Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

11. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal tepkime denkleminde girenler hangi tarafta yazılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime denkleminde giren maddeler okun solunda, ürünler okun sağında gösterilir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Tepkime denkleminde giren maddeler okun solunda, ürünler okun sağında gösterilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımın bileşenlerini ayırmak için kullanılan ayrımsal damıtma yöntemi aşağıdaki karışımlardan hangisine en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ayrımsal damıtma, kaynama noktaları birbirine yakın sıvı-sıvı homojen karışımların ayrılmasında etkilidir. Benzen ve toluen bu koşulu sağlar.

  1. Çözüm: Ayrımsal damıtma, kaynama noktaları birbirine yakın sıvı-sıvı homojen karışımların ayrılmasında etkilidir. Benzen ve toluen bu koşulu sağlar.

Ayrımsal damıtma, kaynama noktaları birbirine yakın sıvı-sıvı homojen karışımların ayrılmasında etkilidir. Benzen ve toluen bu koşulu sağlar.

3. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol CO2 kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2’nin mol kütlesi 12 + 2×16 = 44 g/mol’dür. 2 mol × 44 g/mol = 88 g eder.

  1. Çözüm: CO2’nin mol kütlesi 12 + 2×16 = 44 g/mol’dür. 2 mol × 44 g/mol = 88 g eder.

CO2’nin mol kütlesi 12 + 2×16 = 44 g/mol’dür. 2 mol × 44 g/mol = 88 g eder.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Korozyonun önlenmesi için demirin boyanması hangi amaçla yapılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Boya tabakası demirin oksijen ve suyla temasını azaltarak korozyonu yavaşlatır.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Boya tabakası demirin oksijen ve suyla temasını azaltarak korozyonu yavaşlatır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Tuzlu su karışımından hem tuzu hem de suyu ayrı ayrı geri kazanmak için en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Basit damıtma ile su buharlaştırılıp yoğunlaştırılarak saf su elde edilir, kapta tuz kalır. Buharlaştırma suyu geri kazandırmaz; süzme çözünmüş tuzu ayıramaz.

  1. Çözüm: Basit damıtma ile su buharlaştırılıp yoğunlaştırılarak saf su elde edilir, kapta tuz kalır. Buharlaştırma suyu geri kazandırmaz; süzme çözünmüş tuzu ayıramaz.

Basit damıtma ile su buharlaştırılıp yoğunlaştırılarak saf su elde edilir, kapta tuz kalır. Buharlaştırma suyu geri kazandırmaz; süzme çözünmüş tuzu ayıramaz.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşik yalnızca C, H ve O içeriyor. 3,00 g bileşik yakıldığında 4,40 g CO2 ve 1,80 g H2O oluşuyor. Bileşiğin basit (empirik) formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

n(C)=4,40/44=0,10 mol, n(H)=2×(1,80/18)=0,20 mol bulunur. C ve H kütleleri 1,20 g ve 0,20 g olduğundan O kütlesi 3,00−1,40=1,60 g → n(O)=0,10 moldür. Oran C:H:O = 0,10:0,20:0,10 = 1:2:1 → CH2O.

  1. Çözüm: n(C)=4,40/44=0,10 mol, n(H)=2×(1,80/18)=0,20 mol bulunur. C ve H kütleleri 1,20 g ve 0,20 g olduğundan O kütlesi 3,00−1,40=1,60 g → n(O)=0,10 moldür. Oran C:H:O = 0,10:0,20:0,10 = 1:2:1 → CH2O.

n(C)=4,40/44=0,10 mol, n(H)=2×(1,80/18)=0,20 mol bulunur. C ve H kütleleri 1,20 g ve 0,20 g olduğundan O kütlesi 3,00−1,40=1,60 g → n(O)=0,10 moldür. Oran C:H:O = 0,10:0,20:0,10 = 1:2:1 → CH2O.

7. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol gaz normal koşullarda yaklaşık kaç litre hacim kaplar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Normal koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

  1. Adım 1: Mol-hacim bilgisini hatırla.
  2. Adım 2: 22,4 L seçeneğini seç.

Normal koşullarda 1 mol ideal gaz yaklaşık 22,4 L hacim kaplar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de KNO3’ün suda çözünürlüğü 32 g/100 g su, NaCl’ün çözünürlüğü 36 g/100 g sudur. 100 g suya 40 g KNO3 ve 40 g NaCl eklenip karıştırılıyor (25°C). Buna göre son durumda çözeltide çözünen toplam tuz kütlesi ve çöken toplam katı kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g suda en fazla 32 g KNO3 ve 36 g NaCl çözünür. Toplam çözünen tuz 32+36=68 g, çöken katı miktarı ise (40−32)+(40−36)=12 g olur; doğru cevap A seçeneğidir.

  1. Çözüm: 100 g suda en fazla 32 g KNO3 ve 36 g NaCl çözünür. Toplam çözünen tuz 32+36=68 g, çöken katı miktarı ise (40−32)+(40−36)=12 g olur; doğru cevap A seçeneğidir.

100 g suda en fazla 32 g KNO3 ve 36 g NaCl çözünür. Toplam çözünen tuz 32+36=68 g, çöken katı miktarı ise (40−32)+(40−36)=12 g olur; doğru cevap A seçeneğidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin korunumu kanununa göre kapalı kapta gerçekleşen tepkimelerde hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kapalı sistemde kimyasal tepkime sırasında atomlar yeniden düzenlenir; toplam kütle korunur.

  1. Çözüm: Kapalı sistemde kimyasal tepkime sırasında atomlar yeniden düzenlenir; toplam kütle korunur.

Kapalı sistemde kimyasal tepkime sırasında atomlar yeniden düzenlenir; toplam kütle korunur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Teorik verim 40 g olan tepkimede yüzde verim %50 ise gerçek verim kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

%50 verim, teorik verimin yarısının elde edildiğini gösterir; 40 g x 0,50 = 20 g.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

%50 verim, teorik verimin yarısının elde edildiğini gösterir; 40 g x 0,50 = 20 g.

Önceki testSonraki test