10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
16 Test7. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 7 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tanecik sayısı = mol sayısı × Avogadro sayısıdır. 0,5 × 6,02×10^23 = 3,01×10^23 formül birimi.
Tanecik sayısı = mol sayısı × Avogadro sayısıdır. 0,5 × 6,02×10^23 = 3,01×10^23 formül birimi.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Her H2O molekülünde 1 O atomu vardır; 2 mol H2O, 2 mol O atomu içerir.
Her H2O molekülünde 1 O atomu vardır; 2 mol H2O, 2 mol O atomu içerir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tyndall etkisi koloit ve süspansiyonlarda görülür; II (koloit) ve III (aerosol) ışığı saçar. Tuzlu su ve alkol-su gerçek çözelti olup Tyndall göstermez. II ve III ayrıca uygun filtreyle ayrılabilir (en azından süspansiyon/aerosol için).
Tyndall etkisi koloit ve süspansiyonlarda görülür; II (koloit) ve III (aerosol) ışığı saçar. Tuzlu su ve alkol-su gerçek çözelti olup Tyndall göstermez. II ve III ayrıca uygun filtreyle ayrılabilir (en azından süspansiyon/aerosol için).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
CaCO3 mol kütlesi 40+12+48=100 g/mol, CO2 mol kütlesi 44 g/mol. 10 g CaCO3 = 0,1 mol olduğundan 0,1 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g'dır.
CaCO3 mol kütlesi 40+12+48=100 g/mol, CO2 mol kütlesi 44 g/mol. 10 g CaCO3 = 0,1 mol olduğundan 0,1 mol CO2 oluşur. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g'dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Çevreden ısı alan tepkimeler endotermik tepkimelerdir.
Çevreden ısı alan tepkimeler endotermik tepkimelerdir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
İlk çözeltide 200×0,20=40 g, ikinci çözeltide 50×0,40=20 g NaOH vardır. Toplam NaOH 60 g, toplam çözelti kütlesi 250 g olduğundan derişim 60/250×100=%24 olur; doğru cevap A seçeneğidir.
İlk çözeltide 200×0,20=40 g, ikinci çözeltide 50×0,40=20 g NaOH vardır. Toplam NaOH 60 g, toplam çözelti kütlesi 250 g olduğundan derişim 60/250×100=%24 olur; doğru cevap A seçeneğidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2 = 2 mol, 32 g O2 = 1 mol ve oran tamdır. Sınırlayıcı yoktur; 2 mol H2O yani 36 g oluşur.
2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2 = 2 mol, 32 g O2 = 1 mol ve oran tamdır. Sınırlayıcı yoktur; 2 mol H2O yani 36 g oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Denkleşmiş denklem C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O olur; O2 katsayısı 5tir.
Denkleşmiş denklem C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O olur; O2 katsayısı 5tir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Gazozda CO2 ve diğer maddeler su içinde çözünmüştür, karışım homojendir. Bu nedenle gazoz çözelti örneğidir.
Gazozda CO2 ve diğer maddeler su içinde çözünmüştür, karışım homojendir. Bu nedenle gazoz çözelti örneğidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Hacimler molle orantılıdır; 10,0 L CH4 için gereken O2 20,0 L’dir, O2 sınırlayıcıdır. 15,0 L O2, 7,5 L CH4’ü tüketir ve 7,5 L CO2 oluşturur; artan CH4 hacmi 2,5 L’dir. Su uzaklaştırılınca toplam gaz hacmi 7,5+2,5=10,0 L değil, CO2 7,5 L ve CH4 2,5 L olduğundan 10,0 L olur; ancak başlangıçta kap hacmi değişmediğinden kalan gazlar yalnız bu ikisidir: 10,0 L.
Hacimler molle orantılıdır; 10,0 L CH4 için gereken O2 20,0 L’dir, O2 sınırlayıcıdır. 15,0 L O2, 7,5 L CH4’ü tüketir ve 7,5 L CO2 oluşturur; artan CH4 hacmi 2,5 L’dir. Su uzaklaştırılınca toplam gaz hacmi 7,5+2,5=10,0 L değil, CO2 7,5 L ve CH4 2,5 L olduğundan 10,0 L olur; ancak başlangıçta kap hacmi değişmediğinden kalan gazlar yalnız bu ikisidir: 10,0 L.
