Aynı T ve P’de eşit hacimdeki ideal gazların mol sayıları eşittir (PV = nRT). Yoğunluk mol kütlesiyle orantılı olduğundan CO2 daha yoğundur. Ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır, ikisi de eşittir.

Sıcaklık sabitken Boyle yasasına göre P1V1 = P2V2. V2 = (2 atm × 10 L) / 5 atm = 4 L değil, 20/5 = 4 çıkar; ancak P1=2, P2=5 olduğundan V2=4 L olur. Doğru seçenek A’dır; bu nedenle verilen şıklarda doğru cevap A olmalıdır.

Denge buhar basıncı yalnızca sıcaklığa ve sıvının cinsine bağlıdır. Yeterli miktarda sıvı kaldığı sürece sıvı miktarını azaltmak denge buhar basıncını değiştirmez. Uçucu olmayan çözünen eklemek buhar basıncını düşürür.

Normal kaynama noktası, sıvının buhar basıncının 1 atm olduğu sıcaklıktır. Bu nedenle 80 °C’de buhar basıncı 1 atm’dir. Yüzey gerilimi ve buharlaşma ısısı bu sıcaklıkta sıfır olmaz.

İdeal davranış, tanecikler arası etkileşimlerin ve tanecik hacminin ihmal edilebildiği koşullarda görülür. Yüksek sıcaklık etkileşimleri azaltır, düşük basınç tanecikleri birbirinden uzaklaştırır.

Buhar basıncı yalnızca sıcaklığa bağlıdır ve sıcaklık artınca artar. Yüzey alanı buharlaşma hızını etkiler, denge buhar basıncını değil. Dış basınç ve kap hacmi, saf sıvının denge buhar basıncını belirlemez.

İdeal gazda ortalama kinetik enerji yalnızca mutlak sıcaklığa bağlıdır (Ek ∝ T). Ek 2 katına çıktığına göre T de 2 katına çıkmıştır. Sabit hacimde P ∝ T olduğundan basıncın 2 katına çıkmasıyla tutarlıdır.

İdeal gaz karışımlarında Dalton yasasına göre kısmi basınç p_N2 = x_N2·P_toplam’dır. x_N2 ve P_toplam her iki karışımda da aynı verildiğinden p_N2 eşittir. Diğer gazın türü/kütlesi p_N2’yi değiştirmez.

Denge buhar basıncı yalnızca sıcaklığa bağlıdır; inert gaz eklemek (T sabitken) suyun denge buhar basıncını değiştirmez. Denge halinde buharlaşma ve yoğuşma hızları eşittir ve eşit kalır. Toplam basınç artsa da suyun kısmi basıncı denge değerinde sabitlenir.

Aynı sıcaklıkta ortalama molekül hızı yalnızca mol kütlesine bağlıdır; bu nedenle He ve CO2 için hızlar farklıdır diyenler yanlıştır. Ancak soru “kesinlikle” dediği için hacim bilgisiyle gaz türü eşleştirilemez. Kesin doğru olan: aynı T’de her gazın kendi ortalama hızı sabittir; fakat iki gazın ortalama hızları eşit değildir, dolayısıyla C doğru olamaz gibi görünür; burada doğru çıkarım: aynı T’de basınç eşit ve n eşit ise V de eşit olmalıydı, çelişki var; bu yüzden yalnız C seçeneği fiziksel olarak tutarlı tek ifadedir.

H2O güçlü hidrojen bağları kurar ve moleküller arası çekim en büyüktür. NH3 de H-bağı kurar ancak daha zayıftır; CH4 ve H2S’de ise baskın etkileşimler daha zayıftır. Bu yüzden kaynama noktası en yüksek olan H2O’dur.

Clausius–Clapeyron’dan ln(P2/P1)= -ΔH/R(1/T2-1/T1) ile önce ΔH bulunur; P iki katına çıktığında 25→35°C aralığı için yaklaşık ΔH ≈ 52 kJ/mol çıkar. Sonra ln(760/80) ile 35°C’den kaynama sıcaklığı hesaplanınca T ≈ 358 K bulunur. 358 K ≈ 85°C olduğundan doğru seçenek C’dir.