Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

12. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 12 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ayırma yöntemlerinden hangisi, birbirine karışmayan iki sıvının ayrılmasında en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Birbirine karışmayan sıvılar yoğunluk farkıyla iki faz oluşturur. Ayırma hunisi ile alt faz musluktan alınarak ayrılır.

  1. Çözüm: Birbirine karışmayan sıvılar yoğunluk farkıyla iki faz oluşturur. Ayırma hunisi ile alt faz musluktan alınarak ayrılır.

Birbirine karışmayan sıvılar yoğunluk farkıyla iki faz oluşturur. Ayırma hunisi ile alt faz musluktan alınarak ayrılır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol Fe2O3 ve 0,50 mol CO karışımı için tepkime: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Tepkime tamamlandığında oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

1 mol Fe2O3 için 3 mol CO gerekir; 0,20 mol Fe2O3 için 0,60 mol CO gerekirken 0,50 mol CO vardır, sınırlayıcı CO’dur. 3 mol CO → 3 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,50 mol. m=0,50×44=22 g değil; dikkat: 0,50 mol CO tamamen harcanırsa 0,50 mol CO2 oluşur, 0,50×44=22 g; seçeneklerde yoksa kontrol: tepkime katsayıları 3CO→3CO2, doğru; o halde 22 g olmalıydı, ancak seçenekler içinde en yakın yok; bu nedenle n(CO2) hesap hatası değil, verilenler: 0,20 mol Fe2O3 maksimum 0,60 mol CO tüketir, CO 0,50 olduğundan 0,50 tüketir ve 0,50 CO2 verir. (Doğru sonuç 22 g olmalı; seçenekler uyumsuz.)

  1. Çözüm: 1 mol Fe2O3 için 3 mol CO gerekir; 0,20 mol Fe2O3 için 0,60 mol CO gerekirken 0,50 mol CO vardır, sınırlayıcı CO’dur. 3 mol CO → 3 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,50 mol. m=0,50×44=22 g değil; dikkat: 0,50 mol CO tamamen harcanırsa 0,50 mol CO2 oluşur, 0,50×44=22 g; seçeneklerde yoksa kontrol: tepkime katsayıları 3CO→3CO2, doğru; o halde 22 g olmalıydı, ancak seçenekler içinde en yakın yok; bu nedenle n(CO2) hesap hatası değil, verilenler: 0,20 mol Fe2O3 maksimum 0,60 mol CO tüketir, CO 0,50 olduğundan 0,50 tüketir ve 0,50 CO2 verir. (Doğru sonuç 22 g olmalı; seçenekler uyumsuz.)

1 mol Fe2O3 için 3 mol CO gerekir; 0,20 mol Fe2O3 için 0,60 mol CO gerekirken 0,50 mol CO vardır, sınırlayıcı CO’dur. 3 mol CO → 3 mol CO2 olduğundan n(CO2)=0,50 mol. m=0,50×44=22 g değil; dikkat: 0,50 mol CO tamamen harcanırsa 0,50 mol CO2 oluşur, 0,50×44=22 g; seçeneklerde yoksa kontrol: tepkime katsayıları 3CO→3CO2, doğru; o halde 22 g olmalıydı, ancak seçenekler içinde en yakın yok; bu nedenle n(CO2) hesap hatası değil, verilenler: 0,20 mol Fe2O3 maksimum 0,60 mol CO tüketir, CO 0,50 olduğundan 0,50 tüketir ve 0,50 CO2 verir. (Doğru sonuç 22 g olmalı; seçenekler uyumsuz.)

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışım türü eşleştirmelerinden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıdır. Zeytinyağı ve su bu tür heterojen karışıma örnektir.

  1. Çözüm: Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıdır. Zeytinyağı ve su bu tür heterojen karışıma örnektir.

Emülsiyon, bir sıvının başka bir sıvı içinde dağılmasıdır. Zeytinyağı ve su bu tür heterojen karışıma örnektir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli miktarda O2 tepkimeye sokulduğunda 44 g CO2 oluşuyor. Buna göre CO2 bileşiğinde kütlece C yüzdesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2’nin toplam kütlesi 44 g, bunun 12 g’ı C’dir. Kütlece yüzde = (12/44)×100 = %27,3.

  1. Çözüm: CO2’nin toplam kütlesi 44 g, bunun 12 g’ı C’dir. Kütlece yüzde = (12/44)×100 = %27,3.

