10. Sınıf Kimya
Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.
Asitler, Bazlar ve Tuzlar konusu; maddelerin sulu çözeltilerdeki davranışlarını, pH değerlerini ve günlük hayattaki kullanım alanlarını açıklar.
Bu çalışma; asit-baz göstergelerini, nötrleşme tepkimelerini, güçlü-zayıf elektrolitleri ve tuzların oluşumunu birlikte pekiştirir.
Bir maddenin güçlü olması derişiminin mutlaka yüksek olduğu anlamına gelmez. Güç, iyonlaşma derecesiyle; derişim ise çözelti miktarıyla ilgilidir.
Asit ve bazları özellik, gösterge rengi, pH aralığı ve tepkime türüyle karşılaştırmalı tabloya yaz.
Test seç
19 Test8. Test
Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusu 8. test.
Her soruda doğru seçeneği işaretle.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1.
HCl güçlü asittir ve [H+] = 0,10 M alınır. pH = -log(0,10) = 1.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
NH4Cl, ortak iyon etkisiyle [NH4+] artırır ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- dengesini sola kaydırır. [OH-] azalacağı için pH düşer.
NH4Cl, ortak iyon etkisiyle [NH4+] artırır ve NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- dengesini sola kaydırır. [OH-] azalacağı için pH düşer.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Zayıf asit CH3COOH ile güçlü baz NaOH eşit mol olduğunda asit tamamen nötrleşir. Çözeltide esas olarak CH3COO- ve Na+ (yani CH3COONa) bulunur.
Zayıf asit CH3COOH ile güçlü baz NaOH eşit mol olduğunda asit tamamen nötrleşir. Çözeltide esas olarak CH3COO- ve Na+ (yani CH3COONa) bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Eşlenik asit-baz çifti bir proton (H+) farkıyla ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ oluşturur; bu nedenle konjuge çifttir.
Eşlenik asit-baz çifti bir proton (H+) farkıyla ayrılır. NH3 bir H+ alarak NH4+ oluşturur; bu nedenle konjuge çifttir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
HCl güçlü asittir ve suda tamamen iyonlaşır, [H+] daha büyüktür. CH3COOH zayıf asittir, kısmen iyonlaşır. Bu yüzden HCl’nin pH’ı daha küçüktür.
HCl güçlü asittir ve suda tamamen iyonlaşır, [H+] daha büyüktür. CH3COOH zayıf asittir, kısmen iyonlaşır. Bu yüzden HCl’nin pH’ı daha küçüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
pH = −log[H+] olduğundan [H+] = 10^−pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.
pH = −log[H+] olduğundan [H+] = 10^−pH. pH=3 için [H+] = 10^-3 M bulunur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Nötrleşme, asit ve bazın tepkimeye girip tuz ve su oluşturmasıdır. HCl ile NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur. Diğerleri ayrışma, birleşme veya çökelme tepkimesidir.
Nötrleşme, asit ve bazın tepkimeye girip tuz ve su oluşturmasıdır. HCl ile NaOH tepkimesinde NaCl ve H2O oluşur. Diğerleri ayrışma, birleşme veya çökelme tepkimesidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Monoprotik asitler suda bir tane H+ verebilir. HNO3 yapısında iyonlaşabilir tek H bulunur. Diğerleri iki veya üç değerliklidir.
Monoprotik asitler suda bir tane H+ verebilir. HNO3 yapısında iyonlaşabilir tek H bulunur. Diğerleri iki veya üç değerliklidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
HCl kuvvetli asittir ve tamamen iyonlaşır, [H+] = 0,10 M olur. pH = -log(0,10) = 1’dir? Hayır, 0,10 = 10^-1 olduğundan pH = 1. Doğru seçenek A olmalıydı; ancak verilen seçeneklerde 1 vardır ve doğru pH 1’dir.
HCl kuvvetli asittir ve tamamen iyonlaşır, [H+] = 0,10 M olur. pH = -log(0,10) = 1’dir? Hayır, 0,10 = 10^-1 olduğundan pH = 1. Doğru seçenek A olmalıydı; ancak verilen seçeneklerde 1 vardır ve doğru pH 1’dir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Eşlenik asit-baz çifti arasında 1 H+ farkı olmalıdır. H2SO4 ile SO4^2− arasında 2 H+ farkı vardır (ara tür HSO4−). Bu yüzden C eşlenik çift değildir.
Eşlenik asit-baz çifti arasında 1 H+ farkı olmalıdır. H2SO4 ile SO4^2− arasında 2 H+ farkı vardır (ara tür HSO4−). Bu yüzden C eşlenik çift değildir.
Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesi hakkında bilgi verir.
Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluşturduğu tepkimedir.
Hayır. Güç iyonlaşma derecesini, derişim ise çözünen madde miktarını ifade eder.
