Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

10. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda biriken kazanımları birlikte görmeyi sağlar. Bu düzeyde kimya, maddeyi hem tanecik düzeyinde hem de günlük yaşamdaki sonuçlarıyla okumayı gerektirir. Bu sayfa, öğrencinin kimyasal hesaplama, karışımlar, etkileşim, asit baz dengesi ve günlük yaşam kimyasını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu seçimi dönem dağılımına uygun tutulduğu için yazılı öncesinde dağınık tekrar yerine daha düzenli bir çalışma zemini oluşur.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar, Kimya Karışımlar, Kimya Etkileşim, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek tip soru ezberine bağlı kalmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın daha fazla tekrar istediği kolayca anlaşılır.

Kimyada verilen madde türünü, tepkime ya da karışım bilgisini ve hesaplama basamağını ayrı ayrı okumak gerekir. Kavramlar tablo mantığıyla tekrar edildiğinde seçenekler arasındaki fark daha görünür olur. önceki başlıklarla yeni eklenen konular aynı çalışmada çözüldüğünde sınav temposu daha gerçekçi olur. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre ayırmak verimli bir yöntemdir. Böylece tekrar, genel bir okuma yerine doğrudan eksik kazanımları hedefleyen bir plana dönüşür.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme için kullanılabilir. Kimya Kimyanin Temel Kanunlari ve Kimsayal Hesaplamalar veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda yapılan hatalar, ilgili testlerle yeniden çalışıldığında daha hızlı kapanır. Kavram ve hesaplama birlikte ilerlediğinde kimya yazılısındaki hata kaynakları daha kolay görülür.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

10. sınıfta düzenli yazılı çalışması, yalnızca kısa vadeli not hedefi için değil sonraki sınıflarda kullanılacak temel bilgiyi güçlendirmek için de önemlidir.

Çözüm sonrası küçük bir yanlış analizi yapmak, bir sonraki denemede aynı hataların tekrar etmesini belirgin biçimde azaltır.

İlgili 10. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

16 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test

6. Test

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

10. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 6 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi bir karışımı bileşenlerine ayırma yöntemiyle doğru eşleştirilmiştir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kum suda çözünmez ve tanecikleri büyük olduğu için süzme ile ayrılabilir. Filtrasyon, katı-sıvı heterojen karışımlarda kullanılır.

  1. Çözüm: Kum suda çözünmez ve tanecikleri büyük olduğu için süzme ile ayrılabilir. Filtrasyon, katı-sıvı heterojen karışımlarda kullanılır.

Kum suda çözünmez ve tanecikleri büyük olduğu için süzme ile ayrılabilir. Filtrasyon, katı-sıvı heterojen karışımlarda kullanılır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

C ve O elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. 6 g C ile 8 g O birleşerek I. bileşiği, 6 g C ile 16 g O birleşerek II. bileşiği oluşturuyor. Sabit C kütlesine göre O kütleleri oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katlı oranlar kanununa göre sabit C kütlesiyle birleşen O kütleleri oranlanır. 16/8 = 2 bulunur.

  1. Çözüm: Katlı oranlar kanununa göre sabit C kütlesiyle birleşen O kütleleri oranlanır. 16/8 = 2 bulunur.

Katlı oranlar kanununa göre sabit C kütlesiyle birleşen O kütleleri oranlanır. 16/8 = 2 bulunur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Gazların kolay sıkıştırılabilmesinin temel nedeni nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Gaz tanecikleri arasındaki boşluklar katı ve sıvılara göre büyük olduğundan gazlar sıkıştırılabilir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Gaz tanecikleri arasındaki boşluklar katı ve sıvılara göre büyük olduğundan gazlar sıkıştırılabilir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 200 g %20 (kütlece) NaNO3 çözeltisi vardır. Buna 50 g saf su eklenip karıştırılıyor. Ardından çözeltiye 30 g NaNO3 ekleniyor ve tamamının çözünebildiği gözleniyor. Son çözeltinin kütlece derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Başlangıçta 40 g NaNO3 vardır. 50 g su ve 30 g NaNO3 eklendiğinde toplam çözelti kütlesi 280 g, NaNO3 kütlesi 70 g olur. Kütlece yüzde derişim 70/280×100=%25’tir; doğru cevap B seçeneğidir.

  1. Çözüm: Başlangıçta 40 g NaNO3 vardır. 50 g su ve 30 g NaNO3 eklendiğinde toplam çözelti kütlesi 280 g, NaNO3 kütlesi 70 g olur. Kütlece yüzde derişim 70/280×100=%25’tir; doğru cevap B seçeneğidir.

Başlangıçta 40 g NaNO3 vardır. 50 g su ve 30 g NaNO3 eklendiğinde toplam çözelti kütlesi 280 g, NaNO3 kütlesi 70 g olur. Kütlece yüzde derişim 70/280×100=%25’tir; doğru cevap B seçeneğidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir metal oksit MxOy bileşiğinde metalin kütlece yüzdesi %69,0'dır. Metalin atom kütlesi 56 g/mol olduğuna göre bileşiğin en basit formülü nedir? (O:16)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

100 g bileşikte M=69 g→69/56=1,232 mol, O=31 g→31/16=1,938 mol. Oranları küçüğe bölersek M:O ≈1:1,573 ≈ 2:3 (yaklaşık). En basit formül M2O3.

