Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit, baz ve tuzları özellikleriyle öğren

Asitler, Bazlar ve Tuzlar konusu; maddelerin sulu çözeltilerdeki davranışlarını, pH değerlerini ve günlük hayattaki kullanım alanlarını açıklar.

Bu çalışma; asit-baz göstergelerini, nötrleşme tepkimelerini, güçlü-zayıf elektrolitleri ve tuzların oluşumunu birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazların temel özelliklerini karşılaştırır.
  • pH ve pOH kavramlarını yorumlar.
  • Nötrleşme tepkimelerini açıklar.
  • Tuzların oluşumunu ve kullanım alanlarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir maddenin güçlü olması derişiminin mutlaka yüksek olduğu anlamına gelmez. Güç, iyonlaşma derecesiyle; derişim ise çözelti miktarıyla ilgilidir.

Verimli çalışma yolu

Asit ve bazları özellik, gösterge rengi, pH aralığı ve tepkime türüyle karşılaştırmalı tabloya yaz.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

10. Test

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusu 10. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi doğru bir tampon (buffer) çözeltisi oluşturur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (tuzu) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COONa ise eşlenik bazını sağlar. Diğerleri kuvvetli asit/baz ve nötr tuz karışımıdır.

  1. Çözüm: Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (tuzu) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COONa ise eşlenik bazını sağlar. Diğerleri kuvvetli asit/baz ve nötr tuz karışımıdır.

Tampon çözelti zayıf asit ve onun eşlenik bazını (tuzu) birlikte içerir. CH3COOH zayıf asit, CH3COONa ise eşlenik bazını sağlar. Diğerleri kuvvetli asit/baz ve nötr tuz karışımıdır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,20 mol H2SO4 ile 0,30 mol NaOH tamamen tepkimeye sokuluyor. Oluşan çözeltide hangi tür tuz baskın olarak bulunur? (H2SO4 iki protonludur.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

0,20 mol H2SO4’ün tam nötrleşmesi için 0,40 mol NaOH gerekir; elde 0,30 mol olduğundan kısmi nötrleşme olur. İlk aşamada H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O gerçekleşir ve 0,20 mol NaOH tüketilir. Kalan 0,10 mol NaOH, 0,10 mol NaHSO4’ü Na2SO4’e çevirir; karışımda NaHSO4 daha fazladır.

  1. Çözüm: 0,20 mol H2SO4’ün tam nötrleşmesi için 0,40 mol NaOH gerekir; elde 0,30 mol olduğundan kısmi nötrleşme olur. İlk aşamada H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O gerçekleşir ve 0,20 mol NaOH tüketilir. Kalan 0,10 mol NaOH, 0,10 mol NaHSO4’ü Na2SO4’e çevirir; karışımda NaHSO4 daha fazladır.

0,20 mol H2SO4’ün tam nötrleşmesi için 0,40 mol NaOH gerekir; elde 0,30 mol olduğundan kısmi nötrleşme olur. İlk aşamada H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O gerçekleşir ve 0,20 mol NaOH tüketilir. Kalan 0,10 mol NaOH, 0,10 mol NaHSO4’ü Na2SO4’e çevirir; karışımda NaHSO4 daha fazladır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M HCl ve 0,10 M CH3COOH çözeltilerinin eşit hacimleri için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HCl güçlü asit olduğundan tamamen iyonlaşır ve [H+] ≈ 0,10 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmen iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu nedenle HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

  1. Çözüm: HCl güçlü asit olduğundan tamamen iyonlaşır ve [H+] ≈ 0,10 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmen iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu nedenle HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

HCl güçlü asit olduğundan tamamen iyonlaşır ve [H+] ≈ 0,10 M olur. CH3COOH zayıf asit olduğundan kısmen iyonlaşır ve [H+] daha küçüktür. Bu nedenle HCl'nin pH'ı daha düşüktür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C'de pH = 5 olan bir çözeltinin [OH−] derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

pH=5 ise [H+]=10^−5 M. 25 °C'de Kw=10^−14 olduğundan [OH−]=Kw/[H+]=10^−14/10^−5=10^−9 M.

  1. Çözüm: pH=5 ise [H+]=10^−5 M. 25 °C'de Kw=10^−14 olduğundan [OH−]=Kw/[H+]=10^−14/10^−5=10^−9 M.

pH=5 ise [H+]=10^−5 M. 25 °C'de Kw=10^−14 olduğundan [OH−]=Kw/[H+]=10^−14/10^−5=10^−9 M.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisi amfoter (hem asit hem baz gibi davranabilen) özelliktedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HCO3− hem H+ alarak H2CO3 oluşturabilir hem de H+ vererek CO3^2− oluşturabilir. Bu nedenle amfoterdir. Diğerleri belirgin şekilde asit, baz ya da nötr eşleniktir.

