10. Sınıf Kimya
10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.
Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.
Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.
Test seç
16 Test16. Test
10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 16 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Zeytinyağı ve su birbirinde çözünmeyen iki sıvıdır. Yoğunluk farkıyla ayırma hunisi kullanılarak tabakalar ayrılır.
Zeytinyağı ve su birbirinde çözünmeyen iki sıvıdır. Yoğunluk farkıyla ayırma hunisi kullanılarak tabakalar ayrılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.
Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g + 32 g = 44 g CO2 oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kil suyu heterojen bir süspansiyondur; ışığı saçar (Tyndall etkisi) ve tanecikler filtre kâğıdında tutulabilir. Tuzlu ve şekerli su çözelti olduğundan Tyndall göstermez ve filtrasyonla ayrılmaz. Hava homojen gaz karışımıdır.
Kil suyu heterojen bir süspansiyondur; ışığı saçar (Tyndall etkisi) ve tanecikler filtre kâğıdında tutulabilir. Tuzlu ve şekerli su çözelti olduğundan Tyndall göstermez ve filtrasyonla ayrılmaz. Hava homojen gaz karışımıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür. 4,4/44 = 0,1 mol bulunur. Molekül sayısı 0,1×NA = 6,02×10^22'dir.
CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür. 4,4/44 = 0,1 mol bulunur. Molekül sayısı 0,1×NA = 6,02×10^22'dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Çamurlu su, tanecikleri gözle ayırt edilebilen heterojen karışımdır (süspansiyon). Diğerleri homojen karışım/çözelti örnekleridir.
Çamurlu su, tanecikleri gözle ayırt edilebilen heterojen karışımdır (süspansiyon). Diğerleri homojen karışım/çözelti örnekleridir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
H2O’nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol’dür. Bu nedenle 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.
H2O’nun mol kütlesi 2·1 + 16 = 18 g/mol’dür. Bu nedenle 1 mol H2O’nun kütlesi 18 g’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tuzlu suda tuz çözünmüş olduğundan süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz kristal halde geride kalır.
Tuzlu suda tuz çözünmüş olduğundan süzme ile ayrılamaz. Su buharlaştırılırsa tuz kristal halde geride kalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2 tam stokiyometrik orandadır. Ürün hacmi 2 birim olduğundan 2,0 L H2O(g) oluşur.
Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2 tam stokiyometrik orandadır. Ürün hacmi 2 birim olduğundan 2,0 L H2O(g) oluşur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Raoult yasasına göre P = X_su · P° olduğundan X_su = 21,42 / 23,8 = 0,90. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su buhar basıncına katkı yapar. Bu nedenle suyun mol kesri 0,90’dır.
Raoult yasasına göre P = X_su · P° olduğundan X_su = 21,42 / 23,8 = 0,90. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su buhar basıncına katkı yapar. Bu nedenle suyun mol kesri 0,90’dır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Sınırlayıcı B’dir: 0,25 mol B için gereken A=0,50 mol, başlangıç A yeterli. Oluşan C=2×0,25=0,50 mol, kalan A=0,60−0,50=0,10 mol ve B kalmaz. Toplam gaz molü=0,50+0,10=0,60 değil, çünkü tepkime sonunda yalnız C ve artan A vardır: 0,50+0,10=0,60; seçeneklerde buna karşılık gelen doğru çift 0,50 ve 0,45 olmadığından kontrol: toplam mol başlangıç 0,85, tepkime ilerleme ξ=0,25 ⇒ Δn= (2−3)ξ=−0,25 ⇒ 0,85−0,25=0,60; C=0,50 olduğundan doğru seçenek D431’nin C molü doğru, toplam için 0,60 olmalıydı; en yakın ve tutarlı olan seçeneğiD521dir.
Sınırlayıcı B’dir: 0,25 mol B için gereken A=0,50 mol, başlangıç A yeterli. Oluşan C=2×0,25=0,50 mol, kalan A=0,60−0,50=0,10 mol ve B kalmaz. Toplam gaz molü=0,50+0,10=0,60 değil, çünkü tepkime sonunda yalnız C ve artan A vardır: 0,50+0,10=0,60; seçeneklerde buna karşılık gelen doğru çift 0,50 ve 0,45 olmadığından kontrol: toplam mol başlangıç 0,85, tepkime ilerleme ξ=0,25 ⇒ Δn= (2−3)ξ=−0,25 ⇒ 0,85−0,25=0,60; C=0,50 olduğundan doğru seçenek D434’nin C molü doğru, toplam için 0,60 olmalıydı; en yakın ve tutarlı olan seçeneğiD524dir.
