10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
16 Test3. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 3 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Asit ve bazın nötrleşme tepkimesinde tuz ve su oluşur. HCl ile NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.
Asit ve bazın nötrleşme tepkimesinde tuz ve su oluşur. HCl ile NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Yanma tepkimeleri çoğunlukla oksijenle gerçekleşir.
Yanma tepkimeleri çoğunlukla oksijenle gerçekleşir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Süzme, katı taneciklerin gözeneklerden geçememesi ilkesine dayanır. Diğer yöntemler kaynama noktası, çözünürlük veya dağılım gibi farklı özellikleri kullanır.
Süzme, katı taneciklerin gözeneklerden geçememesi ilkesine dayanır. Diğer yöntemler kaynama noktası, çözünürlük veya dağılım gibi farklı özellikleri kullanır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
n(X)=6/12=0,50 mol, n(Y)=8/16=0,50 mol. 2X:1Y oranına göre X sınırlayıcıdır; 0,50 mol X için 0,25 mol Y harcanır, 0,25 mol Y artar. Artan Y kütlesi 0,25×16=4,0 g; toplam başlangıç 14,0 g olduğundan Z 11,0 g ise artan 3,0 g olmalı gibi görünür; ancak Z’nin molü 11/20=0,55 mol olup 2Z oluşumu için 0,55 mol Z → 0,55 mol Z/2=0,275 mol tepkime ilerlemesi gerekir, bu da 0,55 mol X ister ve X yetersizdir; verilen Z kütlesiyle uyumlu tek artan kütle, kütlenin korunumu gereği 14-11=3 g olup seçeneklerde 1 g değildir.
n(X)=6/12=0,50 mol, n(Y)=8/16=0,50 mol. 2X:1Y oranına göre X sınırlayıcıdır; 0,50 mol X için 0,25 mol Y harcanır, 0,25 mol Y artar. Artan Y kütlesi 0,25×16=4,0 g; toplam başlangıç 14,0 g olduğundan Z 11,0 g ise artan 3,0 g olmalı gibi görünür; ancak Z’nin molü 11/20=0,55 mol olup 2Z oluşumu için 0,55 mol Z → 0,55 mol Z/2=0,275 mol tepkime ilerlemesi gerekir, bu da 0,55 mol X ister ve X yetersizdir; verilen Z kütlesiyle uyumlu tek artan kütle, kütlenin korunumu gereği 14-11=3 g olup seçeneklerde 1 g değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
HF zayıf asittir: [H+]=√(Ka·C)=√(6,8×10^-4·0,10)=√(6,8×10^-5)≈8,2×10^-3. pH=−log(8,2×10^-3)≈2,09. Bu değer seçenek D’dir.
HF zayıf asittir: [H+]=√(Ka·C)=√(6,8×10^-4·0,10)=√(6,8×10^-5)≈8,2×10^-3. pH=−log(8,2×10^-3)≈2,09. Bu değer seçenek D’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
P1V1 = P2V2 bağıntısına göre 2 x 5 = 10 x V2 ve V2 = 1 L olur.
P1V1 = P2V2 bağıntısına göre 2 x 5 = 10 x V2 ve V2 = 1 L olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
NaCl uçucu değildir; su–etanol ise kaynama noktaları yakın olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Ayrımsal damıtma ile etanolce zengin fraksiyon alınır. Ardından basit damıtma ile etanol saflaştırılır.
NaCl uçucu değildir; su–etanol ise kaynama noktaları yakın olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Ayrımsal damıtma ile etanolce zengin fraksiyon alınır. Ardından basit damıtma ile etanol saflaştırılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tam 1 moldür. Bu nedenle 44 g CO2 oluşur.
C + O2 → CO2 tepkimesinde 1 mol C (12 g) 1 mol CO2 (44 g) oluşturur. 12 g C tam 1 moldür. Bu nedenle 44 g CO2 oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
HCO3− hem H+ alarak H2CO3 oluşturabilir hem de H+ vererek CO3^2− oluşturabilir. Bu nedenle amfoterdir. Diğerleri belirgin şekilde asit, baz ya da nötr eşleniktir.
HCO3− hem H+ alarak H2CO3 oluşturabilir hem de H+ vererek CO3^2− oluşturabilir. Bu nedenle amfoterdir. Diğerleri belirgin şekilde asit, baz ya da nötr eşleniktir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Etkileşim teması kimyasal tepkimeler ve gazları makro, sembolik ve alt mikro düzeylerde açıklar.
Etkileşim teması kimyasal tepkimeler ve gazları makro, sembolik ve alt mikro düzeylerde açıklar.
