10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
16 Test8. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 8 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Gaz taneciklerinin sürekli hareketi kokuların yayılmasını açıklar.
Gaz taneciklerinin sürekli hareketi kokuların yayılmasını açıklar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Demir tozu mıknatıs tarafından çekilirken kum etkilenmez. Bu yüzden mıknatısla ayırma en uygunudur. Diğer yöntemler bu karışım türü için uygun değildir.
Demir tozu mıknatıs tarafından çekilirken kum etkilenmez. Bu yüzden mıknatısla ayırma en uygunudur. Diğer yöntemler bu karışım türü için uygun değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
1 mol atomun kütlesi elementin mol kütlesine (atom kütlesine) eşittir. Karbonun mol kütlesi 12 g/mol'dür.
1 mol atomun kütlesi elementin mol kütlesine (atom kütlesine) eşittir. Karbonun mol kütlesi 12 g/mol'dür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkimeler makro, sembolik ve alt mikro düzeyler birlikte ele alındığında daha iyi açıklanır.
Tepkimeler makro, sembolik ve alt mikro düzeyler birlikte ele alındığında daha iyi açıklanır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Raoult: Ptop = xA·PA° + (1−xA)·PB° = 200xA + 100(1−xA) = 100 + 100xA. 160 = 100 + 100xA ⇒ xA = 0,60.
Raoult: Ptop = xA·PA° + (1−xA)·PB° = 200xA + 100(1−xA) = 100 + 100xA. 160 = 100 + 100xA ⇒ xA = 0,60.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NaCl mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol’dür. 0,5 mol × 58,5 = 29,25 g.
NaCl mol kütlesi 23 + 35,5 = 58,5 g/mol’dür. 0,5 mol × 58,5 = 29,25 g.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Molar kütle bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir ve g/mol ile ifade edilir.
Molar kütle bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir ve g/mol ile ifade edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
25°C’de 100 g suda en fazla 36 g NaCl çözünür; doygunluk sınırı değişmez. Eklenen 20 g NaCl çözünmez ve katı fazda kalır. Çözeltide çözünen miktar 36 g’dır.
25°C’de 100 g suda en fazla 36 g NaCl çözünür; doygunluk sınırı değişmez. Eklenen 20 g NaCl çözünmez ve katı fazda kalır. Çözeltide çözünen miktar 36 g’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C = 1 mol C olduğundan 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 kütlesi 44 g'dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Nötrleşme tepkimelerinde asit ve bazdan tuz ve su oluşabilir.
Nötrleşme tepkimelerinde asit ve bazdan tuz ve su oluşabilir.
