Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

13. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 13 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışımlardan hangisi çözeltidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Etil alkol ve su her oranda homojen karışır ve çözelti oluşturur. Çamurlu su süspansiyon, sis aerosol (kolloid), nişasta-su ise kolloid özellik gösterebilir.

  1. Çözüm: Etil alkol ve su her oranda homojen karışır ve çözelti oluşturur. Çamurlu su süspansiyon, sis aerosol (kolloid), nişasta-su ise kolloid özellik gösterebilir.

Etil alkol ve su her oranda homojen karışır ve çözelti oluşturur. Çamurlu su süspansiyon, sis aerosol (kolloid), nişasta-su ise kolloid özellik gösterebilir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 10 g H2 ve 80 g O2 karıştırılıyor. Tam verimde hangi madde artar ve kaç gram artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

10 g H2 = 5 mol, 80 g O2 = 2,5 mol. 5 mol H2 için gereken O2 = 2,5 mol olduğundan H2 sınırlayıcı değildir; aslında tam orandır ve O2 de tamamen biter gibi görünür; ancak 2H2:O2 = 2:1 olduğundan 5 mol H2 için 2,5 mol O2 gerekir ve tam denk gelir. Artan madde yoktur; seçenekler içinde en yakın doğru ifade bulunmadığından soruyu yeniden düzenlemek gerekir.

  1. Çözüm: 10 g H2 = 5 mol, 80 g O2 = 2,5 mol. 5 mol H2 için gereken O2 = 2,5 mol olduğundan H2 sınırlayıcı değildir; aslında tam orandır ve O2 de tamamen biter gibi görünür; ancak 2H2:O2 = 2:1 olduğundan 5 mol H2 için 2,5 mol O2 gerekir ve tam denk gelir. Artan madde yoktur; seçenekler içinde en yakın doğru ifade bulunmadığından soruyu yeniden düzenlemek gerekir.

10 g H2 = 5 mol, 80 g O2 = 2,5 mol. 5 mol H2 için gereken O2 = 2,5 mol olduğundan H2 sınırlayıcı değildir; aslında tam orandır ve O2 de tamamen biter gibi görünür; ancak 2H2:O2 = 2:1 olduğundan 5 mol H2 için 2,5 mol O2 gerekir ve tam denk gelir. Artan madde yoktur; seçenekler içinde en yakın doğru ifade bulunmadığından soruyu yeniden düzenlemek gerekir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kolloidal karışımlara ait bir özelliktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kolloidler ışığı saçar ve Tyndall etkisi gözlenir. Moleküler boyutta olmadıkları için gerçek çözelti gibi davranmazlar ve basit süzme ile tamamen ayrılmazlar.

  1. Çözüm: Kolloidler ışığı saçar ve Tyndall etkisi gözlenir. Moleküler boyutta olmadıkları için gerçek çözelti gibi davranmazlar ve basit süzme ile tamamen ayrılmazlar.

Kolloidler ışığı saçar ve Tyndall etkisi gözlenir. Moleküler boyutta olmadıkları için gerçek çözelti gibi davranmazlar ve basit süzme ile tamamen ayrılmazlar.

4. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 8 g X, 6 g Y ile; II. bileşikte 8 g X, 12 g Y ile birleşiyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

X kütlesi sabit (8 g) iken Y kütleleri 6 g ve 12 g’dır. 6:12 = 1:2 olduğundan katlı oran 1:2’dir. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

  1. Çözüm: X kütlesi sabit (8 g) iken Y kütleleri 6 g ve 12 g’dır. 6:12 = 1:2 olduğundan katlı oran 1:2’dir. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

X kütlesi sabit (8 g) iken Y kütleleri 6 g ve 12 g’dır. 6:12 = 1:2 olduğundan katlı oran 1:2’dir. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kum ve su karışımını ayırmak için en uygun yöntem aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kum suda çözünmez ve heterojen karışım oluşturur. Süzme ile katı tanecikler filtreden geçmez, su geçer.

  1. Çözüm: Kum suda çözünmez ve heterojen karışım oluşturur. Süzme ile katı tanecikler filtreden geçmez, su geçer.

