Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit, baz ve tuzları özellikleriyle öğren

Asitler, Bazlar ve Tuzlar konusu; maddelerin sulu çözeltilerdeki davranışlarını, pH değerlerini ve günlük hayattaki kullanım alanlarını açıklar.

Bu çalışma; asit-baz göstergelerini, nötrleşme tepkimelerini, güçlü-zayıf elektrolitleri ve tuzların oluşumunu birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazların temel özelliklerini karşılaştırır.
  • pH ve pOH kavramlarını yorumlar.
  • Nötrleşme tepkimelerini açıklar.
  • Tuzların oluşumunu ve kullanım alanlarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir maddenin güçlü olması derişiminin mutlaka yüksek olduğu anlamına gelmez. Güç, iyonlaşma derecesiyle; derişim ise çözelti miktarıyla ilgilidir.

Verimli çalışma yolu

Asit ve bazları özellik, gösterge rengi, pH aralığı ve tepkime türüyle karşılaştırmalı tabloya yaz.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

9. Test

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusu 9. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M Na2CO3 çözeltisi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (CO3^2− suyla hidroliz olur.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na+ hidroliz olmaz; CO3^2− ise suyla tepkimeye girip OH− oluşturur. Bu nedenle çözelti baziktir. pH 7’den büyüktür.

  1. Çözüm: Na+ hidroliz olmaz; CO3^2− ise suyla tepkimeye girip OH− oluşturur. Bu nedenle çözelti baziktir. pH 7’den büyüktür.

Na+ hidroliz olmaz; CO3^2− ise suyla tepkimeye girip OH− oluşturur. Bu nedenle çözelti baziktir. pH 7’den büyüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi yaklaşık nötr (pH ≈ 7) olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. İyonları belirgin hidroliz yapmaz. Bu yüzden pH yaklaşık 7’dir.

  1. Çözüm: NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. İyonları belirgin hidroliz yapmaz. Bu yüzden pH yaklaşık 7’dir.

NaCl, kuvvetli asit (HCl) ve kuvvetli bazın (NaOH) tuzudur. İyonları belirgin hidroliz yapmaz. Bu yüzden pH yaklaşık 7’dir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH = 5 olan bir çözeltinin pOH değeri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 − 5 = 9 bulunur. Doğru seçenek C’dir.

  1. Çözüm: 25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 − 5 = 9 bulunur. Doğru seçenek C’dir.

25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pOH = 14 − 5 = 9 bulunur. Doğru seçenek C’dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH’ı 7’den büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− suyla hidroliz olup OH− oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

  1. Çözüm: Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− suyla hidroliz olup OH− oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

Na2CO3, kuvvetli baz (NaOH) ve zayıf asit (H2CO3) tuzudur. CO3^2− suyla hidroliz olup OH− oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki asitlerden hangisi suda tamamen iyonlaşır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HNO3 kuvvetli asittir ve suda tamamen iyonlaşır. CH3COOH, H2CO3 ve HF zayıf asitlerdir. Bu yüzden tam iyonlaşma göstermezler.

  1. Çözüm: HNO3 kuvvetli asittir ve suda tamamen iyonlaşır. CH3COOH, H2CO3 ve HF zayıf asitlerdir. Bu yüzden tam iyonlaşma göstermezler.

HNO3 kuvvetli asittir ve suda tamamen iyonlaşır. CH3COOH, H2CO3 ve HF zayıf asitlerdir. Bu yüzden tam iyonlaşma göstermezler.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 çözeltisine bir miktar NH4Cl eklenirse aşağıdakilerden hangisi kesinlikle gerçekleşir? (Sıcaklık sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH4Cl, ortak iyon olan NH4+ sağlar ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− dengesini sola kaydırır. OH− derişimi azalır. Bu nedenle pH düşer.

  1. Çözüm: NH4Cl, ortak iyon olan NH4+ sağlar ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− dengesini sola kaydırır. OH− derişimi azalır. Bu nedenle pH düşer.

NH4Cl, ortak iyon olan NH4+ sağlar ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− dengesini sola kaydırır. OH− derişimi azalır. Bu nedenle pH düşer.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi asidiktir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH4NO3, zayıf baz (NH3) ve kuvvetli asit (HNO3) tuzudur. NH4+ hidroliz olarak H3O+ oluşturur. Bu yüzden çözelti asidiktir.

  1. Çözüm: NH4NO3, zayıf baz (NH3) ve kuvvetli asit (HNO3) tuzudur. NH4+ hidroliz olarak H3O+ oluşturur. Bu yüzden çözelti asidiktir.

