elektron için l=2 seçilmiştir. Buna göre bu elektronun alabileceği manyetik kuantum sayısı (m_l) değerleri ve toplam olası değer sayısı hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

m_l değerleri -l ile +l arasında tam sayılardır. l=2 için m_l = -2, -1, 0, +1, +2 olur. Toplam değer sayısı 2l+1=5'tir.

  1. Çözüm: m_l değerleri -l ile +l arasında tam sayılardır. l=2 için m_l = -2, -1, 0, +1, +2 olur. Toplam değer sayısı 2l+1=5'tir.

m_l değerleri -l ile +l arasında tam sayılardır. l=2 için m_l = -2, -1, 0, +1, +2 olur. Toplam değer sayısı 2l+1=5'tir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,00 L’lik iki çözelti hazırlanıyor: I) 0,50 mol Na2SO4 (tam ayrışır i=3), II) 0,75 mol KCl (tam ayrışır i=2). Her iki çözeltinin yoğunluğu 1,00 g/mL kabul edilirse hangisinin ozmotik basıncı daha büyüktür? (R ve T aynı)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ozmotik basınç π=iMRT ile orantılıdır. I için iM=3×0,50=1,50; II için iM=2×0,75=1,50. iM eşit olduğundan π değerleri eşittir.

  1. Çözüm: Ozmotik basınç π=iMRT ile orantılıdır. I için iM=3×0,50=1,50; II için iM=2×0,75=1,50. iM eşit olduğundan π değerleri eşittir.

Ozmotik basınç π=iMRT ile orantılıdır. I için iM=3×0,50=1,50; II için iM=2×0,75=1,50. iM eşit olduğundan π değerleri eşittir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Yeşil kimya ilkelerini uygularken en uygun yöntem hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yeşil kimya süreçleri bütüncül ölçütlerle değerlendirir.

  1. Sürdürülebilirlik odağını belirle: Sorunun enerji değişimi, katalizör, yeşil süreç, atık azaltımı, emisyon, güvenlik veya verimlilik odağını ayırt et.
  2. Kimyasal ilkeyle yorumla: Tanecik, enerji, hız, denge, risk ve çevresel etki ilişkisini birlikte değerlendir.

Yeşil kimya süreçleri bütüncül ölçütlerle değerlendirir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

derişim birimleri kavramı için birim kullanmak neden gereklidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Birimler ölçülen kimyasal niceliğin neyi ifade ettiğini gösterir.

  1. Adım 1: Birimlerin anlamını düşün.
  2. Adım 2: Nicelik anlamı seçeneğini seç.

Birimler ölçülen kimyasal niceliğin neyi ifade ettiğini gösterir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Gazlarda basınç artıp sıcaklık sabitse hacim genellikle nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken basınç ile hacim ters orantılıdır.

  1. Adım 1: Sabit sıcaklık koşulunu belirle.
  2. Adım 2: Basınç-hacim ters ilişkisini kullan.

Boyle yasasına göre sıcaklık sabitken basınç ile hacim ters orantılıdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit basınçta bir gazın sıcaklığı 27°C’den 127°C’ye çıkarılıyor. Gazın hacmi kaç katına çıkar? (İdeal gaz, T Kelvin)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=1,33.

  1. Çözüm: Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=1,33.

Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=1,33.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) tepkimesi için 700 K'de Kp=4,0 verilmiştir. Bu sıcaklıkta Kc kaçtır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Δn = ürün gaz molü − giren gaz molü = 2 − 3 = −1. Kp=Kc(RT)^{Δn}=Kc/(RT) olduğundan Kc=Kp·RT. Kc=4,0·(0,082·700)=4,0·57,4≈230 (seçeneklerde yok) değil; RT=57,4 atm·L/mol olduğundan Kc=Kp/(RT)=4,0/57,4≈0,070.

  1. Çözüm: Δn = ürün gaz molü − giren gaz molü = 2 − 3 = −1. Kp=Kc(RT)^{Δn}=Kc/(RT) olduğundan Kc=Kp·RT. Kc=4,0·(0,082·700)=4,0·57,4≈230 (seçeneklerde yok) değil; RT=57,4 atm·L/mol olduğundan Kc=Kp/(RT)=4,0/57,4≈0,070.

Δn = ürün gaz molü − giren gaz molü = 2 − 3 = −1. Kp=Kc(RT)^{Δn}=Kc/(RT) olduğundan Kc=Kp·RT. Kc=4,0·(0,082·700)=4,0·57,4≈230 (seçeneklerde yok) değil; RT=57,4 atm·L/mol olduğundan Kc=Kp/(RT)=4,0/57,4≈0,070.

Önceki testSonraki test