Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

9. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan I) %10 (kütlece) NaCl(aq), II) %10 (kütlece) glikoz(aq) çözeltilerinin her birinden eşit kütlede alınarak yarı geçirgen zarla ayrılmış iki bölmeye konuluyor. Bir süre sonra suyun net geçiş yönü hangi seçenekte doğru verilmiştir? (i=NaCl için 2, glikoz için 1 kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Osmotik basınç, tanecik sayısı ile artar; NaCl çözeltisinde etkin tanecik sayısı daha fazladır (i=2). Aynı yüzde derişimde NaCl tarafının osmotik basıncı daha büyük olur. Su, düşük osmotik basınçtan yükseğe yani II’den I’e geçer.

  1. Çözüm: Osmotik basınç, tanecik sayısı ile artar; NaCl çözeltisinde etkin tanecik sayısı daha fazladır (i=2). Aynı yüzde derişimde NaCl tarafının osmotik basıncı daha büyük olur. Su, düşük osmotik basınçtan yükseğe yani II’den I’e geçer.

Osmotik basınç, tanecik sayısı ile artar; NaCl çözeltisinde etkin tanecik sayısı daha fazladır (i=2). Aynı yüzde derişimde NaCl tarafının osmotik basıncı daha büyük olur. Su, düşük osmotik basınçtan yükseğe yani II’den I’e geçer.

2. SoruÇoktan Seçmeli

12,0 g C içeren bir karışım, yeterli O2 ile tamamen yakıldığında oluşan CO2 ve CO gazları karışımının toplam kütlesi 40,0 g bulunuyor. Ürün gaz karışımındaki CO kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Toplam C molü 12,0/12=1,0 moldür. CO2 ve CO için kütle denklemi: 44n(CO2)+28n(CO)=40 ve n(CO2)+n(CO)=1. Çözülürse n(CO)=0,75 mol, m(CO)=0,75×28=21,0 g.

  1. Çözüm: Toplam C molü 12,0/12=1,0 moldür. CO2 ve CO için kütle denklemi: 44n(CO2)+28n(CO)=40 ve n(CO2)+n(CO)=1. Çözülürse n(CO)=0,75 mol, m(CO)=0,75×28=21,0 g.

Toplam C molü 12,0/12=1,0 moldür. CO2 ve CO için kütle denklemi: 44n(CO2)+28n(CO)=40 ve n(CO2)+n(CO)=1. Çözülürse n(CO)=0,75 mol, m(CO)=0,75×28=21,0 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit sıcaklık ve basınçta gazın mol sayısı artırılırsa hacim nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Avogadro yasasına göre sıcaklık ve basınç sabitken gaz hacmi mol sayısıyla doğru orantılıdır.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Avogadro yasasına göre sıcaklık ve basınç sabitken gaz hacmi mol sayısıyla doğru orantılıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir emülsiyon karışımı: su + yağ. Aşağıdaki eklemelerden hangisi karışımı daha kararlı (faz ayrımı daha zor) hâle getirir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yüzey aktif maddeler su-yağ arayüzey gerilimini düşürerek küçük damlacıkların oluşmasını ve dağılmasını sağlar. Bu, emülsiyonun kinetik olarak daha kararlı olmasına yol açar. Diğer işlemler genellikle faz ayrımını kolaylaştırır.

  1. Çözüm: Yüzey aktif maddeler su-yağ arayüzey gerilimini düşürerek küçük damlacıkların oluşmasını ve dağılmasını sağlar. Bu, emülsiyonun kinetik olarak daha kararlı olmasına yol açar. Diğer işlemler genellikle faz ayrımını kolaylaştırır.

Yüzey aktif maddeler su-yağ arayüzey gerilimini düşürerek küçük damlacıkların oluşmasını ve dağılmasını sağlar. Bu, emülsiyonun kinetik olarak daha kararlı olmasına yol açar. Diğer işlemler genellikle faz ayrımını kolaylaştırır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 2,0 L H2 ile 1,0 L O2 tepkimeye girip su buharı oluşturuyor. Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O. Oluşan H2O(g) hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranı gibidir. 2 L H2, 1 L O2 ile tam oranlıdır ve 2 birim H2O oluşur. Bu nedenle 2,0 L H2O(g) oluşur.

  1. Çözüm: Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranı gibidir. 2 L H2, 1 L O2 ile tam oranlıdır ve 2 birim H2O oluşur. Bu nedenle 2,0 L H2O(g) oluşur.

Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranı gibidir. 2 L H2, 1 L O2 ile tam oranlıdır ve 2 birim H2O oluşur. Bu nedenle 2,0 L H2O(g) oluşur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Denklem katsayıları kimyasal hesaplamalarda ne sağlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Denklem katsayıları tepkime maddeleri arasındaki mol oranlarını gösterir.

  1. Adım 1: Stokiyometrik katsayıları düşün.
  2. Adım 2: Mol oranını seç.

Denklem katsayıları tepkime maddeleri arasındaki mol oranlarını gösterir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Etil alkol–su karışımını bileşenlerine ayırmada en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Etil alkol ve su birbiri içinde çözünür (homojen) ve kaynama noktaları farklıdır. Bu yüzden fraksiyonlu damıtma ile ayrılır.

  1. Çözüm: Etil alkol ve su birbiri içinde çözünür (homojen) ve kaynama noktaları farklıdır. Bu yüzden fraksiyonlu damıtma ile ayrılır.

Etil alkol ve su birbiri içinde çözünür (homojen) ve kaynama noktaları farklıdır. Bu yüzden fraksiyonlu damıtma ile ayrılır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli miktarda O2 tepkimeye sokulup yalnızca CO2 oluşturuluyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tamamen tepkimeye girerse 44 g CO2 oluşur.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tamamen tepkimeye girerse 44 g CO2 oluşur.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tamamen tepkimeye girerse 44 g CO2 oluşur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Normal koşullarda 2 mol ideal gaz yaklaşık kaç litre hacim kaplar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Normal koşullarda 1 mol gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar; 2 mol gaz 44,8 Ldir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Normal koşullarda 1 mol gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar; 2 mol gaz 44,8 Ldir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Doymamış NaCl çözeltisine bir miktar daha NaCl eklenip karıştırılıyor. Aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Doymamış çözeltide eklenen NaCl çözünür ve çözünen madde miktarı arttığı için derişim artar. Çökelme ancak doygunluk aşılırsa olur; sıcaklık değişimi kesin değildir.

  1. Çözüm: Doymamış çözeltide eklenen NaCl çözünür ve çözünen madde miktarı arttığı için derişim artar. Çökelme ancak doygunluk aşılırsa olur; sıcaklık değişimi kesin değildir.

Doymamış çözeltide eklenen NaCl çözünür ve çözünen madde miktarı arttığı için derişim artar. Çökelme ancak doygunluk aşılırsa olur; sıcaklık değişimi kesin değildir.

Önceki testSonraki test