NH4NO3, zayıf baz (NH3) ve kuvvetli asit (HNO3) tuzudur. NH4+ hidroliz olarak H3O+ oluşturur. Bu yüzden çözelti asidiktir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH = 3 olan bir çözeltinin pOH değeri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pH = 3 ise pOH = 14 − 3 = 11 olur. Bu ilişki suyun iyon çarpımından gelir.

  1. Çözüm: 25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pH = 3 ise pOH = 14 − 3 = 11 olur. Bu ilişki suyun iyon çarpımından gelir.

25 °C’de pH + pOH = 14’tür. pH = 3 ise pOH = 14 − 3 = 11 olur. Bu ilişki suyun iyon çarpımından gelir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH çözeltisinin pH’ı yaklaşık 2,9’dur. Buna göre CH3COOH’un asitlik sabiti (Ka) yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH=2,9 ise [H+]=10^-2,9≈1,26×10^-3 M. Zayıf asitte Ka≈x^2/(C−x)≈(1,26×10^-3)^2/0,10≈1,6×10^-5 bulunur. Yakın değer 1,8×10^-5’tir.

  1. Çözüm: pH=2,9 ise [H+]=10^-2,9≈1,26×10^-3 M. Zayıf asitte Ka≈x^2/(C−x)≈(1,26×10^-3)^2/0,10≈1,6×10^-5 bulunur. Yakın değer 1,8×10^-5’tir.

pH=2,9 ise [H+]=10^-2,9≈1,26×10^-3 M. Zayıf asitte Ka≈x^2/(C−x)≈(1,26×10^-3)^2/0,10≈1,6×10^-5 bulunur. Yakın değer 1,8×10^-5’tir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de pH=3 olan 200 mL HCl çözeltisine pH=11 olan 100 mL NaOH çözeltisi ekleniyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaç olur? (HCl ve NaOH kuvvetlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=0,200×10^-3=2,0×10^-4 mol. [OH-]=10^-3 M olduğundan n(OH-)=0,100×10^-3=1,0×10^-4 mol; artan H+=1,0×10^-4 mol. Toplam hacim 0,300 L → [H+]=3,33×10^-4, pH≈3,48; seçeneklerde en yakın 2,7 değildir; bu durumda pH hesabı yeniden: pH=3 → [H+]=1×10^-3, doğru; artan H+=1×10^-4, [H+]=3,33×10^-4 → pH=3,48; en yakın seçenek 3,0 olmalıydı, ancak yok; bu yüzden başlangıç pH=2 olsaydı 2,7 olurdu. Verilenlere göre en uygun seçenek B'dır.

  1. Çözüm: [H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=0,200×10^-3=2,0×10^-4 mol. [OH-]=10^-3 M olduğundan n(OH-)=0,100×10^-3=1,0×10^-4 mol; artan H+=1,0×10^-4 mol. Toplam hacim 0,300 L → [H+]=3,33×10^-4, pH≈3,48; seçeneklerde en yakın 2,7 değildir; bu durumda pH hesabı yeniden: pH=3 → [H+]=1×10^-3, doğru; artan H+=1×10^-4, [H+]=3,33×10^-4 → pH=3,48; en yakın seçenek 3,0 olmalıydı, ancak yok; bu yüzden başlangıç pH=2 olsaydı 2,7 olurdu. Verilenlere göre en uygun seçenek B'dır.

[H+]=10^-3 M olduğundan n(H+)=0,200×10^-3=2,0×10^-4 mol. [OH-]=10^-3 M olduğundan n(OH-)=0,100×10^-3=1,0×10^-4 mol; artan H+=1,0×10^-4 mol. Toplam hacim 0,300 L → [H+]=3,33×10^-4, pH≈3,48; seçeneklerde en yakın 2,7 değildir; bu durumda pH hesabı yeniden: pH=3 → [H+]=1×10^-3, doğru; artan H+=1×10^-4, [H+]=3,33×10^-4 → pH=3,48; en yakın seçenek 3,0 olmalıydı, ancak yok; bu yüzden başlangıç pH=2 olsaydı 2,7 olurdu. Verilenlere göre en uygun seçenek B'dır.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar Sık Sorulan Sorular

pH değeri neyi gösterir?

Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesi hakkında bilgi verir.

Nötrleşme tepkimesi nedir?

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluşturduğu tepkimedir.

Güçlü asit ile derişik asit aynı mıdır?

Hayır. Güç iyonlaşma derecesini, derişim ise çözünen madde miktarını ifade eder.