Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit, baz ve tuzları özellikleriyle öğren

Asitler, Bazlar ve Tuzlar konusu; maddelerin sulu çözeltilerdeki davranışlarını, pH değerlerini ve günlük hayattaki kullanım alanlarını açıklar.

Bu çalışma; asit-baz göstergelerini, nötrleşme tepkimelerini, güçlü-zayıf elektrolitleri ve tuzların oluşumunu birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazların temel özelliklerini karşılaştırır.
  • pH ve pOH kavramlarını yorumlar.
  • Nötrleşme tepkimelerini açıklar.
  • Tuzların oluşumunu ve kullanım alanlarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir maddenin güçlü olması derişiminin mutlaka yüksek olduğu anlamına gelmez. Güç, iyonlaşma derecesiyle; derişim ise çözelti miktarıyla ilgilidir.

Verimli çalışma yolu

Asit ve bazları özellik, gösterge rengi, pH aralığı ve tepkime türüyle karşılaştırmalı tabloya yaz.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

7. Test

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusu 7. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de pOH = 4 olan bir çözeltide [H+] kaç mol/L'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH + pOH = 14 olduğundan pH = 10. [H+] = 10^-pH = 10^-10 değil, pH=10 olduğundan [H+] = 1×10^-10; ancak pOH=4 ise [OH-]=10^-4 ve Kw=10^-14 olduğundan [H+]=10^-14/10^-4=10^-10.

  1. Çözüm: pH + pOH = 14 olduğundan pH = 10. [H+] = 10^-pH = 10^-10 değil, pH=10 olduğundan [H+] = 1×10^-10; ancak pOH=4 ise [OH-]=10^-4 ve Kw=10^-14 olduğundan [H+]=10^-14/10^-4=10^-10.

pH + pOH = 14 olduğundan pH = 10. [H+] = 10^-pH = 10^-10 değil, pH=10 olduğundan [H+] = 1×10^-10; ancak pOH=4 ise [OH-]=10^-4 ve Kw=10^-14 olduğundan [H+]=10^-14/10^-4=10^-10.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol NaOH, 0,10 mol H2SO4 ile tamamen tepkimeye sokuluyor. Tepkime sonunda çözeltinin ortamı nasıl olur? (H2SO4 güçlü asittir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

H2SO4 iki proton verdiğinden 0,10 mol H2SO4 toplam 0,20 mol H+ eşdeğeridir. 0,20 mol OH- ile tam nötrleşme olur; ortam nötr kabul edilir.

  1. Çözüm: H2SO4 iki proton verdiğinden 0,10 mol H2SO4 toplam 0,20 mol H+ eşdeğeridir. 0,20 mol OH- ile tam nötrleşme olur; ortam nötr kabul edilir.

H2SO4 iki proton verdiğinden 0,10 mol H2SO4 toplam 0,20 mol H+ eşdeğeridir. 0,20 mol OH- ile tam nötrleşme olur; ortam nötr kabul edilir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,01 M HCl çözeltisinin pH değeri yaklaşık kaçtır? (25°C, HCl tam iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.

  1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.

HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,01 = 10^-2 M alınır. pH = -log[H+] = 2.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH ile 0,10 M NaOH eşit hacimlerde karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Eşit mol zayıf asit ile güçlü baz tepkimesinden CH3COONa oluşur. Asetat iyonu hidrolizlenip OH- oluşturduğundan pH 7’den büyüktür.

  1. Çözüm: Eşit mol zayıf asit ile güçlü baz tepkimesinden CH3COONa oluşur. Asetat iyonu hidrolizlenip OH- oluşturduğundan pH 7’den büyüktür.

Eşit mol zayıf asit ile güçlü baz tepkimesinden CH3COONa oluşur. Asetat iyonu hidrolizlenip OH- oluşturduğundan pH 7’den büyüktür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşlenik asit-baz çiftlerinden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Eşlenik çiftler bir H+ farkıyla oluşur. H2CO3’ün eşlenik bazı HCO3-’tur; doğru çift H2CO3/HCO3- olmalı, verilen sırada eşlenik asit-baz yönü ters yazılmıştır.

  1. Çözüm: Eşlenik çiftler bir H+ farkıyla oluşur. H2CO3’ün eşlenik bazı HCO3-’tur; doğru çift H2CO3/HCO3- olmalı, verilen sırada eşlenik asit-baz yönü ters yazılmıştır.

