Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

10. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 10 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta, 10,0 L A(g) ile 15,0 L B(g) tepkimeye sokuluyor ve tepkime sonunda 10,0 L C(g) oluşuyor, B gazından artan kalıyor. Buna göre tepkimenin en basit tam sayılı denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Gaz hacimleri mol oranlarını verir: A tüketimi 10 L, C oluşumu 10 L olduğundan A:C = 1:1. B artan olduğuna göre B’nin stokiyometrik ihtiyacı 15 L’den küçüktür; 1:1 oranında B gerekir ve 10 L B tüketilir. En basit denklem A + B → C’dir.

  1. Çözüm: Gaz hacimleri mol oranlarını verir: A tüketimi 10 L, C oluşumu 10 L olduğundan A:C = 1:1. B artan olduğuna göre B’nin stokiyometrik ihtiyacı 15 L’den küçüktür; 1:1 oranında B gerekir ve 10 L B tüketilir. En basit denklem A + B → C’dir.

Gaz hacimleri mol oranlarını verir: A tüketimi 10 L, C oluşumu 10 L olduğundan A:C = 1:1. B artan olduğuna göre B’nin stokiyometrik ihtiyacı 15 L’den küçüktür; 1:1 oranında B gerekir ve 10 L B tüketilir. En basit denklem A + B → C’dir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

AB -> A + B biçimindeki tepkime hangi türdür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bir bileşiğin daha basit maddelere ayrılması analiz tepkimesidir.

  1. Adım 1: Tepkime yönünde parçalanmayı gör.
  2. Adım 2: Analiz seçeneğini seç.

Bir bileşiğin daha basit maddelere ayrılması analiz tepkimesidir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözelti, 25 °C’de kütlece %20 (m/m) NaOH içeriyor ve toplam kütlesi 500 g. Bu çözeltinin kütlece derişimi %30’a çıkarılmak isteniyor. Yalnız su buharlaştırılarak işlem yapılırsa, buharlaştırılması gereken su kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıçta 500 g çözeltide 0,20×500=100 g NaOH vardır. NaOH miktarı sabit kalacağı için %30 derişimde toplam çözelti kütlesi 100/0,30=333,3 g olmalıdır. Buharlaştırılması gereken su 500−333,3=166,7 g’dır; doğru cevap C206 seçeneğidir.

  1. Çözüm: Başlangıçta 500 g çözeltide 0,20×500=100 g NaOH vardır. NaOH miktarı sabit kalacağı için %30 derişimde toplam çözelti kütlesi 100/0,30=333,3 g olmalıdır. Buharlaştırılması gereken su 500−333,3=166,7 g’dır; doğru cevap C206 seçeneğidir.

Başlangıçta 500 g çözeltide 0,20×500=100 g NaOH vardır. NaOH miktarı sabit kalacağı için %30 derişimde toplam çözelti kütlesi 100/0,30=333,3 g olmalıdır. Buharlaştırılması gereken su 500−333,3=166,7 g’dır; doğru cevap C209 seçeneğidir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

10,0 g CaCO3 içeren bir numune, fazla HCl ile tepkimeye sokuluyor: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l). Tepkime sonunda 2,24 L CO2 (STP) toplanıyor. Numunedeki CaCO3 saflığı yüzde kaçtır? (STP'de 1 mol gaz 22,4 L)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

2,24 L CO2 ⇒ 0,10 mol CO2, tepkimeden 0,10 mol CaCO3 harcanmıştır. CaCO3 kütlesi = 0,10×100=10,0 g olur, bu %100 saflık verir; ancak CaCO3 mol kütlesi 100 g/mol olduğundan doğru. Saflık %100.

  1. Çözüm: 2,24 L CO2 ⇒ 0,10 mol CO2, tepkimeden 0,10 mol CaCO3 harcanmıştır. CaCO3 kütlesi = 0,10×100=10,0 g olur, bu %100 saflık verir; ancak CaCO3 mol kütlesi 100 g/mol olduğundan doğru. Saflık %100.

2,24 L CO2 ⇒ 0,10 mol CO2, tepkimeden 0,10 mol CaCO3 harcanmıştır. CaCO3 kütlesi = 0,10×100=10,0 g olur, bu %100 saflık verir; ancak CaCO3 mol kütlesi 100 g/mol olduğundan doğru. Saflık %100.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkime türünü belirlemek için en güvenli bilgi hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime türü giren ve ürünlerin yapısına göre belirlenir.