CO2’nin toplam kütlesi 44 g, bunun 12 g’ı C’dir. Kütlece yüzde = (12/44)×100 = %27,3.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 1,00 L suda çözünürlüğü 36,0 g/100 g su olan bir tuzdan 360 g çözülerek doymuş çözelti hazırlanıyor. Bu doymuş çözeltinin üzerine 200 g saf su eklenip sıcaklık sabit tutulduğunda, en fazla kaç gram daha tuz çözünebilir? (1,00 L su ≈ 1000 g su kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Başta 1000 g suda maksimum çözünen = 360 g, yani doymuş. Su 1200 g olunca maksimum çözünen = 36/100·1200 = 432 g. Ek çözünebilecek miktar 432−360 = 72 g.

  1. Çözüm: Başta 1000 g suda maksimum çözünen = 360 g, yani doymuş. Su 1200 g olunca maksimum çözünen = 36/100·1200 = 432 g. Ek çözünebilecek miktar 432−360 = 72 g.

Başta 1000 g suda maksimum çözünen = 360 g, yani doymuş. Su 1200 g olunca maksimum çözünen = 36/100·1200 = 432 g. Ek çözünebilecek miktar 432−360 = 72 g.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 2,24 L H2 gazı ile 1,12 L O2 gazı tepkimeye girerek su oluşturuyor. Buna göre hangi ifade doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, hacim oranı 2:1’dir. Verilen hacimler 2,24:1,12 = 2:1 olduğundan ikisi de tamamen tükenir.

  1. Çözüm: Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, hacim oranı 2:1’dir. Verilen hacimler 2,24:1,12 = 2:1 olduğundan ikisi de tamamen tükenir.

Tepkime: 2H2 + O2 → 2H2O, hacim oranı 2:1’dir. Verilen hacimler 2,24:1,12 = 2:1 olduğundan ikisi de tamamen tükenir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışımlardan hangisi, bileşenlerinin tamamı fiziksel yöntemlerle (kimyasal tepkime olmadan) tamamen ayrılabilir ve ayrım basamaklarında en az bir kez hem süzme hem de damıtma gerektirir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tuzlu su + kum karışımında kum süzme ile ayrılır, tuzlu sudan su damıtma ile ayrılır. Böylece hem süzme hem damıtma zorunlu olur. Diğer seçeneklerde ya süzme gerekmez ya da damıtma zorunlu değildir.

  1. Çözüm: Tuzlu su + kum karışımında kum süzme ile ayrılır, tuzlu sudan su damıtma ile ayrılır. Böylece hem süzme hem damıtma zorunlu olur. Diğer seçeneklerde ya süzme gerekmez ya da damıtma zorunlu değildir.

Tuzlu su + kum karışımında kum süzme ile ayrılır, tuzlu sudan su damıtma ile ayrılır. Böylece hem süzme hem damıtma zorunlu olur. Diğer seçeneklerde ya süzme gerekmez ya da damıtma zorunlu değildir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlenin korunumu kanununa göre, kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede 8 g A maddesi ile 12 g B maddesi tepkimeye girip yalnızca C maddesini oluşturuyor. Oluşan C maddesinin kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kapalı kapta toplam kütle korunur. Girenlerin toplam kütlesi 8 + 12 = 20 g’dır. Ürün yalnızca C olduğuna göre C’nin kütlesi 20 g’dır.

  1. Çözüm: Kapalı kapta toplam kütle korunur. Girenlerin toplam kütlesi 8 + 12 = 20 g’dır. Ürün yalnızca C olduğuna göre C’nin kütlesi 20 g’dır.

Kapalı kapta toplam kütle korunur. Girenlerin toplam kütlesi 8 + 12 = 20 g’dır. Ürün yalnızca C olduğuna göre C’nin kütlesi 20 g’dır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Kum ve su karışımını ayırmada en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kum suda çözünmeyen katıdır. Çözünmeyen katı-sıvı karışımları süzme ile ayrılır.

  1. Çözüm: Kum suda çözünmeyen katıdır. Çözünmeyen katı-sıvı karışımları süzme ile ayrılır.

Kum suda çözünmeyen katıdır. Çözünmeyen katı-sıvı karışımları süzme ile ayrılır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol H2O’da kaç mol H atomu bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Her 1 mol H2O’da 2 mol H atomu vardır. 2 mol H2O’da 2×2 = 4 mol H atomu bulunur.

  1. Çözüm: Her 1 mol H2O’da 2 mol H atomu vardır. 2 mol H2O’da 2×2 = 4 mol H atomu bulunur.

Her 1 mol H2O’da 2 mol H atomu vardır. 2 mol H2O’da 2×2 = 4 mol H atomu bulunur.

Önceki testSonraki test