  1. Çözüm: 100 g bileşikte M=69 g→69/56=1,232 mol, O=31 g→31/16=1,938 mol. Oranları küçüğe bölersek M:O ≈1:1,573 ≈ 2:3 (yaklaşık). En basit formül M2O3.

100 g bileşikte M=69 g→69/56=1,232 mol, O=31 g→31/16=1,938 mol. Oranları küçüğe bölersek M:O ≈1:1,573 ≈ 2:3 (yaklaşık). En basit formül M2O3.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı kapta gerçekleşen tepkimede girenlerin toplam kütlesi 32 g ise ürünlerin toplam kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kapalı kapta kütle korunur; ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşittir.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Kapalı kapta kütle korunur; ürünlerin toplam kütlesi girenlerin toplam kütlesine eşittir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,50 mol NaCl ve 0,50 mol CaCl2 toplam 1,0 kg su içinde tamamen çözülerek ideal davranışa yakın bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin yaklaşık donma noktası kaç °C olur? (Kf(su)=1,86 °C·kg/mol, i(NaCl)=2, i(CaCl2)=3)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Toplam tanecik molalitesi: m_toplam = 0,50·2 + 0,50·3 = 2,50 m. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·2,50 = 4,65°C. Tf = 0 - 4,65 = -4,65°C.

  1. Çözüm: Toplam tanecik molalitesi: m_toplam = 0,50·2 + 0,50·3 = 2,50 m. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·2,50 = 4,65°C. Tf = 0 - 4,65 = -4,65°C.

Toplam tanecik molalitesi: m_toplam = 0,50·2 + 0,50·3 = 2,50 m. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·2,50 = 4,65°C. Tf = 0 - 4,65 = -4,65°C.

8. SoruÇoktan Seçmeli

A ve B elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor: I bileşiğinde 4,80 g A ile 3,20 g B birleşiyor. II bileşiğinde 7,20 g A ile 9,60 g B birleşiyor. Sabit B kütlesi için birleşen A kütlelerinin oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

I’de A/B=4,80/3,20=1,5. II’de A/B=7,20/9,60=0,75. Aynı B kütlesi için A kütleleri oranı 1,5:0,75=2:1 yani 2/1=2 değil; sadeleştirilmiş oran 3/2’dir.

  1. Çözüm: I’de A/B=4,80/3,20=1,5. II’de A/B=7,20/9,60=0,75. Aynı B kütlesi için A kütleleri oranı 1,5:0,75=2:1 yani 2/1=2 değil; sadeleştirilmiş oran 3/2’dir.

I’de A/B=4,80/3,20=1,5. II’de A/B=7,20/9,60=0,75. Aynı B kütlesi için A kütleleri oranı 1,5:0,75=2:1 yani 2/1=2 değil; sadeleştirilmiş oran 3/2’dir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Gaz yasalarında sıcaklık neden Kelvin cinsinden kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Gaz yasalarında sıcaklık taneciklerin ortalama kinetik enerjisiyle ilişkili mutlak sıcaklık olmalıdır.

  1. Verilen ilişkiyi belirle: Sorunun denkleştirme, mol oranı, gaz yasası, tepkime türü veya enerji değişimiyle ilişkisini kur.
  2. Korunum ve oranları uygula: Atom sayısı korunumu, denklem katsayıları, mol-hacim ilişkisi ve doğru birim dönüşümlerini kullan.

Gaz yasalarında sıcaklık taneciklerin ortalama kinetik enerjisiyle ilişkili mutlak sıcaklık olmalıdır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 100 g suya en fazla 36 g NaCl çözünebilmektedir. 25°C’de 200 g su içinde 80 g NaCl bulunan karışım doymuş çözelti + katı faz dengededir. Bu karışımdan 50 g su buharlaştırılırsa (sıcaklık sabit), kaç gram NaCl çöker?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

200 g suda 72 g NaCl çözünmüş, 8 g NaCl katı kalmıştır. 50 g su buharlaşınca 150 g suda en fazla 54 g NaCl çözünür. Çözeltiden 72−54=18 g NaCl daha çöker; doğru cevap C seçeneğidir.

  1. Çözüm: 200 g suda 72 g NaCl çözünmüş, 8 g NaCl katı kalmıştır. 50 g su buharlaşınca 150 g suda en fazla 54 g NaCl çözünür. Çözeltiden 72−54=18 g NaCl daha çöker; doğru cevap C seçeneğidir.

200 g suda 72 g NaCl çözünmüş, 8 g NaCl katı kalmıştır. 50 g su buharlaşınca 150 g suda en fazla 54 g NaCl çözünür. Çözeltiden 72−54=18 g NaCl daha çöker; doğru cevap C seçeneğidir.

Önceki testSonraki test