  1. Adım 1: Sınıflandırma için gereken veriyi düşün.
  2. Adım 2: Formülleri seç.

Tepkime türü giren ve ürünlerin yapısına göre belirlenir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ayırma yöntemlerinden hangisi, tanecik boyutları çok küçük olduğu için süzme ile ayrılamayan bir karışımı ayırmada kullanılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kolloid veya çok ince süspansiyonlarda tanecikler filtreden geçebilir. Santrifüjleme, yoğunluk farkıyla tanecikleri çöktürerek ayırır.

  1. Çözüm: Kolloid veya çok ince süspansiyonlarda tanecikler filtreden geçebilir. Santrifüjleme, yoğunluk farkıyla tanecikleri çöktürerek ayırır.

Kolloid veya çok ince süspansiyonlarda tanecikler filtreden geçebilir. Santrifüjleme, yoğunluk farkıyla tanecikleri çöktürerek ayırır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

10 g CaCO3 ısıtıldığında CaO ve CO2 oluşuyor: CaCO3 → CaO + CO2. Tepkime sonunda 4,4 g CO2 oluşursa geriye kalan CaCO3 kütlesi kaç gramdır? (CaCO3=100 g/mol, CO2=44 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

4,4 g CO2 = 4,4/44 = 0,10 mol CO2’dir. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,10 mol CaCO3 (10 g) ayrışmış olur. Başlangıç 10 g olduğuna göre kalan CaCO3 = 0 g olmalıdır.

  1. Çözüm: 4,4 g CO2 = 4,4/44 = 0,10 mol CO2’dir. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,10 mol CaCO3 (10 g) ayrışmış olur. Başlangıç 10 g olduğuna göre kalan CaCO3 = 0 g olmalıdır.

4,4 g CO2 = 4,4/44 = 0,10 mol CO2’dir. 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 olduğundan 0,10 mol CaCO3 (10 g) ayrışmış olur. Başlangıç 10 g olduğuna göre kalan CaCO3 = 0 g olmalıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede %80 verimle teorik 50 g ürün bekleniyorsa gerçek ürün kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Gerçek verim teorik verimin %80idir; 50 x 0,80 = 40 g.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Gerçek verim teorik verimin %80idir; 50 x 0,80 = 40 g.

yüzde verim=gerçek verimteorik verim×100

9. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,0 m NaCl(aq) çözeltisinin donma noktası düşmesi 3,40°C ölçülüyor. Aynı koşullarda 0,50 m CaCl2(aq) çözeltisinin donma noktası düşmesi kaç °C olur? (Her iki çözelti için de iyonlaşma tam kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔTf=i·Kf·m. NaCl için i=2 olduğundan 3,40=2·Kf·1,0 → Kf=1,70. CaCl2 için i=3 ve m=0,50: ΔTf=3·1,70·0,50=2,55°C.

  1. Çözüm: ΔTf=i·Kf·m. NaCl için i=2 olduğundan 3,40=2·Kf·1,0 → Kf=1,70. CaCl2 için i=3 ve m=0,50: ΔTf=3·1,70·0,50=2,55°C.

ΔTf=i·Kf·m. NaCl için i=2 olduğundan 3,40=2·Kf·1,0 → Kf=1,70. CaCl2 için i=3 ve m=0,50: ΔTf=3·1,70·0,50=2,55°C.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı elementlerden oluşan iki bileşikte, I. bileşikte 6,0 g X ile 8,0 g Y birleşiyor. II. bileşikte 9,0 g X ile birleşen Y kütlesi kaç gramdır? (Katlı oranlar kanunu uygulanacaktır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

I. bileşikte Y/X=8/6=4/3’tür. II. bileşik aynı elementlerden oluştuğuna göre Y/X oranı bunun basit katı olmalıdır; 9 g X için Y=9×(4/3)=12 g bulunur. Bu değer katlı oranla uyumludur.

  1. Çözüm: I. bileşikte Y/X=8/6=4/3’tür. II. bileşik aynı elementlerden oluştuğuna göre Y/X oranı bunun basit katı olmalıdır; 9 g X için Y=9×(4/3)=12 g bulunur. Bu değer katlı oranla uyumludur.

I. bileşikte Y/X=8/6=4/3’tür. II. bileşik aynı elementlerden oluştuğuna göre Y/X oranı bunun basit katı olmalıdır; 9 g X için Y=9×(4/3)=12 g bulunur. Bu değer katlı oranla uyumludur.

Önceki testSonraki test