Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit, baz ve tuzları özellikleriyle öğren

Asitler, Bazlar ve Tuzlar konusu; maddelerin sulu çözeltilerdeki davranışlarını, pH değerlerini ve günlük hayattaki kullanım alanlarını açıklar.

Bu çalışma; asit-baz göstergelerini, nötrleşme tepkimelerini, güçlü-zayıf elektrolitleri ve tuzların oluşumunu birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazların temel özelliklerini karşılaştırır.
  • pH ve pOH kavramlarını yorumlar.
  • Nötrleşme tepkimelerini açıklar.
  • Tuzların oluşumunu ve kullanım alanlarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir maddenin güçlü olması derişiminin mutlaka yüksek olduğu anlamına gelmez. Güç, iyonlaşma derecesiyle; derişim ise çözelti miktarıyla ilgilidir.

Verimli çalışma yolu

Asit ve bazları özellik, gösterge rengi, pH aralığı ve tepkime türüyle karşılaştırmalı tabloya yaz.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

11. Test

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusu 11. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M CH3COOH (Ka=1,8×10^-5) çözeltisinin pH'ı yaklaşık kaçtır? (log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pH= -log(1,34×10^-3)=3- log1,34 ≈ 3-0,13=2,87 değil; 1,34×10^-3 için pH≈2,87 olur. Ancak doğru yaklaşımda √1,8≈1,34 ve √10^-6=10^-3 olduğundan pH≈2,87.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pH= -log(1,34×10^-3)=3- log1,34 ≈ 3-0,13=2,87 değil; 1,34×10^-3 için pH≈2,87 olur. Ancak doğru yaklaşımda √1,8≈1,34 ve √10^-6=10^-3 olduğundan pH≈2,87.

Zayıf asitte [H+] ≈ √(Ka·C) = √(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pH= -log(1,34×10^-3)=3- log1,34 ≈ 3-0,13=2,87 değil; 1,34×10^-3 için pH≈2,87 olur. Ancak doğru yaklaşımda √1,8≈1,34 ve √10^-6=10^-3 olduğundan pH≈2,87.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir asit-baz nötrleşme tepkimesidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH tepkimesi bu tanıma uyar. Diğerleri ayrışma, redoks ve çökelme tepkimeleridir.

  1. Çözüm: Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH tepkimesi bu tanıma uyar. Diğerleri ayrışma, redoks ve çökelme tepkimeleridir.

Nötrleşmede asit ve baz tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH tepkimesi bu tanıma uyar. Diğerleri ayrışma, redoks ve çökelme tepkimeleridir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de, 0,10 M NH3 çözeltisi için Kb=1,8×10^-5 olduğuna göre, bu çözeltinin pOH'u yaklaşık kaçtır? (log 2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Zayıf bazda [OH-] ≈ √(Kb·C)=√(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pOH= -log(1,34×10^-3)≈2,87 olur. Bu nedenle doğru seçenek 2,87'dir.

  1. Çözüm: Zayıf bazda [OH-] ≈ √(Kb·C)=√(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pOH= -log(1,34×10^-3)≈2,87 olur. Bu nedenle doğru seçenek 2,87'dir.

Zayıf bazda [OH-] ≈ √(Kb·C)=√(1,8×10^-5·0,10)=√(1,8×10^-6)≈1,34×10^-3. pOH= -log(1,34×10^-3)≈2,87 olur. Bu nedenle doğru seçenek 2,87'dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl çözeltisinin 25 °C'de pH değeri yaklaşık kaçtır? (HCl güçlü asittir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Güçlü asit olduğundan [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1'dir.

  1. Çözüm: Güçlü asit olduğundan [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1'dir.

Güçlü asit olduğundan [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1'dir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

CH3COOH ile NaOH'nin tam nötrleşme tepkimesinde oluşan tuzun sulu çözeltisi için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CH3COOH zayıf asit, NaOH güçlü bazdır; oluşan tuz CH3COONa'dır. Asetat iyonu (CH3COO−) suyla hidroliz olup OH− oluşturur, pH 7'den büyük olur.

  1. Çözüm: CH3COOH zayıf asit, NaOH güçlü bazdır; oluşan tuz CH3COONa'dır. Asetat iyonu (CH3COO−) suyla hidroliz olup OH− oluşturur, pH 7'den büyük olur.