  1. Çözüm: HCO3− hem H+ alarak H2CO3 oluşturabilir hem de H+ vererek CO3^2− oluşturabilir. Bu nedenle amfoterdir. Diğerleri belirgin şekilde asit, baz ya da nötr eşleniktir.

HCO3− hem H+ alarak H2CO3 oluşturabilir hem de H+ vererek CO3^2− oluşturabilir. Bu nedenle amfoterdir. Diğerleri belirgin şekilde asit, baz ya da nötr eşleniktir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NaOH çözeltisinden 100 mL ile 0,10 M HCl çözeltisinden 50 mL karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin pH'ı yaklaşık kaçtır? (25 °C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n(OH−)=0,10×0,100=0,010 mol ve n(H+)=0,10×0,050=0,005 mol, artan OH−=0,005 mol olur. Toplam hacim 0,150 L olduğundan [OH−]=0,005/0,150≈0,0333 M, pOH≈1,48 ve pH≈12,52.

  1. Çözüm: n(OH−)=0,10×0,100=0,010 mol ve n(H+)=0,10×0,050=0,005 mol, artan OH−=0,005 mol olur. Toplam hacim 0,150 L olduğundan [OH−]=0,005/0,150≈0,0333 M, pOH≈1,48 ve pH≈12,52.

n(OH−)=0,10×0,100=0,010 mol ve n(H+)=0,10×0,050=0,005 mol, artan OH−=0,005 mol olur. Toplam hacim 0,150 L olduğundan [OH−]=0,005/0,150≈0,0333 M, pOH≈1,48 ve pH≈12,52.

7. SoruÇoktan Seçmeli

0,1 M HCl çözeltisinin 50 mL'si ile 0,1 M NaOH çözeltisinin 30 mL'si karıştırılıyor. Karışımın asit-baz durumu aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl molü: 0,1×0,050=0,005; NaOH molü: 0,1×0,030=0,003. Asit fazla kaldığı için karışım asidiktir.

  1. Çözüm: HCl molü: 0,1×0,050=0,005; NaOH molü: 0,1×0,030=0,003. Asit fazla kaldığı için karışım asidiktir.

HCl molü: 0,1×0,050=0,005; NaOH molü: 0,1×0,030=0,003. Asit fazla kaldığı için karışım asidiktir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki eşleştirmelerden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HF, suda tam iyonlaşmadığı için zayıf asittir. Diğerleri doğru sınıflandırmadır.

  1. Çözüm: HF, suda tam iyonlaşmadığı için zayıf asittir. Diğerleri doğru sınıflandırmadır.

HF, suda tam iyonlaşmadığı için zayıf asittir. Diğerleri doğru sınıflandırmadır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

CH3COOH/CH3COONa tampon çözeltisine az miktarda HCl eklendiğinde aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tamponda CH3COO−, eklenen H+ iyonlarını bağlayarak CH3COOH’a dönüştürür. Bu yüzden pH sadece küçük bir miktar azalır.

  1. Çözüm: Tamponda CH3COO−, eklenen H+ iyonlarını bağlayarak CH3COOH’a dönüştürür. Bu yüzden pH sadece küçük bir miktar azalır.

Tamponda CH3COO−, eklenen H+ iyonlarını bağlayarak CH3COOH’a dönüştürür. Bu yüzden pH sadece küçük bir miktar azalır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisinin pH'ı 7'den küçüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH4Cl tuzunda NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve suda hidroliz olup H3O+ oluşturur. Bu nedenle çözelti asidiktir (pH<7). NaCl, KNO3 nötr; CH3COONa baziktir.

  1. Çözüm: NH4Cl tuzunda NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve suda hidroliz olup H3O+ oluşturur. Bu nedenle çözelti asidiktir (pH<7). NaCl, KNO3 nötr; CH3COONa baziktir.

NH4Cl tuzunda NH4+ zayıf bazın (NH3) eşlenik asididir ve suda hidroliz olup H3O+ oluşturur. Bu nedenle çözelti asidiktir (pH<7). NaCl, KNO3 nötr; CH3COONa baziktir.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar Sık Sorulan Sorular

pH değeri neyi gösterir?

Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesi hakkında bilgi verir.

Nötrleşme tepkimesi nedir?

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluşturduğu tepkimedir.

Güçlü asit ile derişik asit aynı mıdır?

Hayır. Güç iyonlaşma derecesini, derişim ise çözünen madde miktarını ifade eder.