Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit, baz ve tuzları özellikleriyle öğren

Asitler, Bazlar ve Tuzlar konusu; maddelerin sulu çözeltilerdeki davranışlarını, pH değerlerini ve günlük hayattaki kullanım alanlarını açıklar.

Bu çalışma; asit-baz göstergelerini, nötrleşme tepkimelerini, güçlü-zayıf elektrolitleri ve tuzların oluşumunu birlikte pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazların temel özelliklerini karşılaştırır.
  • pH ve pOH kavramlarını yorumlar.
  • Nötrleşme tepkimelerini açıklar.
  • Tuzların oluşumunu ve kullanım alanlarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir maddenin güçlü olması derişiminin mutlaka yüksek olduğu anlamına gelmez. Güç, iyonlaşma derecesiyle; derişim ise çözelti miktarıyla ilgilidir.

Verimli çalışma yolu

Asit ve bazları özellik, gösterge rengi, pH aralığı ve tepkime türüyle karşılaştırmalı tabloya yaz.

Test seç

19 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test

19. Test

10. Sınıf Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar Testleri

Asitler-Bazlar ve Tuzlar konusu 19. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Ka(HA)=1,0×10^-5 olan tek değerlikli zayıf asit HA’dan 0,10 M çözelti hazırlanıyor. Buna göre çözeltinin pH değeri yaklaşık kaçtır? (log2≈0,30, log3≈0,48)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH=3,00 bulunur.

  1. Çözüm: Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH=3,00 bulunur.

Zayıf asitte [H+]=√(Ka·C)=√(10^-5·10^-1)=√(10^-6)=10^-3 M. pH=3,00 bulunur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 çözeltisine (Kb=1,0×10^-5) 0,10 M HCl çözeltisi eklenerek NH3’ün yarısı nötrleştiriliyor. Oluşan tampon çözeltinin pH’ı yaklaşık kaç olur? (25°C’de pKw=14)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pOH=pKb=5. pH=14−5=9 olur.

  1. Çözüm: Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pOH=pKb=5. pH=14−5=9 olur.

Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pOH=pKb=5. pH=14−5=9 olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin sulu çözeltisi 25°C’de bazik özellik gösterir? (İyonların hidrolizi dikkate alınacaktır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötrdür.

  1. Çözüm: Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötrdür.

Na2CO3, güçlü baz (NaOH) + zayıf asit (H2CO3) tuzudur; CO3^2− hidrolizle OH− oluşturur. NH4Cl asidik, KNO3 nötr, CH3COONH4 yaklaşık nötrdür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

pH=3 olan 100 mL HCl çözeltisi ile pH=11 olan 100 mL NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Karışımın pH’ı yaklaşık kaç olur? (HCl ve NaOH güçlüdür.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

pH=3 ⇒ [H+]=10^-3 M, mol H+=10^-3·0,1=10^-4. pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ [OH−]=10^-3 M, mol OH−=10^-4; tamamen nötrleşir ve çözelti nötr olur (pH=7).

  1. Çözüm: pH=3 ⇒ [H+]=10^-3 M, mol H+=10^-3·0,1=10^-4. pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ [OH−]=10^-3 M, mol OH−=10^-4; tamamen nötrleşir ve çözelti nötr olur (pH=7).

pH=3 ⇒ [H+]=10^-3 M, mol H+=10^-3·0,1=10^-4. pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ [OH−]=10^-3 M, mol OH−=10^-4; tamamen nötrleşir ve çözelti nötr olur (pH=7).

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M NaF çözeltisinin pH’ı yaklaşık 8,0 bulunuyor. Buna göre HF asidinin Ka değeri yaklaşık kaçtır? (pKw=14, zayıf baz yaklaşımı geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

pH=8 ⇒ pOH=6 ⇒ [OH−]=10^-6 M. F− için Kb≈x^2/C=(10^-6)^2/0,10=10^-11; Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3.

  1. Çözüm: pH=8 ⇒ pOH=6 ⇒ [OH−]=10^-6 M. F− için Kb≈x^2/C=(10^-6)^2/0,10=10^-11; Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3.

pH=8 ⇒ pOH=6 ⇒ [OH−]=10^-6 M. F− için Kb≈x^2/C=(10^-6)^2/0,10=10^-11; Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Asitlerin sulu çözeltileri için hangisi genellikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Asitler turnusol gibi ayıraçlarla tanınabilir; mavi turnusolü kırmızıya çevirirler.

  1. Çözüm: Asitler turnusol gibi ayıraçlarla tanınabilir; mavi turnusolü kırmızıya çevirirler.

Asitler turnusol gibi ayıraçlarla tanınabilir; mavi turnusolü kırmızıya çevirirler.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bazların sulu çözeltileri için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir ve genellikle pH değerleri 7’den büyüktür.

  1. Çözüm: Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir ve genellikle pH değerleri 7’den büyüktür.

Bazlar kırmızı turnusolü maviye çevirir ve genellikle pH değerleri 7’den büyüktür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

pH değeri 7 olan saf su nasıl sınıflandırılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Saf su 25 °C’de yaklaşık pH 7 değerindedir ve nötr kabul edilir.

  1. Çözüm: Saf su 25 °C’de yaklaşık pH 7 değerindedir ve nötr kabul edilir.

Saf su 25 °C’de yaklaşık pH 7 değerindedir ve nötr kabul edilir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Nötralleşme tepkimesinde asit ve bazdan genellikle ne oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur.

  1. Çözüm: Asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur.

Asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sofra tuzunun kimyasal formülü hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sodyum klorür, günlük yaşamda sofra tuzu olarak bilinir ve formülü NaCl’dir.

  1. Çözüm: Sodyum klorür, günlük yaşamda sofra tuzu olarak bilinir ve formülü NaCl’dir.

Sodyum klorür, günlük yaşamda sofra tuzu olarak bilinir ve formülü NaCl’dir.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar Sık Sorulan Sorular

pH değeri neyi gösterir?

Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesi hakkında bilgi verir.

Nötrleşme tepkimesi nedir?

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve genellikle su oluşturduğu tepkimedir.

Güçlü asit ile derişik asit aynı mıdır?

Hayır. Güç iyonlaşma derecesini, derişim ise çözünen madde miktarını ifade eder.