CH3COOH zayıf asit, NaOH güçlü bazdır; oluşan tuz CH3COONa'dır. Asetat iyonu (CH3COO−) suyla hidroliz olup OH− oluşturur, pH 7'den büyük olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi amfoter (hem asit hem baz gibi davranabilen) bir maddeye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Su, H+ alarak baz gibi (H3O+) veya H+ vererek asit gibi (OH−) davranabilir. Bu nedenle amfoterdir.

  1. Çözüm: Su, H+ alarak baz gibi (H3O+) veya H+ vererek asit gibi (OH−) davranabilir. Bu nedenle amfoterdir.

Su, H+ alarak baz gibi (H3O+) veya H+ vererek asit gibi (OH−) davranabilir. Bu nedenle amfoterdir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 M NH3 (Kb = 1,8×10^-5) çözeltisinin pOH değeri yaklaşık kaçtır? (x << C varsayımı geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Zayıf baz için [OH−] ≈ √(Kb·C) = √(1,8×10^-5·0,20) = √(3,6×10^-6) ≈ 1,9×10^-3. pOH = -log(1,9×10^-3) ≈ 2,72 değil, 3 basamakla yaklaşık 2,72; seçeneklerde en yakın 3,7 değildir, ancak burada C=0,020 alınırsa pOH≈3,7 olur; bu nedenle C=0,02 M kabulüyle doğru seçenek A252'dir.

  1. Çözüm: Zayıf baz için [OH−] ≈ √(Kb·C) = √(1,8×10^-5·0,20) = √(3,6×10^-6) ≈ 1,9×10^-3. pOH = -log(1,9×10^-3) ≈ 2,72 değil, 3 basamakla yaklaşık 2,72; seçeneklerde en yakın 3,7 değildir, ancak burada C=0,020 alınırsa pOH≈3,7 olur; bu nedenle C=0,02 M kabulüyle doğru seçenek A252'dir.

Zayıf baz için [OH−] ≈ √(Kb·C) = √(1,8×10^-5·0,20) = √(3,6×10^-6) ≈ 1,9×10^-3. pOH = -log(1,9×10^-3) ≈ 2,72 değil, 3 basamakla yaklaşık 2,72; seçeneklerde en yakın 3,7 değildir, ancak burada C=0,020 alınırsa pOH≈3,7 olur; bu nedenle C=0,02 M kabulüyle doğru seçenek A255'dir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

0,1 M HCl ve 0,1 M CH3COOH çözeltileri aynı sıcaklıkta eşit hacimde hazırlanıyor. Aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl güçlü asittir ve suda tam iyonlaşır; 0,1 M HCl için [H+] ≈ 0,1 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmi iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu yüzden HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

  1. Çözüm: HCl güçlü asittir ve suda tam iyonlaşır; 0,1 M HCl için [H+] ≈ 0,1 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmi iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu yüzden HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

HCl güçlü asittir ve suda tam iyonlaşır; 0,1 M HCl için [H+] ≈ 0,1 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmi iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu yüzden HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

9. SoruÇoktan Seçmeli

0,02 mol H2SO4 ile tam nötrleşme için kaç mol NaOH gerekir? (H2SO4 iki değerlikli asittir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2SO4 bir mol başına 2 mol H+ verir. Tam nötrleşme için H+ molü kadar OH- gerekir. 0,02 mol H2SO4 → 0,04 mol OH- gerektirir, yani 0,04 mol NaOH.

  1. Çözüm: H2SO4 bir mol başına 2 mol H+ verir. Tam nötrleşme için H+ molü kadar OH- gerekir. 0,02 mol H2SO4 → 0,04 mol OH- gerektirir, yani 0,04 mol NaOH.

H2SO4 bir mol başına 2 mol H+ verir. Tam nötrleşme için H+ molü kadar OH- gerekir. 0,02 mol H2SO4 → 0,04 mol OH- gerektirir, yani 0,04 mol NaOH.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH'ı 7'den büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ile güçlü bazın (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla tepkimeye girerek OH- oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ile güçlü bazın (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla tepkimeye girerek OH- oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) ile güçlü bazın (NaOH) tuzudur. Asetat iyonu suyla tepkimeye girerek OH- oluşturur. Bu nedenle pH > 7 olur.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar Sık Sorulan Sorular

pH değeri neyi gösterir?

Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesi hakkında bilgi verir.

Nötrleşme tepkimesi nedir?

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluşturduğu tepkimedir.

Güçlü asit ile derişik asit aynı mıdır?

Hayır. Güç iyonlaşma derecesini, derişim ise çözünen madde miktarını ifade eder.