Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

4. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 200 g %15 (kütlece) NaCl çözeltisine, NaCl çözünürlüğünün 36 g/100 g su olduğu biliniyor. Bu çözeltiye 25°C’de en fazla kaç gram daha NaCl eklenebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

200 g çözeltide 30 g NaCl ve 170 g su vardır. 170 g suda çözünebilecek en fazla NaCl miktarı 36/100×170=61,2 g’dır. Eklenebilecek NaCl miktarı 61,2−30=31,2 g olur; doğru cevap C164 seçeneğidir.

  1. Çözüm: 200 g çözeltide 30 g NaCl ve 170 g su vardır. 170 g suda çözünebilecek en fazla NaCl miktarı 36/100×170=61,2 g’dır. Eklenebilecek NaCl miktarı 61,2−30=31,2 g olur; doğru cevap C164 seçeneğidir.

200 g çözeltide 30 g NaCl ve 170 g su vardır. 170 g suda çözünebilecek en fazla NaCl miktarı 36/100×170=61,2 g’dır. Eklenebilecek NaCl miktarı 61,2−30=31,2 g olur; doğru cevap C167 seçeneğidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,5 mol CO2 kaç tane molekül içerir? (NA=6,02×10^23)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tanecik sayısı = mol × NA. 0,5 × 6,02×10^23 = 3,01×10^23 molekül eder.

  1. Çözüm: Tanecik sayısı = mol × NA. 0,5 × 6,02×10^23 = 3,01×10^23 molekül eder.

Tanecik sayısı = mol × NA. 0,5 × 6,02×10^23 = 3,01×10^23 molekül eder.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir nötrleşme (asit + baz → tuz + su) tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl ve NaOH tepkimesi bu tanıma uyar.

  1. Çözüm: Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl ve NaOH tepkimesi bu tanıma uyar.

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl ve NaOH tepkimesi bu tanıma uyar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkime denklemi sembolik düzeyde ne sağlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sembolik düzey kimyasal formüller, semboller ve katsayılarla ifade edilir.

  1. Adım 1: Sembolik gösterimi düşün.
  2. Adım 2: Formül ve katsayı seçeneğini seç.

Sembolik düzey kimyasal formüller, semboller ve katsayılarla ifade edilir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece yüzde derişimi %20 olan 200 g tuzlu su çözeltisinde kaç gram tuz vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100’dür. 0,20×200 = 40 g tuz bulunur.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100’dür. 0,20×200 = 40 g tuz bulunur.

Kütlece yüzde derişim = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)×100’dür. 0,20×200 = 40 g tuz bulunur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

10 g CaCO3 ısıtıldığında CaO ve CO2 oluşuyor. Tepkime: CaCO3 → CaO + CO2. Tam ayrışma olursa oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (Ca=40, C=12, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

M(CaCO3)=100 g/mol, M(CO2)=44 g/mol. 10 g CaCO3 → (10/100)=0,1 mol CO2 verir. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g’dır.

  1. Çözüm: M(CaCO3)=100 g/mol, M(CO2)=44 g/mol. 10 g CaCO3 → (10/100)=0,1 mol CO2 verir. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g’dır.

M(CaCO3)=100 g/mol, M(CO2)=44 g/mol. 10 g CaCO3 → (10/100)=0,1 mol CO2 verir. CO2 kütlesi 0,1×44=4,4 g’dır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi bazik özellik gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzudur; asetat iyonu hidroliz olup OH- oluşturur. Bu nedenle çözeltisi baziktir.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzudur; asetat iyonu hidroliz olup OH- oluşturur. Bu nedenle çözeltisi baziktir.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzudur; asetat iyonu hidroliz olup OH- oluşturur. Bu nedenle çözeltisi baziktir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 -> 2H2O denkleminde 3 mol O2 yeterli H2 ile tepkimeye girerse kaç mol H2O oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

1 mol O2den 2 mol H2O oluşur; 3 mol O2den 6 mol H2O oluşur.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

1 mol O2den 2 mol H2O oluşur; 3 mol O2den 6 mol H2O oluşur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir çözelti bileşenidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Çözelti, çözücü ve çözünen maddeden oluşur. Çözücü miktarı genellikle daha fazladır.

  1. Çözüm: Çözelti, çözücü ve çözünen maddeden oluşur. Çözücü miktarı genellikle daha fazladır.

Çözelti, çözücü ve çözünen maddeden oluşur. Çözücü miktarı genellikle daha fazladır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 6,0 L H2 gazı ile 4,0 L O2 gazı tepkimeye sokuluyor ve yalnızca H2O(g) oluşuyor. Tepkime sonunda artan gazın hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı koşullarda hacimler mol oranı gibidir: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 L H2 için gereken O2 hacmi 3,0 L’dir. Başta 4,0 L O2 olduğundan 1,0 L O2 artar.

  1. Çözüm: Aynı koşullarda hacimler mol oranı gibidir: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 L H2 için gereken O2 hacmi 3,0 L’dir. Başta 4,0 L O2 olduğundan 1,0 L O2 artar.

Aynı koşullarda hacimler mol oranı gibidir: 2H2 + O2 → 2H2O. 6,0 L H2 için gereken O2 hacmi 3,0 L’dir. Başta 4,0 L O2 olduğundan 1,0 L O2 artar.

Önceki testSonraki test