10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
16 Test14. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 14 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan bileşendir. Diğer madde(ler) çözünen olarak adlandırılır.
Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan bileşendir. Diğer madde(ler) çözünen olarak adlandırılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tam verim ve tamamen tepkimeye girme durumunda ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 4,6 g + 7,1 g = 11,7 g ürün beklenir gibi görünse de verilenler tam tepkimeye giriyorsa toplam ürün kütlesi 11,7 g olmalıdır. Ancak NaCl oluşumu için kütle korunur ve ürün tek olduğundan NaCl kütlesi 11,7 g’dır.
Tam verim ve tamamen tepkimeye girme durumunda ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir. 4,6 g + 7,1 g = 11,7 g ürün beklenir gibi görünse de verilenler tam tepkimeye giriyorsa toplam ürün kütlesi 11,7 g olmalıdır. Ancak NaCl oluşumu için kütle korunur ve ürün tek olduğundan NaCl kütlesi 11,7 g’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Birbirine karışan sıvılar (ör. etanol–su) kaynama noktası farkıyla ayrımsal damıtma ile ayrılır. Basit damıtma daha çok çözünen-katı içeren çözeltilerde veya kaynama noktası farkı çok büyük sıvılarda uygundur.
Birbirine karışan sıvılar (ör. etanol–su) kaynama noktası farkıyla ayrımsal damıtma ile ayrılır. Basit damıtma daha çok çözünen-katı içeren çözeltilerde veya kaynama noktası farkı çok büyük sıvılarda uygundur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.
Tepkime: C + O2 → CO2. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi girenlerin toplamına eşittir: 12 + 32 = 44 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
200 g %10 çözeltide 20 g NaCl ve 180 g su vardır. 180 g suda doygunluk için çözünebilecek NaCl = 36/100×180 = 64,8 g. Eklenecek NaCl = 64,8−20 = 44,8 g ≈ 44 g.
200 g %10 çözeltide 20 g NaCl ve 180 g su vardır. 180 g suda doygunluk için çözünebilecek NaCl = 36/100×180 = 64,8 g. Eklenecek NaCl = 64,8−20 = 44,8 g ≈ 44 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Oran 2 mol H2: 1 mol O2 olmalıdır. 2 mol O2 için 4 mol H2 yeterlidir, 6 mol H2 fazla kalır; sınırlayıcı O2'dir.
Oran 2 mol H2: 1 mol O2 olmalıdır. 2 mol O2 için 4 mol H2 yeterlidir, 6 mol H2 fazla kalır; sınırlayıcı O2'dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Başlangıçta 200 g çözeltide 20 g şeker, 180 g su vardır. 180 g suda en fazla 360 g şeker çözünebilir; toplam şeker 70 g olduğundan tamamı çözünür. Çözünmeden kalan şeker 0 g’dır.
Başlangıçta 200 g çözeltide 20 g şeker, 180 g su vardır. 180 g suda en fazla 360 g şeker çözünebilir; toplam şeker 70 g olduğundan tamamı çözünür. Çözünmeden kalan şeker 0 g’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
0,60 mol N2 için gereken H2 = 1,80 mol olduğundan H2 sınırlayıcıdır. 1,50 mol H2, 1,50/3=0,50 mol N2 ile tepkimeye girer ve 2×0,50=1,00 mol NH3 oluşur. Artan N2 = 0,60-0,50=0,10 mol.
0,60 mol N2 için gereken H2 = 1,80 mol olduğundan H2 sınırlayıcıdır. 1,50 mol H2, 1,50/3=0,50 mol N2 ile tepkimeye girer ve 2×0,50=1,00 mol NH3 oluşur. Artan N2 = 0,60-0,50=0,10 mol.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Çözünmüş katı, süzme ile ayrılamaz çünkü tanecikler çözeltide dağılmıştır. Çözücü buharlaştırılırsa katı geride kalır.
Çözünmüş katı, süzme ile ayrılamaz çünkü tanecikler çözeltide dağılmıştır. Çözücü buharlaştırılırsa katı geride kalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Hacimler mol oranlarıyla orantılıdır. 2,0 L N2 için gereken H2 = 6,0 L olup tam stokiyometriktir. 1 hacim N2’den 2 hacim NH3 oluştuğundan 2,0 L N2 → 4,0 L NH3 verir.
Hacimler mol oranlarıyla orantılıdır. 2,0 L N2 için gereken H2 = 6,0 L olup tam stokiyometriktir. 1 hacim N2’den 2 hacim NH3 oluştuğundan 2,0 L N2 → 4,0 L NH3 verir.
