Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

15. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 15 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

20°C’de KNO3’ün çözünürlüğü 32 g/100 g H2O’dur. 20°C’de 200 g suya 80 g KNO3 eklenip karıştırılıyor. Buna göre son durumda oluşan çözelti ve çökmüş katı miktarı aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

200 g suda en fazla 64 g KNO3 çözünür (32×2). 80 g eklendiğine göre 64 g çözünür, 16 g katı kalır. Çözelti doymuştur.

  1. Çözüm: 200 g suda en fazla 64 g KNO3 çözünür (32×2). 80 g eklendiğine göre 64 g çözünür, 16 g katı kalır. Çözelti doymuştur.

200 g suda en fazla 64 g KNO3 çözünür (32×2). 80 g eklendiğine göre 64 g çözünür, 16 g katı kalır. Çözelti doymuştur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 mol CaCO3 ısıtıldığında (CaCO3 → CaO + CO2) normal koşullarda kaç litre CO2 gazı oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar, dolayısıyla 22,4 L CO2 oluşur.

  1. Çözüm: Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar, dolayısıyla 22,4 L CO2 oluşur.

Denkleme göre 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2. Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar, dolayısıyla 22,4 L CO2 oluşur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir çözeltinin bileşenlerinden değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çözelti; çözücü ve çözünenin oluşturduğu homojen karışımdır. Süspansiyon ise heterojen karışım türüdür.

  1. Çözüm: Çözelti; çözücü ve çözünenin oluşturduğu homojen karışımdır. Süspansiyon ise heterojen karışım türüdür.

Çözelti; çözücü ve çözünenin oluşturduğu homojen karışımdır. Süspansiyon ise heterojen karışım türüdür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye girerek CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

12 g C = 1 mol C’dir ve 1 mol CO2 oluşturur. CO2’nin mol kütlesi 12+2·16=44 g olduğundan ürün 44 g’dır.

  1. Çözüm: 12 g C = 1 mol C’dir ve 1 mol CO2 oluşturur. CO2’nin mol kütlesi 12+2·16=44 g olduğundan ürün 44 g’dır.

12 g C = 1 mol C’dir ve 1 mol CO2 oluşturur. CO2’nin mol kütlesi 12+2·16=44 g olduğundan ürün 44 g’dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir süspansiyona örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Süspansiyon, katı taneciklerin sıvı içinde dağılmış olduğu heterojen karışımdır. Ayranda tanecikler zamanla çökelme eğilimi gösterebilir.

  1. Çözüm: Süspansiyon, katı taneciklerin sıvı içinde dağılmış olduğu heterojen karışımdır. Ayranda tanecikler zamanla çökelme eğilimi gösterebilir.

Süspansiyon, katı taneciklerin sıvı içinde dağılmış olduğu heterojen karışımdır. Ayranda tanecikler zamanla çökelme eğilimi gösterebilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,50 mol Na2CO3 bileşiğinde toplam kaç mol atom bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na2CO3 bir formül biriminde 2+1+3=6 atom içerir. 0,50 mol × 6 = 3,0 mol atom eder; ancak toplam mol atom ifadesi 0,50 mol birimdeki atomların molü olduğundan 3,0 mol atomdur.

  1. Çözüm: Na2CO3 bir formül biriminde 2+1+3=6 atom içerir. 0,50 mol × 6 = 3,0 mol atom eder; ancak toplam mol atom ifadesi 0,50 mol birimdeki atomların molü olduğundan 3,0 mol atomdur.

Na2CO3 bir formül biriminde 2+1+3=6 atom içerir. 0,50 mol × 6 = 3,0 mol atom eder; ancak toplam mol atom ifadesi 0,50 mol birimdeki atomların molü olduğundan 3,0 mol atomdur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y sıvıları birbirinde çözünmeyen iki sıvıdır. 25°C’de yoğunlukları dX=0,80 g/mL, dY=1,20 g/mL. 100 mL X ve 100 mL Y karıştırılıyor, fazlar ayrılıyor. Ayırma hunisiyle alttaki fazın tamamı alınmak istenirse hangi faz alınır ve kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Yoğunluğu büyük olan altta bulunur; dY=1,20>0,80 olduğundan alttaki faz Y’dir. Kütle = d·V = 1,20 g/mL·100 mL = 120 g.

  1. Çözüm: Yoğunluğu büyük olan altta bulunur; dY=1,20>0,80 olduğundan alttaki faz Y’dir. Kütle = d·V = 1,20 g/mL·100 mL = 120 g.

Yoğunluğu büyük olan altta bulunur; dY=1,20>0,80 olduğundan alttaki faz Y’dir. Kütle = d·V = 1,20 g/mL·100 mL = 120 g.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 3,0 L N2 ile 7,0 L H2 karıştırılıp tepkimeye sokuluyor: N2 + 3H2 → 2NH3. Tepkime sonunda (aynı T,P'de) kapta kalan toplam gaz hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hacimler mol oranı gibidir; 3,0 L N2 için 9,0 L H2 gerekir, H2 sınırlayıcıdır. 7,0 L H2, 7/3=2,33 L N2 tüketir ve 2×(7/3)=4,67 L NH3 oluşur. Artan N2=3,0−2,33=0,67 L, toplam=0,67+4,67=5,34≈5,0 L.

  1. Çözüm: Hacimler mol oranı gibidir; 3,0 L N2 için 9,0 L H2 gerekir, H2 sınırlayıcıdır. 7,0 L H2, 7/3=2,33 L N2 tüketir ve 2×(7/3)=4,67 L NH3 oluşur. Artan N2=3,0−2,33=0,67 L, toplam=0,67+4,67=5,34≈5,0 L.

Hacimler mol oranı gibidir; 3,0 L N2 için 9,0 L H2 gerekir, H2 sınırlayıcıdır. 7,0 L H2, 7/3=2,33 L N2 tüketir ve 2×(7/3)=4,67 L NH3 oluşur. Artan N2=3,0−2,33=0,67 L, toplam=0,67+4,67=5,34≈5,0 L.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışım ayırma yöntemlerinden hangisi, kaynama noktası farkına dayanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Basit damıtma, sıvıların veya çözelti–çözücünün kaynama noktası farkından yararlanır. Daha düşük kaynama noktalı bileşen önce buharlaşıp yoğunlaştırılarak ayrılır.

  1. Çözüm: Basit damıtma, sıvıların veya çözelti–çözücünün kaynama noktası farkından yararlanır. Daha düşük kaynama noktalı bileşen önce buharlaşıp yoğunlaştırılarak ayrılır.

Basit damıtma, sıvıların veya çözelti–çözücünün kaynama noktası farkından yararlanır. Daha düşük kaynama noktalı bileşen önce buharlaşıp yoğunlaştırılarak ayrılır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

CO bileşiğinde C ve O kütleleri sırasıyla 12 g ve 16 g'dır. Buna göre CO2 bileşiğinde 12 g C ile birleşen O kütlesi kaç gramdır? (Çok Katlı Oranlar Kanunu)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CO'da 12 g C, 16 g O ile birleşir. CO2'de aynı C kütlesiyle birleşen O miktarı bunun 2 katıdır. 16×2 = 32 g O gerekir.

  1. Çözüm: CO'da 12 g C, 16 g O ile birleşir. CO2'de aynı C kütlesiyle birleşen O miktarı bunun 2 katıdır. 16×2 = 32 g O gerekir.

CO'da 12 g C, 16 g O ile birleşir. CO2'de aynı C kütlesiyle birleşen O miktarı bunun 2 katıdır. 16×2 = 32 g O gerekir.

Önceki testSonraki test