Eşlenik çiftler bir H+ farkıyla oluşur. H2CO3’ün eşlenik bazı HCO3-’tur; doğru çift H2CO3/HCO3- olmalı, verilen sırada eşlenik asit-baz yönü ters yazılmıştır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi net iyon denklemi olarak doğru yazılmış bir nötrleşme tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Nötrleşmenin net iyon denklemi, seyirci iyonlar atıldıktan sonra H+ ile OH-’un su oluşturmasıdır. Bu nedenle doğru net iyon denklemi H+ + OH- → H2O’dur.

  1. Çözüm: Nötrleşmenin net iyon denklemi, seyirci iyonlar atıldıktan sonra H+ ile OH-’un su oluşturmasıdır. Bu nedenle doğru net iyon denklemi H+ + OH- → H2O’dur.

Nötrleşmenin net iyon denklemi, seyirci iyonlar atıldıktan sonra H+ ile OH-’un su oluşturmasıdır. Bu nedenle doğru net iyon denklemi H+ + OH- → H2O’dur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de pH = 3 olan bir çözeltide [H+] kaç mol/L’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH = -log[H+] bağıntısından [H+] = 10^-pH olur. pH=3 için [H+] = 10^-3 mol/L.

  1. Çözüm: pH = -log[H+] bağıntısından [H+] = 10^-pH olur. pH=3 için [H+] = 10^-3 mol/L.

pH = -log[H+] bağıntısından [H+] = 10^-pH olur. pH=3 için [H+] = 10^-3 mol/L.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka = 1,8×10^-5) çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Yaklaşım: [H+] ≈ √(Ka·C))

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[H+] ≈ √(1,8×10^-5 × 0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87 değil; 10^-3’e yakın olduğundan pH ≈ 2,87 olurdu, fakat 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87+0,13 ≈ 2,87? Doğru hesapla pH ≈ 2,87; seçeneklerde en yakın 3,74 olduğundan değil. (Düzeltme: √(1,8×10^-6)=1,34×10^-3 → pH=2,87).

  1. Çözüm: [H+] ≈ √(1,8×10^-5 × 0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87 değil; 10^-3’e yakın olduğundan pH ≈ 2,87 olurdu, fakat 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87+0,13 ≈ 2,87? Doğru hesapla pH ≈ 2,87; seçeneklerde en yakın 3,74 olduğundan değil. (Düzeltme: √(1,8×10^-6)=1,34×10^-3 → pH=2,87).

[H+] ≈ √(1,8×10^-5 × 0,10) = √(1,8×10^-6) ≈ 1,34×10^-3. pH ≈ -log(1,34×10^-3) ≈ 2,87 değil; 10^-3’e yakın olduğundan pH ≈ 2,87 olurdu, fakat 1,34×10^-3 için pH ≈ 2,87+0,13 ≈ 2,87? Doğru hesapla pH ≈ 2,87; seçeneklerde en yakın 3,74 olduğundan değil. (Düzeltme: √(1,8×10^-6)=1,34×10^-3 → pH=2,87).

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl çözeltisinden 50 mL ile 0,10 M NaOH çözeltisinden 30 mL karıştırılıyor. Oluşan karışımın pH’ı kaçtır? (Hacimler toplanır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(HCl)=0,10×0,050=0,005 mol, n(NaOH)=0,10×0,030=0,003 mol; artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L → [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2, pH≈1,60; en uygun seçenek 2’dir.

  1. Çözüm: n(HCl)=0,10×0,050=0,005 mol, n(NaOH)=0,10×0,030=0,003 mol; artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L → [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2, pH≈1,60; en uygun seçenek 2’dir.

n(HCl)=0,10×0,050=0,005 mol, n(NaOH)=0,10×0,030=0,003 mol; artan H+=0,002 mol. Toplam hacim 0,080 L → [H+]=0,002/0,080=0,025=2,5×10^-2, pH≈1,60; en uygun seçenek 2’dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi doğru bir asit-baz çifti (konjuge çift) oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Konjuge asit-baz çifti bir H+ farkı ile ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ olur; aralarında 1 proton farkı vardır.

  1. Çözüm: Konjuge asit-baz çifti bir H+ farkı ile ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ olur; aralarında 1 proton farkı vardır.

Konjuge asit-baz çifti bir H+ farkı ile ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ olur; aralarında 1 proton farkı vardır.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar Sık Sorulan Sorular

pH değeri neyi gösterir?

Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesi hakkında bilgi verir.

Nötrleşme tepkimesi nedir?

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluşturduğu tepkimedir.

Güçlü asit ile derişik asit aynı mıdır?

Hayır. Güç iyonlaşma derecesini, derişim ise çözünen madde miktarını ifade eder.