Kum suda çözünmez ve heterojen karışım oluşturur. Süzme ile katı tanecikler filtreden geçmez, su geçer.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimede 6 g H2 ile tam tepkimeye giren O2 kütlesi kaç gramdır? 2H2 + O2 → 2H2O (H=1, O=16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2’nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan 6 g H2 = 3 moldür. Orana göre 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 3 mol H2 için 1,5 mol O2 gerekir. 1,5 mol O2 × 32 g/mol = 48 g değil, 1,5×32=48 g olduğundan doğru seçenek D olmalıydı; bu nedenle hesapla uyumlu doğru cevap 48 g’dır.

  1. Çözüm: H2’nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan 6 g H2 = 3 moldür. Orana göre 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 3 mol H2 için 1,5 mol O2 gerekir. 1,5 mol O2 × 32 g/mol = 48 g değil, 1,5×32=48 g olduğundan doğru seçenek D olmalıydı; bu nedenle hesapla uyumlu doğru cevap 48 g’dır.

H2’nin mol kütlesi 2 g/mol olduğundan 6 g H2 = 3 moldür. Orana göre 2 mol H2 için 1 mol O2 gerekir; 3 mol H2 için 1,5 mol O2 gerekir. 1,5 mol O2 × 32 g/mol = 48 g değil, 1,5×32=48 g olduğundan doğru seçenek D olmalıydı; bu nedenle hesapla uyumlu doğru cevap 48 g’dır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Kum ve demir tozu karışımını ayırmada en uygun yöntem hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Demir mıknatıs tarafından çekilir, kum çekilmez. Bu yüzden mıknatısla ayırma en uygun yöntemdir.

  1. Çözüm: Demir mıknatıs tarafından çekilir, kum çekilmez. Bu yüzden mıknatısla ayırma en uygun yöntemdir.

Demir mıknatıs tarafından çekilir, kum çekilmez. Bu yüzden mıknatısla ayırma en uygun yöntemdir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlece %40 NaOH içeren 250 g çözeltide kaç gram NaOH vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi = (yüzde/100)×çözelti kütlesi. 0,40×250=100 g NaOH bulunur.

  1. Çözüm: Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi = (yüzde/100)×çözelti kütlesi. 0,40×250=100 g NaOH bulunur.

Kütlece yüzde derişim: çözünen kütlesi = (yüzde/100)×çözelti kütlesi. 0,40×250=100 g NaOH bulunur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, eşit kütlede suya ayrı ayrı KNO3 ve NaCl eklenerek doymuş çözeltiler hazırlanıyor. KNO3'ün çözünürlüğü NaCl'den büyük olduğuna göre hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözünürlüğü büyük olan madde, aynı miktar suda daha fazla çözünür. Bu nedenle doymuş KNO3 çözeltisinin kütlece derişimi daha büyüktür.

  1. Çözüm: Çözünürlüğü büyük olan madde, aynı miktar suda daha fazla çözünür. Bu nedenle doymuş KNO3 çözeltisinin kütlece derişimi daha büyüktür.

Çözünürlüğü büyük olan madde, aynı miktar suda daha fazla çözünür. Bu nedenle doymuş KNO3 çözeltisinin kütlece derişimi daha büyüktür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 tepkimesinde 5,4 g Al ile yeterli Cl2 tepkimeye sokuluyor. Oluşan AlCl3 kütlesi kaç gramdır? (Al=27, Cl=35,5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al'dir. Denklemde Al: AlCl3 mol oranı 1:1 olduğundan 0,2 mol AlCl3 oluşur. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 g/mol → 0,2·133,5=26,7 g.

  1. Çözüm: 5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al'dir. Denklemde Al: AlCl3 mol oranı 1:1 olduğundan 0,2 mol AlCl3 oluşur. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 g/mol → 0,2·133,5=26,7 g.

5,4 g Al = 5,4/27 = 0,2 mol Al'dir. Denklemde Al: AlCl3 mol oranı 1:1 olduğundan 0,2 mol AlCl3 oluşur. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 g/mol → 0,2·133,5=26,7 g.

Önceki testSonraki test